Кислоты
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс)

Слайд 1

Презентации к урокам « КИСЛОТЫ » Автор презентации: учитель химии Морозов И.В. г. Москва Школа «Ступени» 2024 год

Слайд 2

00.00.00 Тема урока: «Кислоты» Кислоты – сложные вещества, первый компонент которых всегда водород КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЗАДАНИЕ Разделите кислоты на группы: серная, хлороводородная, ортофосфорная, сероводородная. Кислоты По числу атомов водорода По наличию кислорода О дноосновные Двухосновные Трехосновные К ислородсодержащие Б ескислородные HCl H 2 SO 4 ; H 2 S H 3 PO 4 H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 HCl; H 2 S

Слайд 3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ Взаимодействие кислот с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: Взаимодействие кислот с оксидами металлов: Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации): Взаимодействие кислот с солями: ЗАДАНИЕ Допишите возможные уравнения реакций, определите их тип: Cu + H 2 SO 4 → Mg + H 2 SO 4 → CuO + H 2 SO 4 → CO 2 + H 2 SO 4 → Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 SO 4 → BaCl 2 + H 2 SO 4 → кислота металл соль водород кислота оксид соль вода кислота основание соль вода кислота соль кислота соль + + + + + + + + = = = = MgSO 4 + H 2 ↑ - реакция замещения реакция не идет, так как Cu в ряду активности после «Н» CuSO 4 + H 2 O кислоты не взаимодействуют с оксидами неметаллов - реакция обмена CuSO 4 + 2H 2 O - реакция обмена реакция не идет, так как у веществ одинаковые 2 компоненты BaSO 4 + 2HCl - реакция обмена