Презентация "Кислород"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Крючкова Елена Анатольевна

Химия 8 класс

Скачать:

ВложениеРазмер
Office presentation icon kislorod.ppt1.3 МБ

Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

Кислород Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия. Я. Берцелиус

Слайд 2

История открытия ... Впервые выделил кислород в 1770 году Новое вещество называли "огненным воздухом" за участие в горении, потом "жизненным воздухом" , поддерживающим дыхание . Установил, что кислород является составной частью воздуха. Ввёл название " окси генес " - образующий кислоты. создал кислородную теорию горения

Слайд 3

А история простая… Один ученый как-то раз, Оксид какой-то нагревая, Обнаружил странный газ. Газ без цвета, без названья. Ярче в нем горит свеча. И не вреден для дыханья – Не узнаешь у врача. Новый газ из колбы вышел – Никому он не знаком, Этим газом дышат мыши Под стеклянным колпаком. Человек им тоже дышит, Наш ученый быстро пишет: Воздух делится на части. (Эта мысль весьма нова). Здесь у химика от счастья, И от воздуха отчасти Закружилась голова.

Слайд 4

период II , группа VI ( A ) состав строение свойства p – 8 ē - 8 n - 8 Внешний уровень незавершен В.= II С.о. = -2 Сильный окислитель 1s 2 2s 2 2p 4 Кислород - химический элемент... +8

Слайд 5

Аллотропные модификации О кислород озон О 2 О 3

Слайд 6

Кислород - простое вещество... О О → О О Электронная формула ↓ О О Структурная формула ↓ О 2 Молекулярная формула Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H 2 O растворяется 3V O 2 t  кип= -183  С; t  пл = -219  C; Немного тяжелее воздуха Малорастворим в воде Струя жидкого кислорода отклонятся в сильном магнитном поле

Слайд 7

Способы получения Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KMnO 4 – t   K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2  2KClO 3 – t  ;MnO 2  2KCl + 3O 2  2H 2 O 2 – MnO 2  2H 2 O + O 2  В природе (процесс фотосинтеза)

Слайд 8

Способы собирания ... Вытеснение воздуха Вытеснение воды

Слайд 9

KMnO 4 H 2 O O 2 O 2 O 2

Слайд 10

Химические свойства Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением . неметаллов C + O 2  CO 2 2H 2 + O 2  2H 2 O металлов 2Mg + O 2  2MgO 2Cu + O 2 – t   2CuO сложных веществ 2H 2 S + 3O 2  2SO 2 + 2H 2 O CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O Кислород поддерживает горение !

Слайд 11

кислород + металл + неметалл + сложное вещество Оксид металла МеО Оксид неметалла НеМеО Оксиды элементов

Слайд 12

Получение 3O 2  2O 3 Химические свойства Неустойчив: O 3  O 2 + O Сильный окислитель: 2KI + O 3 + H 2 O  2KOH + I 2 + O 2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы. ОЗОН Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

Слайд 14

Распространенность кислорода В воздухе – 21% по объему В земной коре – 49%по массе Из каждых 100 атомов 58 – кислород В гидросфере – 89% по массе В составе живых организмов – до 65% по массе

Слайд 15

Применение кислорода В течение одной минуты человек в среднем употребляет 0,5 л кислорода. Современный пассажирский самолет при полете в течение 9 ч расходует 50-75 т кислорода.