Презентация по химии для 10 класса по теме "Алкены"
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Алкены (олефины) — алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна двойная связь. общая формула C n H 2n

Слайд 3

Гомологический ряд алкенов:

Слайд 4

Строение этилена: В молекуле этилена подвергаются гибридизации одна s - и две p -орбитали атомов C ( sp 2 -гибридизация).

Слайд 5

Строение этилена: Запомните! SP 2 –гибридизация: 1) Плоское тригональное строение 2) Угол – HCH - 120° 3) Длина (-С=С-) связи – 0,134 нм 4) Связи - σ, П 5) Невозможно вращение относительно (-С=С-) связи

Слайд 6

Изомерия алкенов: Структурная изомерия: 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С 4 Н 8 ): 2. Изомерия положения двойной связи (начиная с С 4 Н 8 ): 3. Межклассовая изомерия с циклоалканами , начиная с С 3 Н 6 :

Слайд 7

Изомерия алкенов: Пространственная изомерия: Алкены, имеющие у каждого из двух атомов углерода при двойной связи различные заместители, могут существовать в виде двух пространственных изомеров, отличающихся расположением заместителей относительно плоскости π -связи. ВНИМАНИЕ! цис-транс - Изомерия не проявляется, если хотя бы один из атомов С при двойной связи имеет 2 одинаковых заместителя.

Слайд 8

Номенклатура алкенов: По систематической номенклатуре названия этиленовых углеводородов производят заменой суффикса - ан в соответствующих алканах на суффикс - ен . Выбор главной цепи и порядок названия тот же, что и для алканов, но в состав цепи должна обязательно входить двойная связь. Нумерацию цепи начинают с того конца, к которому ближе расположена эта связь: Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия: этилен (этен), пропилен (пропен), бутилен (бутен-1) и т.п.

Слайд 9

Номенклатура алкенов: Правила составления названий алкенов по международной номенклатуре (ИЮПАК): 1. Найти наиболее длинную (главную) цепь углеродных атомов, которая содержит двойную связь и наибольшее число заместителей (ответвлений).

Слайд 10

Номенклатура алкенов: Правила составления названий алкенов по международной номенклатуре (ИЮПАК): 2. Пронумеровать атомы углерода главной цепи так, чтобы атом «С», у которого начинается двойная связь, имел наименьший номер.

Слайд 11

Номенклатура алкенов: Правила составления названий алкенов по международной номенклатуре (ИЮПАК): 3. Назвать заместители (алкильные радикалы) в алфавитном порядке и алкен, соответствующий главной цепи.

Слайд 12

Номенклатура алкенов: Правила составления названий алкенов по международной номенклатуре (ИЮПАК): 4. Цифрой указать положение двойной связи после названия главной цепи. В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:

Слайд 13

Физические свойства • C 2 – C 4 – газы , C 5 - C 16 – жидкости , высшие алкены – твердые вещества . • Температуры кипения и плавления закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений. Алкены нормального строения кипят при более высокой температуре, чем их изомеры. Температуры кипения цис-изомеров выше , чем транс-изомеров , а температуры плавления — наоборот. • Алкены легче воды , практически нерастворимы в ней , но хорошо растворяются в органических неполярных растворителях. • Этилен и пропилен горят коптящим пламенем. Этилен (этен) – бесцветный газ с очень слабым сладковатым запахом, немного легче воздуха, малорастворим в воде.

Слайд 14

Химические алкенов: Наличие подвижной, легко поляризуемой π–связи приводит к тому, что алкены легко вступают в реакции присоединения, в которых двойная связь выступает как донор электронов, поэтому для алкенов характерны реакции электрофильного присоединения. 1. Гидрирование (присоединение водорода): 2. Галогенирование (присоединение галогенов):

Слайд 15

Химические алкенов: 3 . Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов): 2. Галогенирование (присоединение галогенов): Реакция с бромной водой является качественной реакцией на наличие двойной связи . Происходит обесцвечивание красно-бурой окраски бромной воды.

Слайд 16

Химические алкенов: Присоединение галогеноводородов к алкенам несимметричного строения происходит по правилу В.В. Марковникова. Присоединение против правила Марковникова происходит в случае, когда заместитель при двойной связи оттягивает электронную плотность на себя, т.е проявляет электроноакцепторные свойства (– I и/или – М -эффект). При взаимодействии с галогеноводородом водород присоединяется к менее гидрогенизированному атому углерода, а галоген – к более гидрогенизированному:

Слайд 17

Химические алкенов: Также в присутствии какого-либо органического пероксида полярные молекулы галогеноводородов реагируют с алкенами не по правилу Марковникова. Это связано с тем, что в присутствии перекиси реакция присоединения идет не по электрофильному, а по радикальному механизму.

Слайд 18

Химические алкенов: 4. Гидратация (присоединение воды): Присоединение воды к несимметричным алкенам идет по правилу Марковникова.

Слайд 19

Химические алкенов: 5. Реакции полимеризации: Число n называется степенью полимеризации . Реакции полимеризации алкенов идут в результате присоединения по кратным связям.

Слайд 20

Химические алкенов: 6. Реакции окисления: 1). Горение: А) Полное (избыток О 2 ). Газообразные гомологи алкенов образуют с воздухом взрывчатые смеси. Б) Неполное (недостаток О 2 ).

Слайд 21

Химические алкенов: 6. Реакции окисления: 2). Неполное каталитическое окисление: 3). Окисление перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде (реакция Вагнера): Эта реакция используется как качественная реакция на алкены и другие непредельные углеводороды.

Слайд 22

Химические алкенов: 6. Реакции окисления: 4). Окисление перманганатом калия в кислой среде:

Слайд 23

Химические алкенов: 7. Изомеризация алкенов: Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагревании в присутствии катализаторов (Al 2 O 3 ). Изомеризация алкенов приводит или к перемещению π–связи : или к перестройке углеродного скелета :

Слайд 24

Получение алкенов: В промышленности: 1 . Крекинг алканов ( протекает по свободнорадикальному механизму при высоких температурах (400 о -700 о С)): 2 . Дегидрирование алканов (при температуре 400 0 С): 3.Гидрирование алкинов:

Слайд 25

Получение алкенов: В лаборатории: 1 . Дегидротация спиртов: : При внутримолекулярной дегидратация вторичных и третичных спиртов атом водорода отрывается от менее гидрогенизированного соседнего атома углерода (правило А.М.Зайцева).

Слайд 26

Получение алкенов: В лаборатории: 2. Дегидрогалогенирование моногалогеналканов действием спиртового раствора щелочи (происходит по правилу Зайцева) 3. Дегалогенирование дигалогеналканов , имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов (Mg, Zn)

Слайд 27

Применение этилена: