Презентация по теме:"Основания"
методическая разработка по химии (8 класс)

Слайд 1

Основания Учитель: Анисимова Е.С. Химия 8 класс

Слайд 2

Определение. Номенклатура. Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп. M е (OH) n где n = число групп OH = валентность металла Например: NaOH , Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 Название: «гидроксид» + «металла» (валентность металла, если она переменная) Cu(OH) 2 – гидроксид меди ( II)

Слайд 3

Нерасторимые в воде Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 Растворимые в воде (щёлочи) I А II А группы, кроме Mg и Ве LiOH , Ca(OH) 2 Классификация . Физические свойства. Основания Амфотерные Al(OH) 3 Zn(OH) 2 Физические свойства: Т, Ц: белый, хорошо растворимы в воде, едкие.

Слайд 4

Дайте названия гидроксидам: LiOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Гидроксид лития Гидроксид железа ( II ) Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Гидроксид железа ( III) К каким гидроксидам они относятся?

Слайд 5

Дайте названия гидроксидам: LiOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Гидроксид лития Гидроксид железа ( II ) Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Гидроксид железа ( III) К каким гидроксидам они относятся? Щ Н/Р А

Слайд 6

Действие индикаторов индикатор - от латинского « indication » - указатели малиновый бесцветный Фенолфталеин жёлтый оранжевый Метиловый оранжевый синий фиолетовый Лакмус Щелочная среда Нейтральная среда Индикатор Помни! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов !!! Фенолфталеиновый в щелочах малиновый !

Слайд 7

Основания реагируют с кислотами Нейтрализация Na OH + H NO 3  NaNO 3 + H 2 O Cu( OH ) 2 + 2 H NO 3  Cu( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O щелочи нерастворимые основание соль кислота вода

Слайд 8

6 NaOH + P 2 O 5  2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O Н 3 PO 4 2 KOH + CO 2  K 2 CO 3 + H 2 O Н 2 CO 3 Щелочь Кислотный оксид + Вода Соль + Нейтрализация Щелочи реагируют с кислотными оксидами

Слайд 9

Нерастворимые основания ↓ щелочь + соль = Реакция обмена Cu SO 4 +2Na OH  Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2  Zn (NO 3 ) 2 +2 K OH  2KNO 3 + Zn (OH) 2  Fe Cl 2 + Ba ( OH ) 2  BaCl 2 + Fe (OH) 2  Щелочи реагируют с растворимыми солями + Растворимая соль

Слайд 10

Проверьте ваши знания Закончите молекулярные уравнения возможных реакций: KOH + P 2 O 5 Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 Mg(OH) 2 + FeO KOH + AlCl 3

Слайд 11

Проверьте ваши знания Закончите молекулярные уравнения возможных реакций: KOH + P 2 O 5 Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 Mg(OH) 2 + FeO KOH + AlCl 3 Реакция не будет протекать, т.к. основной оксид не может реагировать с основанием Al(OH) 3 + 3KCl CuSO 4 + 2H 2 O 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 6 3

Слайд 12

В лаборатории: Щелочей: 1. Взаимодействием активного металла с водой 2К + 2Н 2 О → 2КОН + Н 2 ↑ 2. Взаимодействием основных оксидов с водой К 2 О + Н 2 О → 2КОН Нерастворимых оснований: 1. Получают действием щелочей на растворысоли: CuCl 2 + NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl В промышленности: 1. Электролиз солей. Получение оснований