Контрольная работа №1

по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса»

Вариант 1

1. Дайте характеристику фосфора по его положению в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева по плану:

а) положение элемента в периодической таблице; б) заряд ядра, число протонов в ядре;

в) распределение электронов по энергетическим уровням; г) характерные валентности и степени окисления;

д) формулы высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения, их характер; е) характер элемента, сравнение свойств фосфора с его ближайшими соседями по периоду и подгруппе. Приведите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида фосфора.

#1054;пределите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: NaBr, SO2, Р4, РСl3. Назовите все вещества

3. По схеме превращений SO2→ SO3→ H2SO4→ Na2SO4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде

4. Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции

5. По уравнению реакции СаСО3 =СаО + СО2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Вариант 2

1. Дайте характеристику алюминия по его положению в Периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева по плану:

а) положение элемента в Периодической таблице; б) заряд ядра, число протонов в ядре;

в) распределение электронов по энергетическим уровням:

г) характерные валентности и степени окисления;

д) формулы высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения, их характер; е) характер элемента, сравнение свойств алюминия с его ближайшими соседями по периоду и подгруппе. Приведите уравнения реакций, характеризующие свойства гидроксида алюминия

2. Определите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: H2S, СаО, N2, K3N. Назовите все вещества.

3. По схеме превращений ВаO→ Ва(OН)2→ ВаСO3→ ВаСl2

составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

4. Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции
6. По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

Контрольная работа №2

по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворе»

Вариант 1

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида калия; б) серной кислоты; в) гидроксида кальция; г) нитрата меди(II); д) сульфата алюминия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната калия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид бария, нитрат натрия. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. К 50 г 8%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли. {Ответ: 5,4 г.)

Вариант 2

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) гидроксида натрия; б) азотной кислоты; в) хлорида магния; г) карбоната калия; д) нитрата железа(III).

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) гидроксида калия и нитрата меди(II); б) соляной кислоты и гидроксида бария; в) сульфата натрия и нитрата бария.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида кальция: сульфат меди(II), хлорид бария, ртуть, фосфат калия, оксид углерода(IV). Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. К 60 г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избыток раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. {Ответ: 6,7 г.)

Вариант 3

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) фосфорной кислоты; б) гидроксида бария; в) сульфата железа(II); г) хлорида алюминия; д) нитрата меди(II).

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида железа(III) и гидроксида натрия; б) серной кислоты и гидроксида лития; в) азотной кислоты и карбоната натрия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: алюминий, нитрат натрия, золото, гидроксид калия, нитрат бария. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. К 80 г 15%-ного раствора хлорида меди(II) прилили избыток раствора гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. (Ответ: 8,7 г.

Вариант 4

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция; б) гидроксида калия; в) соляной кислоты; г) сульфата железа(III); д) фосфата натрия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) сульфата меди(II) и хлорида бария; б) бромоводородной кислоты HBr и гидроксида кальция; в) сульфата цинка и фосфата калия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор сульфата меди(II): гидроксид натрия, алюминий, ртуть, фосфат натрия, нитрат калия. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. К 90 г 20%-ного раствора карбоната калия прилили избыток раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося газа. (Ответ: 5,7 г.)

Контрольная работа № 3

по теме «Неметаллы и их соединения»

Вариант 1

1. Закончите уравнения реакций:

a) S + O2 =

б) Si + NaOH + Н2O =

в) Р + Mg =

г) NH3 + O2 =кат.=

д) МnO2 + НСl(конц.) =

Какие из этих реакций имеют практическое значение.

2. Осуществите превращения:

С → Al4C3 → СН4 → СO2 → СаСO3 → Са(НСO3)2 → СO2 → СО.

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции: Сu + H2SO4(конц.) →

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: HBr, Na2S, МnO2, Сl2.

Приведите четыре уравнения-реакций между этими веществами.

5. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца

Вариант 2

1. Закончите уравнения реакций:

а) SO2 + O2 (в присутствии катализатора) =

б) NH3 + НВг =

в) O2 + Р = … ;

г) H2S + 2(избыток) =

д) КВr + Сl2 = … .

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

2. Осуществите превращения:

N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NaNO3 → HNO3.

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции: Сu + HNO3(разб.) → … .

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: H2SO4, CuO, Si, NaOH. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Определите массу 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария.

Контрольная работа №4

по теме «Важнейшие металлы и их соединения»

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение лития к кислороду, сере, воде и соляной кислоте.

2. Сравните кислотно-основные свойства гидроксида натрия и гидроксида железа (II). Приведите необходимые уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Осуществите превращения:

Аl → Al2S3 → Аl(ОН)3 → Na[Al(OH)4] → Аl(ОН)3 → Аl2O3 → АlСl3. Укажите условия протекания реакций.

4. Предложите способ распознавания растворов хлорида натрия, хлорида бария и хлорида алюминия. Приведите необходимые уравнения реакций, укажите их признаки.

5. Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение кальция к кислороду, азоту, воде и разбавленной серной кислоте.

2. Сравните кислотно-основные свойства гидроксида алюминия и гидроксида магния. Приведите необходимые уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Осуществите превращения: Na → NaH → NaOH → Na2SO4 → NaOH → NaCl → Na. Укажите условия протекания реакций.

4. Предложите способ распознавания растворов нитрата железа (II), нитрата магния и нитрата калия. Приведите необходимые уравнения реакций, укажите их признаки.

5. Определите массу меди, которая может быть получена из 16 кг оксида меди (II), если выход реакции составляет 70% от теоретически возможного.