марганец дидактический материал
методическая разработка по химии (9 класс)

Осуществите следующие превращения:

KMnO4 t X1 → MnCl2 → X2 → K2MnO4 KNO2, H2O X1 → Mn

MnSO4 Z A X C8H8Br2 Y B Z MnO2

X

t°C

MnSO4 ← K2MnO4 ← MnO2 → MnCl2 → Mn(OH)2

SO2

Y

Mn → X1 → Mn(NO3)2 → X2 → K2MnO4 → X3 → Mn

KMnO4 → X1 → MnCl2 → X2 → MnO2

? ?

MnSO4 → ? → Br2

? ?

В левом треугольнике все реакции протекают без изменения степени окисления, а в правом – все реакции окислительно-восстановительные. Определите неизвестные вещества.

Mn(NO3)2 K2MnO4

MnCl2 Mn(OH)2

MnO2 KMnO4

Mn MnSO4

MnO2 → MnCl2 → X → Mn(NO3)2

Mn(NO3)2 → X1 → MnO → X2 →MnSO4

С 4:

Через суспензию, содержащую 38,27 г гидроксида марганца (II), пропустили воздух. При этом гидроксид марганца (II) полностью перешел в гидроксид марганца (IV). Рассчитывайте объём (н.у.) воздуха, прошедшего через суспензию.

Кислород, выделившийся при разложении перманганата калия, полностью израсходован на превращение оксида марганца (IV) в манганат в щелочной среде. Определите массу образовавшегося манганата калия, если для его получения потребовалось 75 мл раствора (плотность 1,2 г/мл) гидроксида калия с массовой долей КОН 0,22.

Рассчитайте, какая масса перманганата калия потребуется для окисления 30,4 г сульфата железа (II) в нейтральном и кислом растворах.

Смешали 0,5 л 0,1 М раствора сульфата марганца (II) и 0,5 л 0,1 М раствора перманганата калия. Вычислите количество образовавшегося осадка.

Через 273 г 10%-ного раствора перманганата калия пропустили 13,44 л (н.у.) смеси оксида серы (IV) и азота, имеющей плотность по водороду 18,5. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.