Итоговая контрольная работа по химии 8 класс
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (8 класс)

Пояснительная записка.

Промежуточная аттестационная работа по химии для 8 – х классов составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, а также авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта среднего (полного) общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012.) Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян – рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 17-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2011.

Аттестационная работа по химии составлена в форме ОГЭ (базовый уровень) и содержит 10 вариантов.

Каждый вариант состоит из трех частей, различающихся по их назначению и уровню сложности.

Часть 1 включает19 заданий (А1 – А19) с выбором ответа: к каждому заданию предлагается 4 варианта ответа, один из которых правильный. Эти задания предназначены для проверки знаний материала теоретической химии, важнейших химических законов и теорий, изученных в курсе химии 8 класса.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 – В4). Это задания повышенного уровня сложности с несколькими вариантами ответов из числа предложенных (с двумя вариантами ответов). Для выполнения этих заданий требуются те же знания и умения, но выполняя такое задание учащийся должен продемонстрировать более свободное владение изученным материалом, понимание сущности усвоенных понятий и законов.

Часть 3 содержит 2 задания (С1 – С2). Такие задания относятся к заданиям так называемого высокого уровня сложности и требуют полного (развернутого) ответа.

Критерии оценки заданий:

- часть1, 2: по одному баллу за каждый правильный ответ;

- часть 3: задание С1 содержит схему химических превращений из трех реакций, причем третье уравнение необходимо записать как в молекулярной, так и ионной форме. За каждое правильно составленное уравнение реакции выставляется 1 балл; максимально задание оценивается в 3 балла. Задание С2 – это задача по уравнению реакции, если одно из веществ содержит примеси или находится в растворе (массовая доля растворенного вещества). Задача состоит из трех действий, каждое из которых оценивается в 1 балл; максимально задание оценивается в 3 балла.

Таким образом, оценка «5» - если учащийся получил 28 – 33 балла;

оценка «4» - если учащийся получил 19 – 27 баллов;

оценка «3» - если учащийся получил 10 – 18 баллов.

Вариант 1

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p3 соответствует:

1) Li 2) K 3) AL 4) P

А2. Заряд ядра атома фтора равен:

1) +15 2) +17 3) +9 4) +7

А3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) Be, B, C, N

2) Rb, K, Na, Li

3) O, S, Se, Te

4) Mg, AL, Si, P

А4. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

А5. Степень окисления брома в соединениях Br2O7 и MgBr2 соответственно равна:

1) -7 и +2

2) +7 и -1

3) +2 и -2

4) -7 и +1

А6. Степень окисления серы в соединении FeSO4 равна:

1) -1 2) +2 3) +6 4) -2

А7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции обмена?

1) Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

2) CaO + CO2 = CaCO3

3) AgNO3 + NaCL = AgCL + NaNO3

4) Zn(OH)2 = ZnO + H2O

А8. В реакции Ca (OH)2 + CO2 = … образуется:

1) СаО

2) Н2СО3

3) СаСО3 + Н2

4) СаСО3 + Н2О

А9. В уравнении реакции между алюминием и кислородом коэффициент перед формулой оксида

алюминия равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А10. Расставьте коэффициенты в уравнении NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O .

Сумма коэффициентов равна:

1) 1 2) 2 3) 5 4) 6

А11. В химическом уравнении Са + Н2О = Y + H2 вещество Y – это:

1) CaH2

2) O2

3) Ca (OH)2

4) CaO

А12. В химическом уравнении Fe + AgNO3 = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) H2O и HNO3 3) Fe(NO3)2 и Ag

2) Ag2O и FeN 4) реакция не идет

А13. К гидроксидам относится вещество, формула которого:

1) Mg(NO3)2 3) MgCL2

2) Mg(OH)2 4) MgO

А14. Магний при комнатной температуре вступает в реакцию с:

1) хлороводородной кислотой

2) гидроксидом натрия

3) хлоридом калия

4) водородом

А15. Оксид серы ( VI ) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота

2) кислород и оксид магния

3) оксид кальция и гидроксид натрия

4) вода и медь

А16. Раствор гидроксида натрия реагирует с:

1) оксидом серы ( IV )

2) нитратом кальция

3) углеродом

4) оксидом меди ( II )

А17. Раствор соляной кислоты реагирует с:

1) серебром

2) водородом

3) оксидом кремния ( IV )

4) оксидом меди ( II )

А18. В реакцию с карбонатом калия вступает

1) оксид кальция

2) гидроксид цинка

3) магний

4) хлорид бария

А19. Массовая доля азота в нитрате кальция равна:

1) 9,3 %

2) 17,1 %

3) 34,2 %

4) 39,4 %

Часть 2

В1. В каких рядах химические элементы расположены в порядке увеличения значения высших

степеней окисления в оксидах?

1) B --- C --- N

2) N --- P --- As

3) P --- S --- CL

4) N --- C --- B

5) Si --- AL --- Mg

Ответ:_______________

В2. В реакцию с оксидом магния вступают:

1) кислород

2) оксид азота ( V )

3) гидроксид калия

4) гидроксид меди ( II )

5) серная кислота

Ответ:_______________

В3. С раствором нитрата меди ( II ) реагируют:

1) железо

2) гидроксид бария

3) хлорид натрия

4) оксид алюминия

5) серная кислота

Ответ:_______________

В4. Высшую степень окисления азот и сера проявляют соответственно в соединениях:

1) KNO2 и H2S

2) N2O5 и SO3

3) NH3 и H2SO3

4) NH4CL и Na2SO3

5) HNO3 и H2SO4

Ответ:_______________

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO2 ---- SO3 +NaOH__ X ---- BaSO4

Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.

С2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида кальция с 65,6 г.

раствора фосфата натрия с массовой долей растворенного вещества 10 % ?

Вариант 2

Часть 1

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е; 6е соответствует атому:

1) неона

2) углерода

3) кислорода

4) серы

А2. Наибольший радиус атома имеет:

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) йод

А3. Какой вид химической связи характерен для хлорида бария?

1) ионная

2) ковалентная неполярная

3) ковалентная полярная

4) металлическая

А4. В каком соединении степень окисления серы равна + 4 :

1) Н2S 3) Na2S

2) SO3 4) SO2

А5. Степень окисления азота в соединении HNO3 равна:

1) -3 2) + 4 3) + 5 4) 0

А6. Взаимодействие цинка с серной кислотой относится к реакциям:

1) соединения

2) разложения

3) замещения

4) обмена

А7. В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед формулой водорода равен:

1) 1 3) 3

2) 2 4) 4

А8. В реакции Na2O + H2O = … образуется

1) H2

2) O2

3) NaOH

4) HNO2

А9. Расставьте коэффициенты в уравнении AL + H2SO4 = AL2(SO4)3 + H2 .

Сумма коэффициентов равна:

1) 9 2) 11 3) 7 4) 10

А10. В химическом уравнении P2O5 + X = H3PO4 вещество Х – это:

1) H2O 3) SO3

2) O2 4) N2O5

А11. В химическом уравнении Zn + CuSO4 = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) H2O и HNO3

2) Cu2O и ZnS

3) ZnSO4 и Cu

4) реакция не идет

А12. Кислотным оксидом является:

1) оксид железа ( III )

2) оксид бария

3) оксид магния

4) оксид фосфора ( V )

А13. Раствор какого соединения в воде называется соляной кислотой:

1) CaO

2) CO2

3) HCI

4) NH3

А14. Раствор нитрата свинца ( II ) реагирует с:

1) Ag 2) Hg 3) Zn 4) Cu

А15. Оксид алюминия реагирует с:

1) водой

2) серой

3) оксидом углерода ( IV )

4) серной кислотой

А16. В реакцию с гидроксидом бария вступает:

1) оксид серы ( VI )

2) фосфат магния

3) оксид калия

4) водород

А17. Фосфорная кислота реагирует с:

1) медью

2) магнием

3) сероводородом

4) оксидом кремния ( IV )

А18. Раствор сульфида натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) CO и SO3

2) MgO и NaOH

3) HCL и Pb(NO3)2

4) Fe2(SO4)3 и BaCO3

А19. Массовая доля кислорода в нитрате цинка равна:

1) 23,5 %

2) 36,4 %

3) 42,7 %

4) 50,8 %

Часть 2

В1. В ряду химических элементов Se --- S --- O :

1) увеличивается радиус атомов

2) уменьшается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов

3) усиливаются неметаллические свойства

4) увеличивается электроотрицательность

5) увеличивается число энергетических уровней в атомах

Ответ:______________

В2. Продуктами разложения гидроксида меди ( II ) являются:

1) Cu

2) CuO

3) H2

4) H2O

5) O2

Ответ:______________

В3. В реакцию с оксидом серы ( IV ) вступают:

1) H2CO3

2) KOH ( р-р )

3) O2

4) H2

5) NaCL

Ответ:______________

В4. С раствором хлорида бария реагируют:

1) нитрат серебра

2) сульфат натрия

3) гидроксид калия

4) азотная кислота

5) оксид углерода ( II )

Ответ:______________

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P2O3 + O2 X ----- K3PO4 ----- Ca3(PO4)2

Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.

С2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 21,2 г.

раствора фосфата калия с массовой долей растворенного вещества 20 % ?

Вариант 3

Часть 1

А1. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 19F соответственно равно:

1) 19; 9; 19 3) 9; 9; 10

2) 9; 10; 19 4) 9; 10; 9

А2. Высший кислотный оксид состава RO2 образует:

1) фосфор 3) кремний

2) сера 4) бор

А3. В периоде слева направо:

1) радиус атома увеличивается

2) число электронов на внешнем уровне атома не меняется

3) число электронных уровней не меняется

4) заряд ядра атома уменьшается

А4. В каком из указанных веществ атомы соединены ковалентной неполярной химической связью?

1) CH4 3) CO

2) CO2 4) O2

А5. Одинаковую степень окисления сера имеет в каждом из двух соединений:

1) H2S и (NH4)2S 3) H2SO3 и SO3

2) SO2 и SO3 4) H2S и H2SO4

А6. Признаком химической реакции между цинком и раствором серной кислоты является:

1) образование осадка

2) растворение осадка

3) выделение газа

4) изменение цвета

А7. Основным и кислотным оксидом соответственно являются:

1) NO2 и P2O5 3) BaO и SO3

2) CO2 и CaO 4) K2O и FeO

А8. К щелочам относится:

1) гидрокарбонат кальция

2) гидроксид калия

3) гидроксид алюминия

4) оксид натрия

А9. Какое из указанных уравнений соответствует реакции соединения?

1) 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

2) 2 Ca + O2 = 2 CaO

3) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

4) 2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2 + O2

А10. Расставьте коэффициенты в уравнении KCLO4 = KCL + O2.

Коэффициентами являются:

1) 1, 1, 2 3) 3, 1, 2

2) 1, 2, 1 4) 2, 1, 2

А11. В химическом уравнении Na + H2O = NaOH + Y вещество Y – это:

1) H2 2) O2 3) Na2O 4) NaH

А12. В химическом уравнении Cu + MgSO4 = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) H2O и HNO3

2) CuO и MgS

3) MgO и CuSO4

4) реакция не идет

А13. Сера проявляет свойства восстановителя при взаимодействии с:

1) кислородом

2) водородом

3) калием

4) алюминием

А14. Какой из указанных оксидов при взаимодействии с водой образует кислоту?

1) BaO

2) Fe2O3

3) P2O5

4) Na2O

А15. Оксид серы ( VI ) реагирует с:

1) углекислым газом

2) серной кислотой

3) водой

4) магнием

А16. Гидроксид калия реагирует с каждым из двух веществ:

1) H2SO3 и CO2

2) NaCL и BaO

3) SiO2 и H2

4) Cu и Na2SO4

A17. Разбавленная соляная кислота реагирует с:

1) серой

2) медью

3) оксидом железа ( II )

4) оксидом серы ( IV )

А18. Практически возможна реакция между:

1) AgNO3 (p-p) и CuO

2) K2SO4 (p-p) и Ba(OH)2 (p-p)

3) BaCO3 и O2

4) FeCL3 (p-p) и MgSiO3

А19. Массовая доля азота в нитрате меди ( II ) равна

1) 10,5 %

2) 14,9 %

3) 33,2 %

4) 44,1 %

Часть 2

В1. В ряду химических элементов Be --- Mg --- Ca :

1) усиления металлических свойств

2) уменьшения числа электронных слоев в атоме

3) уменьшения заряда ядер атомов

4) увеличения числа электронов на внешнем электронном слое атомов

5) увеличения радиусов атомов

Ответ:______________

В2. Химические реакции возможны между:

1) BaO и Zn

2) CO2 и NaOH

3) Fe2O3 и H2

4) Cu и H2O

5) P2O5 и H2S

Ответ:______________

В3. Практически возможными являются реакции между:

1) гидроксидом калия и нитратом цинка

2) оксидом углерода ( IV ) и серной кислотой

3) сульфидом калия и соляной кислотой

4) оксидом меди ( II ) и водой

5) серебром и сульфатом цинка

Ответ:______________

В4. К окислительно – восстановительным относятся реакции между:

1) Na2SO4 и Ba(NO3)2

2) K2O и SiO2

3) Fe и CuSO4

4) HCL и Zn

5) NaOH и H3PO4

Ответ:______________

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

AL2(SO4)3 ---- AL(OH)3 + HCL X ----- AgCL

Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.

С2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 196 г.

раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 5 % ?

Вариант 4

Часть 1

А1. Распределению электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел:

1) 2; 4; 3) 2; 8; 8; 4

2) 2; 8; 4 4) 2; 8; 18; 4

А2. Неметаллические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного атомами:

1) углерода 3) серы

2) фосфора 4) хлора

А3. Химическая связь в иодиде натрия:

1) ковалентная полярная 3) металлическая

2) ковалентная неполярная 4) ионная

А4. Высшему оксиду химического элемента III А группы соответствует общая формула:

1. R2O3
2. R2O5
3. RO3
4. R3O4

А5. Степень окисления фосфора в H3PO4 равна

1) + 3 2) + 5 3) - 4 4) - 2

А6. Степень окисления азота соответственно равна - 3 и + 5 в следующих соединениях:

1. N2O и NO 3)NO2 и Ca3N2
2. N2O5 и KNO3 4)NH3 и HNO3

А7. Кислотному и основному оксиду соответствуют формулы:

1. K2O и SO3
2. СO2 и BaO
3. SiO2 и Al2O3
4. B2O3 и Na2O

А8. Нестабильная кислота:

1. H2CO3
2. H2SO4
3. H3PO4
4. HCL

А9. В химическом уравнении K + H2O = Y + H2 вещество Y – это:

1. H2O
2. O2
3. KOH
4. HNO2

А10. И химическом уравнении FeSO4 + X = Y! + Na2SO4 вещества X и Y – это соответственно:

1. HCL и FeCL2
2. O2 и FeO
3. H2O и Fe(OH)2
4. 2NaOH и Fe(OH)2

А11. К реакциям замещения относятся:

1) NaOH + HCL = NaCL + H2O

2) Ca + CL2 = CaCL2

3) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

4) 2NH3 = N2 + 3H2

А12. Расставьте коэффициенты в уравнении Cu(NO3)2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaNO3 .

Сумма коэффициентов равна:

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

А13. При комнатной температуре взаимодействуют:

1) цинк и вода

2) углерод и водород

3) кальций и вода

4) азот и водород

А14. Амфотерные свойства оксида алюминия можно подтвердить его взаимодействием с каждым из двух веществ:

1) HCL и NaOH

2) KCL и Ca(OH)2

3) Fe(OH)3 и CuSO4

4) Zn(NO3)2 и CuOH

А15. С гидроксидом магния реагирует:

1) оксид калия

2) нитрат калия

3) сульфат бария

4) соляная кислота

А16. Фосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) CaO и KOH

2) CO2 и NaCL

3) Cu и AgCL

4) FeS и HNO3

А17. Карбонат калия реагирует с:

1) сульфатом натрия

2) соляной кислотой

3) гидроксидом магния

4) оксидом меди ( II )

А18. Электролитом не является раствор:

1) Mg(OH)2

2) CuSO4

3) H2S

4) BaSO4

А19. Массовая доля кислорода в гидроксиде магния равна:

1) 24,1 %

2) 36,2 %

3) 48,4 %

4) 55,2 %

Часть 2

В1. В ряду химических элементов Rb --- K --- Na :

1) уменьшаются радиусы атомов

2) увеличивается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне

4) усиливаются металлические свойства

5) увеличивается число энергетических уровней в атомах

Ответ:______________

В2. Химические реакции возможны между:

1) K2O и Zn

2) CaO и NaOH

3) CuO и H2

4) SO2 и H2O

5) Cu и H2S

Ответ:______________

В3. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) ртуть

2) алюминий

3) оксид магния

4) оксид углерода ( II )

5) хлорид железа ( III )

Ответ:______________

В4. К окислительно – восстановительным относятся реакции между:

1) K2SO4 и BaCL2

2) CaO и SO3

3) Fe2O3 и CO

4) H2SO4 и Mg

5) NaOH и H2S

Ответ:______________

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu(OH)2 ---- CuSO4 + AL X ----- AL(OH)3

Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.

С2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 34,8 г.

раствора сульфата калия с массовой долей растворенного вещества 5 % ?

Вариант 5

Часть 1

А1. Число электронов в атоме кислорода равно:

1) 6 2) 8 3) 16 4) 32

А2. Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента III периода:

1) VI A группы 3) VII A группы

2) III A группы 4) IV A группы

А3. Пластичность и электропроводность характерны для веществ с:

1) ионной связью

2) ковалентной полярной связью

3) ковалентной неполярной связью

4) металлической связью

А4. Неметалл R , степень окисления которого равна + 6 , образует оксид состава:

1) RO3 2) R2O6 3) R2O3 4) RO6

А5. В соединениях: PH3, P2O5, H3PO4 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные:

1) + 3; + 5; - 3

2) – 3; + 5; + 3

3) – 3; + 5; + 5

4) + 3; - 5; - 3

А6. Несолеобразующим оксидом является:

1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) NO

А7. К солям относятся каждое из двух веществ:

1) Na2CO3 и H2SO4

2) HCL и HNO3

3) AgCL и CaCL2

4) KCL и KOH

А8. В уравнении химической реакции, схема которой Fe2O3 + CO = Fe + CO2 коэффициент перед

формулой угарного газа равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

А9. В реакции KOH + SO2 = H2O + … образуется соль:

1) K2SO4 2) K2SO3 3) KSO3 4) KSO4

А10. К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой:

1) CaO + SO3 = CaSO4

2) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2

3) 2AL(OH)3 = AL2O3 + 3 H2O

4) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O

А11. В уравнении H2SO4 + X = Y + Na2SO4 вещества X и Y – это соответственно:

1) HCL и FeCL2 3) 2NaOH и 2H2O

2) O2 и FeO 4) NaOH и Fe(OH)2

А12. Электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:

1) CaCO3 и CO

2) Ag2O и BaSO4

3) H2SO4 и Mg(NO3)2

4) PbS и C2H5OH

А13. С образованием ионов водорода диссоциирует:

1) оксид кремния

2) угольная кислота

3) хлорид калия

4) гидроксид кальция

А14. При комнатной температуре реагируют:

1) калий и вода

2) железо и сера

3) кальций и углерод

4) водород и оксид меди ( II )

А15. В реакцию с оксидом серы ( IV ) вступает

1) водород

2) соляная кислота

3) кислород

4) хлорид натрия

А16. Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида бария с:

1) SO3 2) HNO3 3) KCL 4) HBr

А17. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с:

1) гидроксидом калия

2) карбонатом натрия

3) оксидом калия

4) нитратом свинца

А18. Раствор хлорида меди ( II ) реагирует с:

1) оксидом цинка

2) магнием

3) сульфатом натрия

4) азотом

А19. Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна:

1) 3,8 %

2) 9,8 %

3) 28 %

4) 45 %

Часть 2

В1. В ряду химических элементов CL --- Br --- J :

1) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне

2) уменьшаются радиусы атомов

3) увеличивается число заполненных электронных слоев в атомах

4) уменьшается электроотрицательность

5) усиливаются неметаллические свойства

Ответ:______________

В2. Оксид меди ( II ) реагирует с:

1) водородом

2) водой

3) хлоридом натрия

4) гидроксидом алюминия

5) азотной кислотой

Ответ:______________

В3. Между какими веществами возможно взаимодействие?

1) сульфат калия и гидроксид натрия

2) оксид железа ( III ) и серная кислота

3) хлорид калия и нитрат цинка

4) гидроксид калия и хлорид аммония

5) углекислый газ и оксид кремния

Ответ:______________

В4. Окислительно – восстановительными являются реакции между:

1) SO3 и Ba(OH)2

2) KOH и SO2

3) Fe(NO3)3 и Mg

4) H2O и Ca

5) NaOH и H2SO4

Ответ:______________

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H2SiO3 ---- Na2SiO3 ---- SiO2 + K2CO3 X

Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.

С2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 171 г.

раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 10 % ?

Вариант 6

Часть 1

А1. Число нейтронов в атоме 197Au равно:

1) 118 2) 197 3) 79 4) 276

А2. Изотопы химического элемента имеют:

1) разные заряды ядер

2) разные числа электронов

3) равные массы

4) разные числа нейтронов

А3. В периоде слева направо:

1) радиус атома уменьшается

2) число электронов на внешнем уровне атома не меняется

3) число электронных уровней увеличивается

4) заряд ядра атома не меняется

А4. В молекуле О2 атомы соединены:

1) двойной неполярной ковалентной связью

2) ионной связью

3) двумя одинарными полярными ковалентными связями

4) двойной полярной ковалентной связью

А5. В соединениях: СО, СО2, Н2СО3 углерод имеет степень окисления, соответственно равные:

1) – 2; + 4; - 4

2) + 2; + 4; + 4

3) – 2; - 4; - 4

4) + 2; - 4; + 4

А6. Степень окисления фосфора в кислоте Н3РО4 равна:

1) + 2 2) + 3 3) + 4 4) + 5

А7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции разложения?

1) N2 + O2 = 2NO

2) Ca + CL2 = CaCL2

3) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

4) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +O2

А8. В химическом уравнении N2 + 3H2 = 2NH3 коэффициентами являются соответственно:

1) 2, 2, 3

2) 2, 3, 2

3) 1, 3, 2

4) 0, 3, 2

А9. Расставьте коэффициенты в уравнении P + O2 = P2O5 .

Сумма коэффициентов равна:

1) 5 2) 9 3) 7 4) 11

А10. В реакции CaO + H2O = … образуется:

1) СaOH 2) CaH2 3) O2 4) Ca(OH)2

А11. В химическом уравнении SO2 + X = SO3 вещество Х – это:

1) H2O 2) O2 3) SO3 4) N2O5

А12. В химическом уравнении Ag + Fe(NO3)2 = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) H2O и HNO3

2) Ag2O и FeN

3) Fe(NO3)2 и Ag

4) реакция не идет

А13. Два кислотных оксида – это:

1) CaO, CO2

2) SO2, CrO3

3) N2O3, N2O

4) N2O5, Cu2O

А14. Железо может вступать во взаимодействие с водным раствором:

1) гидроксида натрия

2) хлорида кальция

3) соляной кислоты

4) нитрата бария

А15. Оксид углерода ( IV ) реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом кальция

2) кислородом и водой

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) оксидом кремния ( IV ) и водородом

А16. Гидроксид калия реагирует с

1) водой

2) щелочью

3) кислотой

4) кислотой и щелочью

А17. Соляная кислота HCL реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) Cu (OH) 2, Ag

2) CaCO3, Fe2O3

3) NH3, Na2SO4

4) NaOH, Hg

А18. Сульфат меди ( II ) реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) KOH, SiO2

2) NaOH, KCL

3) HNO3, Fe(OH)2

4) Ba(NO3)2, K2S

А19. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

1) 22 %

2) 24 %

3) 26 %

4) 28 %

Часть 2

В1. В ряду химических элементов Cs --- Rb --- K:

1) увеличивается заряд ядра атома

2) уменьшается радиус атомов

3) увеличивается число заполненных электронных слоев в атомах

4) увеличивается число валентных электронов

5) увеличивается электроотрицательность

Ответ:______________

В2. Продуктами разложения гидроксида алюминия являются:

1) H2

2) H2O

3) O2

4) ALH3

5) AL2O3

Ответ:______________

В3. Между какими веществами возможно взаимодействие?

1) сульфат лития и гидроксид бария

2) хлорид железа ( III ) и гидроксид натрия

3) хлорид калия и нитрат цинка

4) гидроксид калия и хлорид натрия

5) углекислый газ и аммиак

Ответ:______________

В4. Окислительно – восстановительными являются реакции между:

1) CO2 и CaO

2) KOH и HCL

3) H2SO4 и Ca

4) HNO3 и MgO

5) O2 и H2

Ответ:______________

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C ---- CO2 + NaOH X ---- CaCO3

Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.

С2. Какая масса хлорида цинка образуется при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 600г.

с массовой долей HCL 15 % c избытком цинка?

Вариант 7

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует атому:

1) S 2) Ne 3) Ar 4) AL

А2. В ядре атомов отсутствуют частицы:

1) протоны

2) нейтроны

3) электроны

4) все перечисленные

А3. Заряд ядра атома натрия равен:

1) + 11 2) + 23 3) +12 4) + 25

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Na, Mg, AL, Si

2) Li, Be, B, C

3) P, S, CL, Ar

4) F, O, N, C

А5. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, CCL4, KCL

2) NaBr, Na2O, KJ

3) SO2, P4, CaF2

4) H2S, Br2, K2S

А6. Отрицательная степень окисления у атома серы в соединении:

1) NaHS

2) NaHSO3

3) SO2

4) H2SO4

А7. Степень окисления атома хрома в K2CrO4 равна:

1) + 1 2) + 2 3) + 4 4) + 6

А8. Ряд формул, в котором расположены только оксиды:

1) H2O, H2O2, CaO

2) K2O, ZnO, N2O5

3) Mn2O7, AL2O3, Na2O2

4) KO2, Cu2O, Fe2O3

А9. Формула ортофосфорной кислоты:

1) P2O5 3) H3PO4

2) PH3 4) K3PO4

А10. Гидроксид цинка можно получить взаимодействием:

1) оксида цинка с водой

2) хлорида цинка с гидроксидом натрия

3) цинка с водой

4) сульфата цинка с гидроксидом алюминия

А11. В химическом уравнении P + X = P2O5 вещество X – это:

1) H2O

2) N2O5

3) SO3

4) O2

А12. В уравнении FeCL2 + X = Y! + 2NaCL вещества X и Y – это соответственно:

1) HCL и FeCL2

2) H2O и Fe(OH)2

3) Na2S и FeS

4) KOH и Fe(OH)2

А13. При взаимодействии растворов NaOH и H2SO4 :

1) образуется вода

2) выпадает белый осадок BaSO4

3) выделяется углекислый газ

4) ничего не происходит, так как реакция не идет

А14. Оксид кремния ( IV ) в соответствующих условиях взаимодействует с веществами:

1) NaOH, K2CO3

2) Na2O, H2O

3) NaOH, H2SO4

4) KOH, H2O

А15. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:

1) HCL и CO2

2) HNO3 и MgO

3) HCL и KOH

4) BaCL2 и NaOH

A16. Соляная кислота реагирует с обоими металлами в наборе:

1) серебро и цинк

2) алюминий и золото

3) железо и цинк

4) медь и платина

А17. Реакция нейтрализации происходит между:

1) цинком и оксидом кальция

2) серной кислотой и хлоридом бария

3) гидроксидом кальция и азотной кислотой

4) гидроксидом натрия и сульфатом меди ( II )

А18. Ступенчато диссоциирует электролит, формула которого:

1) ALCL3

2) H2SO4

3) Mg(NO3)2

4) NaOH

А19. Массовая доля водорода в молекуле серной кислоты равна:

1) 2 %

2) 4 %

3) 3 %

4) 1 %

Часть 2

В1. В ряду химических элементов Na --- Mg --- AL :

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

5) увеличивается электроотрицательность

Ответ:______________

В2. Реагируют с раствором HCL , но не реагируют с раствором NaOH:

1) ZnO

2) CaO

3) N2O

4) SO3

5) FeO

Ответ:______________

В3. Практически возможными являются реакции между:

1) сульфатом меди ( II ) и гидроксидом натрия

2) хлоридом железа ( II ) и соляной кислотой

3) сульфатом натрия и гидроксидом бария

4) гидроксидом калия и хлоридом натрия

5) оксидом алюминия и водой

Ответ:______________

В4. Окислительно – восстановительными являются реакции между:

1) натрием и кислородом

2) гидроксидом алюминия и соляной кислотой

3) оксидом меди ( II ) и азотной кислотой

4) цинком и хлоридом железа ( II )

5) оксидом кальция и углекислым газом

Ответ:______________

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Si ---- SiO2 + NaOH X ---- H2SiO3

Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.

С2. Какая масса оксида углерода ( IV ) выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты (н.у.) и

мрамора, массой 100 г. с массовой долей СаСО3 75 % ?

Вариант 8

Часть 1

А1. Число нейтронов в атоме 108Ag равно:

1) 47 2) 108 3) 61 4) 155

А2. Химический элемент – это совокупность:

1) одинаковых атомов

2) атомов с одинаковым числом нейтронов

3) атомов с разным зарядом ядра

4) атомов с одинаковым зарядом ядра

А3. Электронная конфигурация атома хлора:

1) 1s2 2s22p6 3s23p6

2) 1s2 2s22p5

3) 1s2 2s22p6 3s2 3p3

4) 1s2 2s22p6 3s23p5

A4. Наименьшие неметаллические свойства у:

1) N 2) O 3) C 4) F

А5. Ковалентная полярная связь в молекуле:

1) NaCL

2) HCL

3) K2O

4) Ca3N2

А6. В соединении SiCL4 степень окисления хлора равна:

1) + 1 2) -1 3) - 4 4) + 4

А7. В каком соединении степень окисления кислорода равна + 2:

1) H2O

2) B2O3

3) OF2

4) KOH

А8. Какое из указанных уравнений соответствует реакции замещения?

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2) CaCO3 = CaO + CO2

3) H2 + CL2 = 2HCL

4) NaOH + HCL = NaCL + H2O

А9. В уравнении реакции между кальцием и кислородом коэффициент перед формулой кислорода

равен:

1) 2 2) 4 3) 1 4) 0

А10. Расставьте коэффициенты в уравнении SO2 + O2 = SO3 .

Сумма коэффициентов равна:

1) 9 2) 11 3) 7 4) 5

А11. В химическом уравнении SO3 + X = H2SO4 вещество X – это:

1) O2

2) H2

3) H2O

4) H2S

А12. В химическом уравнении NaCL + X = Y! + NaNO3 вещества X и Y – это соответственно:

1) AgNO3 и AgCL

2) KNO3 и KCL

3) HNO3 и HCL

4) Cu(NO3)2 и CuCI2

А13. Два основных оксида – это:

1) CuO, CaO

2) FeO, CO

3) P2O3, N2O

4) Mn2O7, K2O

А14. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором:

1) сульфата железа ( II )

2) нитрата серебра

3) соляной кислоты

4) хлорида алюминия

А15. В взаимодействие с водой вступают оба оксида, расположенных в ряду:

1) SiO2, K2O

2) SO2, CaO

3) CuO, CL2O7

4) MgO, CO

А16. Гидроксид натрия реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) SO3 и KCL

2) CO2 и CuCL2

3) FeCL3 и Mg(OH)2

4) SO2 и CuO

А17. Разбавленная серная кислота реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных

веществ:

1) Fe и MgO

2) Fe2O3 и KNO3

3) Ag и Cu(OH)2

4) Ba(NO3)2 и Hg

А18. В ионном уравнении реакции записываем в виде молекул:

1) NaOH

2) H2O

3) H2SO4

4) Ba(OH)2

А19. Массовая доля азота в молекуле аммиака равна:

1) 22 %

2) 82 %

3) 33 %

4) 90 %

Часть 2

В1. В ряду химических элементов Сa --- Mg --- Be :

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

5) уменьшается электроотрицательность

Ответ:______________

В2. Реагируют с раствором KOH , но не реагируют с раствором HCL:

1) Na2CO3

2) CO2

3) СаO

4) CuCL2

5) FeO

Ответ:______________

В3. В реакцию с хлоридом железа ( II ) вступают:

1) оксид кальция

2) гидроксид калия

3) сульфат натрия

4) цинк

5) вода

Ответ:______________

В4. К окислительно – восстановительным реакциям относятся:

1) H2 + S = H2S

2) SO2 + H2O = H2SO3

3) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

4) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

5) AgNO3 + NaCL = AgCL + NaNO3

Ответ:______________

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeCL2 + NaOH X ---- FeSO4 ---- BaSO4

Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.

С2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора сульфата меди ( II ) c 80 г.

раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 20 % ?

Вариант 9

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p64s2 соответствует:

1) K 2) Ca 3) Zn 4) Ga

А2. Число протонов в атоме 39К равно:

1) 20 2) 19 3) 35 4) 24

А3. Ядро атома может иметь заряд:

1) положительный

2) отрицательный

3) положительный и отрицательный

4) нейтральный

А4. В группе сверху вниз:

1) радиус атома увеличивается

2) число электронов на внешнем уровне атома увеличивается

3) число электронных уровней не меняется

4) заряд ядра атомов уменьшается

А5. Наибольшие металлические свойства у:

1) Ca 2) Ba 3) Mg 4) Be

А6. Вещества с ионной и ковалентной неполярной связью соответственно расположены в ряду:

1) CaO и CO2

2) H2 и HCL

3) KCL и CL2

4) O2 и ZnO

А7. В соединениях: H2CrO4, CrO, Cr2O3 хром имеет степени окисления, соответственно равные:

1) + 2; - 3; + 6

2) + 4; + 2; - 2

3) + 6; + 3; + 5

4) + 6; +2; +3

А8. В гидроксиде алюминия степень окисления металла равна:

1) + 1 2) +2 3) + 3 4) – 2

А9. Амфотерному и кислотному оксиду соответствуют формулы:

1) AL2O3 и CO2

2) SO2 и N2O5

3) BaO и K2O

4) CL2O7 и FeO

А10. Реакцию между гидроксидом калия и соляной кислотой называют реакцией:

1) замещения

2) разложения

3) соединения

4) нейтрализации

А11. В реакции Ba + O2 = … образуется:

1) H2O

2) BaO2

3) BaO

4) Ba(NO3)2

А12. В химическом уравнении CaCO3 = Y + CO2 вещество Y – это:

1) CaO 2) Ca 3) CaC2 4) CaO2

А13. В химическом уравнении Zn + AgNO3 = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) ZnNO3 и Ag2O

2) Zn(NO3)2 и Ag

3) Ag2O и NO2

4) реакция не идет

А14. Оксид бария реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом углерода( IV )

2) водородом и водой

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) соляной кислотой и оксидом сальция

А15. В реакцию с гидроксидом меди ( II ) вступает:

1) гидроксид лития

2) углекислый газ

3) оксид железа ( II )

4) ни одно из предложенных веществ

А16. Раствор азотной кислоты не реагирует c:

1) Cu(OH)2

2) Au

3) MgO

4) Na2CO3

А17. С растворами HCL, Ba(OH)2, CuCL2 реагирует:

1) CaCO3

2) K2SO3

3) Na2SO4

4) AL2(SO4)3

А18. В ионном уравнении реакций записываем в виде ионов:

1) АL(OH)3

2) HNO3

3) Ca3(PO4)2

4) BaCO3

А19. Массовая доля кислорода в молекуле воды равна:

1) 88,9 %

2) 82,4 %

3) 33,3 %

4) 99,9 %

Часть 2

В1. В каком ряду вещества располагаются в порядке уменьшения степеней окисления марганца:

1) KMnO4, Mn, MnO2, Mn(OH)2

2) K2MnO4, MnO2, MnSO4, Mn

3) Mn(OH)2, KMnO4, Mn, MnO2

4) Mn, MnSO4, MnO2, K2MnO4

5) KMnO4, K2MnO4, MnO2, Mn(OH)2

Ответ:______________

В2. Не реагируют ни с раствором NaOH , ни с раствором HCL:

1) NO

2) CuO

3) SiO2

4) CO

5) FeO

Ответ:______________

В3. В реакцию с хлоридом алюминия вступает каждое из двух веществ:

1) HCI и CO2

2) AgNO3 и KOH

3) AgNO3 и H2O

4) Na3PO4 и NaOH

5) BaCL2 и SiO2

Ответ:______________

В4. Сокращенному ионному уравнению H+ + OH = H2O соответствует взаимодействие следующих

веществ:

1) KOH и H2SO4

2) BaCl2 и H2SO4

3) CuSO4 и HNO3

4) NaOH и HCL

5) AgNO3 и NaCL

Ответ:______________

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

AL2(SO4)3 + NaOH X ---- ALCL3 ---- AgCL

Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.

С2. Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии избытка раствора соляной кислоты

c 500 г. известняка, содержащего 92 % карбоната кальция СaCO3 ?

Вариант 10

Часть 1

А1. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего

оксида этого элемента:

1) H2S и SO3

2) NH3 и N2O5

3) CH4 и CO2

4) HCL и CL2O7

А2. Металлические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного атомами:

1. кремния
2. магния
3. алюминия
4. натрия

А3. Химическая связь в NH3 и BaCL2 соответственно:

1. ионная и ковалентная полярная
2. ковалентная полярная и ионная
3. ковалентная неполярная и металлическая
4. ковалентная неполярная и ионная

А4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении:

1. Na2S
2. Na2SO4
3. Na2SO3
4. SO3

А5. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

1. NH3 и N2O3
2. HNO2 и Li3N
3. Mg3N2 и NH3
4. NH3 и HNO2

А6. Оксид хрома ( III ) относится к оксидам:

1. кислотным
2. основным
3. амфотерным
4. несолеобразующим

А7. Двухосновной слабой кислородсодержащей кислоте соответствует формула:

1. H2SO4
2. H2S
3. H2CO3
4. HNO3

А8. При нагревании разлагается:

1) NaOH

2) Cu(OH)2

3) Ba(OH)2

4) KOH

А9. В реакции SO3 + H2O = … образуется:

1) H2SO4 2) H2 3) H2S 4) O2

А10. При комнатной температуре с водой реагируют каждое из двух веществ:

1) K и Cu

2) Ca и Li

3) AL и Hg

4) Ag и Na

А11. В химическом уравнении Ba + 2H2O = X + H2 вещество X – это :

1) BaO 2) Ba(OH)2 3) BaO2 4) BaH2

А12. В химическом уравнении CuO + X = Y + H2O вещества X и Y – это:

1) Ag и Cu 3) H2 и Cu

2) CO и O2 4) N2O5 и NO2

А13. Электролитом является каждое из двух веществ:

1) Na2O и Ba(OH)2

2) CaCO3 и ALCL3

3) Mg3(PO4)2 и ZnO

4) KCL и FeCL2

А14. Какое из перечисленных веществ не реагирует с цинком Zn?

1) O2

2) H2O

3) HCL

4) FeSO4

А15. Не взаимодействует с водой:

1) CO2

2) SiO2

3) BaO

4) SO2

А16. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) оксидом железа ( II ) и соляной кислотой

2) хлоридом железа( III ) и углекислым газом

3) серной кислотой и карбонатом калия

4) оксидом цинка и хлоридом лития

А17. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и:

1) Ba(OH)2

2) Na2SO4

3) CaCO3

4) MgO

А18. Раствор нитрата свинца Pb(NO3)2 реагирует с:

1) Ag 2) Zn 3) Hg 4) Cu

А19. Массовая доля кислорода в оксиде серы ( IV ) равна:

1) 40 %

2) 50 %

3) 60 %

4) 70 %

Часть 2

В1. В периоде слева направо уменьшаются:

1) атомный радиус элементов

2) число валентных электронов в атомах

3) основные свойства оксидов элементов

4) электроотрицательность элементов

5) кислотные свойства гидроксидов

Ответ:______________

В2. Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары:

1) CaSO4 и SO3

2) NaOH (p-p) и HCL

3) H2O и NaCL

4) HNO3 и KOH

5) BaSO4 и Fe(OH)3

Ответ:______________

В3. Продуктами разложения гидроксида железа ( III ) являются:

1) H2O

2) H2

3) FeO

4) Fe2O3

5) H2O2

Ответ:______________

В4. Хлорид серебра можно получить при взаимодействии следующих веществ:

1) Ag и NaCL

2) HCL и Ag

3) NaCI и AgNO3

4) Ag2O и NaCL

5) AgNO3 и HCL

Ответ:______________

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СL2 ---- HCL + NaOH X ---- AgCL

Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.

С2. Какая масса оксида кремния ( IV ) образуется при горении 60 г. кремния, содержащего 5 %

примесей?

ОТВЕТЫ

Часть 1

Часть 2 Часть 3

Критерии оценки выполнения заданий с развернутым ответом