масовая доля (кристаллогидрат)
презентация к уроку по химии (7, 8, 9, 10, 11 класс)

Слайд 1

Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». ЕГЭ по химии

Слайд 2

Задачи на кристаллогидраты: 1.В 300 мл воды растворили 7,6 г CuSO ₄·5H₂O (медного купороса). Определите массовую долю CuSO ₄ в образовавшемся растворе.

Слайд 3

1) n( CuSO ₄ ·5H₂O): n( CuSO ₄ ) = 1:1 2) n( CuSO 4 ·5H 2 O ) = n( CuSO 4 ) 3) М( CuSO 4 ·5H 2 O )=64+32+64+5·18=250 г/моль 4) М( CuSO 4 ) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль 5) n(CuSO 4 ·5H 2 O ) = m/M = 7,6/250 = 0,0304 моль 6) n(CuSO 4 ) = n(CuSO 4 ·5H 2 O) = 0,0304 моль 7) m(CuSO 4 )= M·n =160 г/моль ·0,0304 моль = 4,864 г

Слайд 4

2.Какую массу CuSO ₄·5H₂O (медного купороса) нужно растворить в 1 кг раствора сульфата меди(II) с массовой долей CuSO ₄ 5%, чтобы получить раствор с массовой долей CuSO ₄ 10%?

Слайд 5

1) n(CuSO₄·5H₂O): n(CuSO₄) = 1:1 2) n(CuSO₄·5H₂O ) = n(CuSO₄) 3) М(CuSO₄·5H₂O )=64+32+64+5·18=250 г/моль 4) М(CuSO₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль 5) m ( CuSO ₄)= = =50г 6)В 250г/моль ( CuSO ₄·5H₂ O) сод-ся160 г/моль( CuSO ₄ ) Надо добавитьХг ( CuSO ₄·5H₂O) то Z г ( CuSO ₄ ) Z= =0,64x 7) ω = 100%; 10%= 100% х=92,6г

Слайд 6

3.Вычислите массу CuSO ₄·5H₂O (медного купороса), необходимую для приготовления 5 л раствора с массовой долей CuSO ₄ 8% (плотность раствора 1,084 г/мл)? Рассчитайте молярную концентрацию CuSO ₄ в этом растворе.

Слайд 7

4.При охлаждении 400 мл раствора сульфата меди(II) с массовой долей CuSO4 25% (плотность раствора 1,19 г/мл) образовался осадок кристаллогидрата CuSO ₄·5H₄O массой 50 г. Определите массовую долю CuSO ₄ в оставшемся растворе.

Слайд 8

5 .Нужно приготовить 320 г раствора с ω( CuSO ₄) = 12%. Рассчитайте массу кристаллогидрата CuSO ₄·5H₂O и массу раствора с ω1( CuSO ₄) = 8%, которые потребуются для приготовления заданного раствора.

Слайд 9

6.Вычислите массы FeSO ₄·7H₂O (железного купороса) и воды, необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей FeSO ₄ 7%.

Слайд 10

7.Какую массу железного купороса ( FeSO ₄•7H₂O ) надо взять, чтобы приготовить 1,25 л раствора сульфата железа с массовой долей 9%, если плотность этого раствора 1,086 г/мл?

Слайд 11

8.После растворения 13,9 г кристаллогидрата сульфата железа(II) ( FeSO ₄· xH₂O ) в 86,1 г воды массовая доля FeSO ₄ в растворе оказалась равной 7,6%. Определите формулу кристаллогидрата.

Слайд 12

9.К раствору сульфата железа(II) с массовой долей FeSO ₄ 10% добавили 13,9 г кристаллогидрата этой соли. Получили раствор массой 133,9 г, с массовой долей FeSO ₄ 14,64%. Определите формулу кристаллогидрата.

Слайд 13

10.Какую массу цинкового купороса ZnSO ₄·7H₂O необходимо добавить к 100 г раствора сульфата цинка с массовой долей 5 % для получения 10 %- ного раствора соли? Ответ в (г ) _____________ .

Слайд 14

11.В растворе хлорида алюминия с ω( AlCl ₃) = 2% растворили 100 г кристаллогидрата AlCl ₃·6H₂O . Вычислите, какой стала массовая доля AlCl ₃ в полученном растворе, если объём раствора 1047 мл, а его плотность 1,07 г/мл.

Слайд 15

12.Вычислите объём воды и массу кристаллогидрата Na₂SO ₄·10H₂O (глауберовой соли), которые требуются для приготовления 500 г раствора с массовой долей Na₂SO ₄ 15%.

Слайд 16

13.Массовая доля кристаллизационной воды в кристаллогидрате сульфата натрия ( Na₂SO ₄· xH₂O ) составляет 55,9%. Определите формулу кристаллогидрата. Вычислите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном при растворении 80,5 г данного кристаллогидрата в 2 л воды.

Слайд 17

14.Какую массу кристаллогидрата Na₂SO ₄·10H₂O необходимо растворить в 400 мл воды, чтобы получить раствор с ω( Na₂SO ₄) = 10%?

Слайд 18

15.Сколько граммов кристаллогидрата Na₂SO ₄·10H2O необходимо добавить к 100 мл раствора сульфата натрия с массовой долей Na₂SO ₄ 8% и плотностью 1,07 г/мл, чтобы удвоить массовую долю Na₂SO ₄ в растворе?

Слайд 19

16.Вычислите , какую массу кристаллогидрата AlCl ₃· 6H2O нужно растворить в 1 кг раствора хлорида алюминия с массовой долей AlCl ₃ 2%, чтобы получить раствор с массовой долей AlCl ₃ 3%.