СПЕЦИФИКАЦИЯ КОНТРОЛЬНЫХ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ   ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ

1. Назначение работы – оценить уровень подготовки по химии учеников 8 класса.

2. Содержание работы определяют ФГОС и рабочая программа по химии 8 класса школы…

3. Характеристика структуры и содержания

Каждый вариант годовой работы состоит из двух частей. Часть 1 содержит 12 заданий с кратким ответом, в их числе 10 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4, …10) и 2 задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 11, 12). При всем своем различии задания этой части сходны в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры или последовательности цифр (двух или трех).

Часть 2 содержит 2 задание высокого уровня сложности, с развернутым ответом.

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности. Доля заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности составила в работе 72, 14 и 14% соответственно.

Задания с развернутым ответом могут быть выполнены обучающимися разными способами.

Таблица 1. Распределение заданий по частям работы и по уровню сложности

4. Время выполнения работы – 40 минут

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1. для каждого задания части 1 – 3 минуты;
2. для каждого задания части 2 – 6 минут.

5. Дополнительные материалы и оборудование

Перечень дополнительных материалов и оборудования, пользование которыми разрешено на итоговой контрольной работе совпадает с разрешенным на ОГЭ, утвержденным приказом Минобрнауки России. Разрешается использовать следующие материалы и оборудование:

• таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»;
• таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

• электрохимический ряд напряжений металлов;
• непрограммируемый калькулятор.

        Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

Верное выполнение каждого из заданий 1–10 оценивается 1 баллом.

Задание 11 считается выполненным верно, если в нем правильно выбран вариант ответа.

Задание 12 считается выполненным верно, если правильно установлены четыре соответствия.

Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из четырех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов

При оценивании задания части 2 выявляются в ответе обучающегося элементы, каждый из         которых оценивается 1 баллом. Задание с развернутым ответом оценивается в 3 балла.

Задания с развернутым ответом могут быть выполнены обучающимися разными способами.

Максимальное количество баллов – 20.

На основе баллов, выставленных за выполнение всех заданий работы, подсчитывается общий балл, который переводится в отметку по пятибалльной шкале.

 Шкала перевода набранных баллов в оценку

Демонстрационные

контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной аттестации

по химии за курс 8 класса

  ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1. Символ химического элемента кальция

1. K        2. Ca        3. Сs        4. Сd

2. Физическим природным явлением является

1. Образование глюкозы в зеленом растении           2. Лесной пожар

3. Высыхание дождевых луж        4. Процесс дыхания растений

3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. Железо, нож, сахар        2. Стекло, дерево, железо

3. Парта, дерево, стекло        4. Стекло, окно, гвоздь

4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. Кислород, ртуть, оксид азота        2. Оксид натрия, вода, серная кислота

3. Барий, оксид бария, гидроксид бария        4. Кислород, водород, барий

5. Число, показывающее число атомов в молекуле

1. Индекс        2. Коэффициент        3. Валентность        4. Электроотрицательность

6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. По порядковому номеру
2. По номеру периода
3. По номеру группы
4. По разнице между атомной массой и порядковым номером.

7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O2        2. H2O        3. CaCl2        4. Ba

8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Na, K        2. O, Mg, Zn        3. Na, Mg, Ca        4. Al, P, Cl

9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H2SO4; N2O5; Cu(NO3)2; Na2O        2. Ca(OH)2; Cu(OH)2; NaOH

3. CaO; H2O; Na2O; N2O5        4. CaO; NaOH; Na2O; N2O5

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой        SO2+ O2 → SO3

1. 4        2. 5        3. 6        4. 7

11. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением

1. CaCl2 ↔ Ca2+ + Cl -        2. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -

3. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -2        4. CaCl2 ↔ Ca+ + 2Cl -

12. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. 2Al + 3S → 2Al2S3        А. реакция обмена
2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O        Б. реакция замещения
3. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2                         В. реакция разложения
4. ZnO + 2HNO3 → Zn (NO3) 2 + H2O         Г. реакция соединения

 ЧАСТЬ 2 Задания со свободным ответом

13. Какую массу соли необходимо взять для приготовления 400 г 2% раствора

 14. По уравнению реакции H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2Н2О рассчитайте массу гидроксида калия,    необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 49 г серной кислоты.

Ответы к демонстрационному варианту

ЧАСТЬ 1

12.

ЧАСТЬ 2

13.

ω = (m(соли)/ m(р-ра)).100% m(соли) = (ω.m(р-ра))/100% m(соли) = 2%.400г/100% = 8г

Ответ: m(соли) = 8г.

14.

0,5моль        Хмоль 49г        Хг

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2Н2О

1моль        2моль

1) М(H2SO4) = 1.2+32+16.4 = 98г/моль

2) n=m/M;        n = 49г/98г/моль = 0,5 моль 3) 0,5/1 = Х/2; Х = 0,5.2 = 1 моль

4) М(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль

5) m= n.М;        m(KOH) = 1 моль.56 г/моль = 56г Ответ: m(KOH) = 56г.