Презентация
презентация к уроку на тему

Слайд 1

МБОУ « Кубянская СОШ» Атнинского муниципального района РТ МЕТАЛЛЫ Выполнила: ученица 11класса Ганиева Рамиля

Слайд 2

Периодическая система Менделеева

Слайд 3

Положения металлов в П.С. Каждый период, кроме первого, начинается с активного элемента –металла . Эти элементы образуют главную подгруппу I группы и называются щелочными металлами. Следующие за щелочными, составляющие главную подгруппу II группы называют щелочноземельными металлами. К металлам относятся и элементы главной подгруппы III группы, исключая бор. Из элементов главных подгрупп к металлам относят: в IV группе германий, олово, свинец, в V группе сурьму и висмут, в VI группе только последний элемент полоний – явно выраженный металл. В главных подгруппах VII и VIII все элементы – типичные металлы.

Слайд 4

Семь металлов древности соотносили с семью известными металлами Металл Небесное тело Золото ʘ Солнце Серебро Луна Ртуть Меркурий Медь ♀ Венера Железо ♂ Марс Олово Юпитер Свинец Сатурн

Слайд 5

Часы истории человечества стали отсчитывать время быстрее, когда в его жизнь вошли их металлы и их сплавы Каменный век Медный век 4-3 тысячелетия до н. э. Бронзовый век Конец 4-начало1тысячелетия до н.э. Железный век 1 тысячелетие до н.э.

Слайд 6

Металлическая связь Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем слое имеют мало валентных электронов Металлическая свяь - это связь в металлах сплавах между атом ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, которые осуществляются валентными электронами

Слайд 7

Металлы - это химические элементы , атомы которых отдают электроны внешнего электронного слоя, превращаясь в положительные ионы

Слайд 8

Ф изические свойства температура плавлення Ме пластичность теплопроводность электропроводность температура кипення твердость ковкость Металлический блеск

Слайд 9

Все металлы делятся на две большие группы: Черные металлы Цветные металлы Имеют темно-серый цвет, большую плотность, высокую температуру плавления и относительно высокую твердость. Типичным представителем черных металлов является железо. Имеют характерную окраску: красную, желтую, белую; обладают большой пластичностью, малой твердостью, относительно низкой температурой плавления. Типичным представителем цветных металлов является медь.

Слайд 10

В зависимости от своей плотности металлы делятся на: Легкие (плотность не более 5 г/см ) Тяжелые (плотность больше 5 г/см3). К легким металлам относятся: литий , натрий , калий , магний , кальций , цезий , алюминий , барий. Самый легкий металл — литий 1л, плотность 0.534 г/см3. К тяжелым металлам относятся: цинк , медь , железо , олово , свинец , серебро , золото , ртуть и др. Самый тяжелый металл — осмий , плотность 22,5 г/см3.

Слайд 11

Химические свойства

Слайд 12

Металлы восстановители Металлы активно реагируют с простыми веществами галогенами кислородом серой Ca - восстановитель Mg - восстановитель Na - восстановитель

Слайд 13

(продолжение) Металлы реагируют с сложными веществам : водою: кислотами: растворами солей:

Слайд 14

Электрохимический ряд напряжений металлов Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее – не вытесняют водород из растворов кислот. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее Уменьшение восстановительных свойств

Слайд 15

Коррозия металлов Коррозия –это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды (от латинского- corrosio разъедание) Виды коррозии Химическая коррозия Электрохимическая коррозия Происходит в не проводящей электрический ток среде. Проявляется в случае взаимодействия металлов с сухими газами жидкостями Происходит в токопроводящей среде с возникновением внутри системы электрического тока

Слайд 16

Способы защиты от коррозии Шлифование поверхностей изделия 2. Применение легированных сплавов (общеизвестны легированные стали – «нержавейки» Нанесение защитных покрытий (неметаллические, металлические, химические) 4. Электрохимические методы защиты

Слайд 17

Влияние недостатка и избытка ионов металлов на состояние растений и животных Металл недостаток избыток натрий У растений торможение образования хлорофилла У человека- гипертония марганец У растений- хлороз. У птиц- нарушения развития крыльев В высоких степенях окисления сильно токсичен Молибден Заболевания бобовых растений При избытке в почвах -заболевания скота цинк Заболевания растений Токсичен для животных и растений

Слайд 18

Царь – пушка (бронза)

Слайд 19

Бронзовый экипаж

Слайд 20

Царь-колокол (бронза)

Слайд 21

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!