Презентация по химии для 10 класса по теме "Алкены"
презентация к уроку по химии (10 класс)
Презентация по химии по теме "Непредельные углеводороды. Алкены" для 10 класса химико-биологического профиля. В презентации рассмотрено строение алкенов на примере этилена, виды изомерии, номенклатура алкенов, физические и химические свойства представителей класса, способы получения и применение.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 1.7 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Алкены (олефины) — алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна двойная связь. общая формула C n H 2n
Гомологический ряд алкенов:
Строение этилена: В молекуле этилена подвергаются гибридизации одна s - и две p -орбитали атомов C ( sp 2 -гибридизация).
Строение этилена: Запомните! SP 2 –гибридизация: 1) Плоское тригональное строение 2) Угол – HCH - 120° 3) Длина (-С=С-) связи – 0,134 нм 4) Связи - σ, П 5) Невозможно вращение относительно (-С=С-) связи
Изомерия алкенов: Структурная изомерия: 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С 4 Н 8 ): 2. Изомерия положения двойной связи (начиная с С 4 Н 8 ): 3. Межклассовая изомерия с циклоалканами , начиная с С 3 Н 6 :
Изомерия алкенов: Пространственная изомерия: Алкены, имеющие у каждого из двух атомов углерода при двойной связи различные заместители, могут существовать в виде двух пространственных изомеров, отличающихся расположением заместителей относительно плоскости π -связи. ВНИМАНИЕ! цис-транс - Изомерия не проявляется, если хотя бы один из атомов С при двойной связи имеет 2 одинаковых заместителя.
Номенклатура алкенов: По систематической номенклатуре названия этиленовых углеводородов производят заменой суффикса - ан в соответствующих алканах на суффикс - ен . Выбор главной цепи и порядок названия тот же, что и для алканов, но в состав цепи должна обязательно входить двойная связь. Нумерацию цепи начинают с того конца, к которому ближе расположена эта связь: Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия: этилен (этен), пропилен (пропен), бутилен (бутен-1) и т.п.
Номенклатура алкенов: Правила составления названий алкенов по международной номенклатуре (ИЮПАК): 1. Найти наиболее длинную (главную) цепь углеродных атомов, которая содержит двойную связь и наибольшее число заместителей (ответвлений).
Номенклатура алкенов: Правила составления названий алкенов по международной номенклатуре (ИЮПАК): 2. Пронумеровать атомы углерода главной цепи так, чтобы атом «С», у которого начинается двойная связь, имел наименьший номер.
Номенклатура алкенов: Правила составления названий алкенов по международной номенклатуре (ИЮПАК): 3. Назвать заместители (алкильные радикалы) в алфавитном порядке и алкен, соответствующий главной цепи.
Номенклатура алкенов: Правила составления названий алкенов по международной номенклатуре (ИЮПАК): 4. Цифрой указать положение двойной связи после названия главной цепи. В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:
Физические свойства • C 2 – C 4 – газы , C 5 - C 16 – жидкости , высшие алкены – твердые вещества . • Температуры кипения и плавления закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений. Алкены нормального строения кипят при более высокой температуре, чем их изомеры. Температуры кипения цис-изомеров выше , чем транс-изомеров , а температуры плавления — наоборот. • Алкены легче воды , практически нерастворимы в ней , но хорошо растворяются в органических неполярных растворителях. • Этилен и пропилен горят коптящим пламенем. Этилен (этен) – бесцветный газ с очень слабым сладковатым запахом, немного легче воздуха, малорастворим в воде.
Химические алкенов: Наличие подвижной, легко поляризуемой π–связи приводит к тому, что алкены легко вступают в реакции присоединения, в которых двойная связь выступает как донор электронов, поэтому для алкенов характерны реакции электрофильного присоединения. 1. Гидрирование (присоединение водорода): 2. Галогенирование (присоединение галогенов):
Химические алкенов: 3 . Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов): 2. Галогенирование (присоединение галогенов): Реакция с бромной водой является качественной реакцией на наличие двойной связи . Происходит обесцвечивание красно-бурой окраски бромной воды.
Химические алкенов: Присоединение галогеноводородов к алкенам несимметричного строения происходит по правилу В.В. Марковникова. Присоединение против правила Марковникова происходит в случае, когда заместитель при двойной связи оттягивает электронную плотность на себя, т.е проявляет электроноакцепторные свойства (– I и/или – М -эффект). При взаимодействии с галогеноводородом водород присоединяется к менее гидрогенизированному атому углерода, а галоген – к более гидрогенизированному:
Химические алкенов: Также в присутствии какого-либо органического пероксида полярные молекулы галогеноводородов реагируют с алкенами не по правилу Марковникова. Это связано с тем, что в присутствии перекиси реакция присоединения идет не по электрофильному, а по радикальному механизму.
Химические алкенов: 4. Гидратация (присоединение воды): Присоединение воды к несимметричным алкенам идет по правилу Марковникова.
Химические алкенов: 5. Реакции полимеризации: Число n называется степенью полимеризации . Реакции полимеризации алкенов идут в результате присоединения по кратным связям.
Химические алкенов: 6. Реакции окисления: 1). Горение: А) Полное (избыток О 2 ). Газообразные гомологи алкенов образуют с воздухом взрывчатые смеси. Б) Неполное (недостаток О 2 ).
Химические алкенов: 6. Реакции окисления: 2). Неполное каталитическое окисление: 3). Окисление перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде (реакция Вагнера): Эта реакция используется как качественная реакция на алкены и другие непредельные углеводороды.
Химические алкенов: 6. Реакции окисления: 4). Окисление перманганатом калия в кислой среде:
Химические алкенов: 7. Изомеризация алкенов: Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагревании в присутствии катализаторов (Al 2 O 3 ). Изомеризация алкенов приводит или к перемещению π–связи : или к перестройке углеродного скелета :
Получение алкенов: В промышленности: 1 . Крекинг алканов ( протекает по свободнорадикальному механизму при высоких температурах (400 о -700 о С)): 2 . Дегидрирование алканов (при температуре 400 0 С): 3.Гидрирование алкинов:
Получение алкенов: В лаборатории: 1 . Дегидротация спиртов: : При внутримолекулярной дегидратация вторичных и третичных спиртов атом водорода отрывается от менее гидрогенизированного соседнего атома углерода (правило А.М.Зайцева).
Получение алкенов: В лаборатории: 2. Дегидрогалогенирование моногалогеналканов действием спиртового раствора щелочи (происходит по правилу Зайцева) 3. Дегалогенирование дигалогеналканов , имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов (Mg, Zn)
Применение этилена:
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2013/02/09/picture-199718-1360403888.jpg)
презентация по химии 11 класс
Тема "Искусственные и синетические полимеры" - викторина, преднащначена для проверки знаний по пройденной теме...
презентация по химии 8 класс "Роль химии в нашей жизни"
Дополнительная наглядность при объяснении нового материала никогда не бывает лишней....
Презентация по химии 9 класс по теме:"Физические свойства металлов"
Презентация по теме: "Физические свойства металлов"...