Итоговая контрольная работа 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс)

Итоговая  контрольная работа

Вариант 1

Задание I

а) Напишите ионные уравнения осуществимых химических реакций:

      1)H2SO4  +  BaCl2  =       2)HCl  +  CO2  =      3)HCl  +  AgNO3  =

 4)HNO3   +  KOH  =        5)HCl  +  Ag  =      6)H2SO4  +  Ca(OH)2  =

б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать известковая вода: карбонат натрия (р-р), хлорид кальция (р-р), углекислый газ, оксид железа (II)? Напишите молекулярные уравнения химических реакций.

в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: соляная кислота, карбонат кальция, растворы гидроксида лития и хлорида железа (III), цинк? Напишите молекулярные  уравнения химических реакций.

Задание II

     Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:                

      S → SO2 → SO3 → серная кислота → сульфат железа (II)

                   сероводород

      Объясните окислительно-восстановительный процесс 2.

Задание III

      Решите задачи:

а) Через раствор, содержащий 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода.  Какое количество соли образовалось?

б)  Каков объем сернистого газа, который может быть получен  сжиганием 1 кг серы, содержащей 4% примесей?

в)  Какой объем сернистого газа может быть получен при обжиге 1,2 т  FeS  с выходом  75%?

Итоговая  контрольная работа

вариант 2

Задание I                                                                                                                                                      

а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций:                                                                

   1)NaCl  +  Cu  =      2)Cu(OH)2  +  HNO3  =        3)NaCl  +  KNO3  =        

   4) Na2CO3  + CaCl2  =      5)FeCl2  +  Cu  =        6)Fe(OH)2  +  HNO3  =      

б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать в растворе сульфат меди(II): оксид железа (II), гидроксид натрия (р-р), хлорид натрия (р-р), оксид серы (YI)? Напишите ионные уравнения химических реакций.

в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: серная кислота (р-р), гидроксид железа (II), железо, оксид углерода (IY), гидроксид бария (р-р)? Напишите ионные  уравнения химических реакций.

Задание II

    Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

 N2 → NH3 → NO → оксид азота (IY) → азотная кислота→ нитрат аммония

     Объясните окислительно-восстановительный процесс  2.

Задание III  

Решите задачи:

а) Рассчитайте объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка.

б) Из 120 т  FeS2  получили  147 т серной кислоты. Чему равен выход продукта (в %)?

в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2 моль хлороводорода?

 Итоговая  контрольная работа

Вариант 3

Задание I

а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций:                                      

 1)NaOH  +  CO2   =       2)Mg(OH)2  +  H2SO4  =        3) FeCl2  +  Cu  =                        

  4)SO3  +  HNO3  =         5)HCl  +  Ag  =                  6)H2SO4  +  BaCl2  =                                              

б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать оксид кальция: оксид железа (II), вода, оксид углерода (IY), гидроксид натрия (р-р), серная кислота?     Напишите ионные уравнения химических реакций.    

в)  Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: гидроксид натрия (р-р), сульфат меди (р-р), азотная кислота, медь, оксид магния?

 Напишите ионные уравнения химических реакций.

Задание II

       Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

       Fe→FeCl3→гидроксид железа (III) → оксид железа (III) →Fe→ →хлорид железа(II)

      Объясните окислительно-восстановительный процесс  1.

Задание III

      Решите задачи:

а)   Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты  на 100  г  карбоната кальция.

б)   Какова масса кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2

моль оксида серы (VI) с 100 моль воды?

в)    Израсходовав  100  м3 аммиака, получили 528 кг сульфата аммония. Чему равен выход продукта (в % от теоретически возможного)?

                                  Итоговая  контрольная работа

Вариант 3                                                                                

Задание I

а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций:                                      

 1)NaOH  +  CO2   =       2)Mg(OH)2  +  H2SO4  =        3) FeCl2  +  Cu  =                        

  4)SO3  +  HNO3  =         5)HCl  +  Ag  =                  6)H2SO4  +  BaCl2  =                                              

б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать оксид кальция: оксид железа (II), вода, оксид углерода (IY), гидроксид натрия (р-р), серная кислота?     Напишите ионные уравнения химических реакций.    

в)  Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: гидроксид натрия (р-р), сульфат меди (р-р), азотная кислота, медь, оксид магния?

 Напишите ионные уравнения химических реакций.

Задание II

       Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

       Fe→FeCl3→гидроксид железа (III) → оксид железа (III) →Fe→ →хлорид железа(II)

      Объясните окислительно-восстановительный процесс  1.

Задание III

      Решите задачи:

а)   Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты  на 100  г  карбоната кальция.

б)   Какова масса кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2

моль оксида серы (VI) с 100 моль воды?

в)    Израсходовав  100  м3 аммиака, получили 528 кг сульфата аммония. Чему равен выход продукта (в % от теоретически возможного)?