Презентация на тему "Оксиды"
учебно-методический материал по химии (8 класс)

Слайд 1

Оксиды Учитель химии Т итяева Н.И. МБОУ СОШ № 24

Слайд 2

Классы неорганических соединений Оксиды Основания Кислоты Соли

Слайд 3

Оксиды сложные вещества состоящие из двух элементов один из которых кислород CO оксид углерода ( II ) N 2 O 5 оксид азота( V ) Fe 2 O 3 оксид железа( III ) NO оксид азота ( II ) Cl 2 O 7 оксид хлора Al 2 O 3 оксид алюминия BaO оксид бария CaO оксид кальция

Слайд 4

Классификация оксидов ОКСИДЫ Солеобразующие несолеобразующие 1.Основные 2.Кислотные 3.Амфотерные

Слайд 5

Основные оксиды П ри взаимодействии с водой дают основания . Это металлы I и II группы, главной подгруппы и металлы побочных подгрупп с валентностью I и II ( кроме оксида цинка и берилия ) Например Na 2 . CaO . CrO . MnO

Слайд 6

Кислотные оксиды им соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов, креме несолеобразующих. Например : SO 3 , CO 2 , Р 2 O 5 .

Слайд 7

Амфотерные оксиды этим оксидам соответствуют и кислоты и основания, а это оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III , иногда IV , а также оксиды цинка и берилия . Например : BeO ZnO Al 2 O 3 .

Слайд 8

Несолеобразующие оксиды безразличные к кислотам и основаниям . Это оксиды неметаллов с валентностью I и II например N 2 O , NO , CO

Слайд 9

Получение оксидов: 1.Горение веществ: а) простых 2 Mg + O 2 =2 MgO Б ) сложных 2H 2 S +3O 2 =2H 2 O +2SO 2 2. Разложение сложных веществ CaCO 3 = Cao + CO 2 Zn(OH) 2 = ZnO + H 2 O H 2 SO 3 = H 2 O +SO 2

Слайд 10

Х имические свойства основных оксидов Основной оксид + кислотный оксид = соль CaO +SO 3 = CaSO 4 Основной оксид + кислота = соль и вода Na 2 O +HCL = NaCl +H 2 O Основной оксид + вода = щелочь CaO +H 2 O = Ca(OH) 2

Слайд 11

Химические свойства кислотных оксидов 1.Кислотный оксид + вода = кислота CO 2 +H 2 O = H 2 CO 3 2. кислотный оксид + основание = соль + вода CO 2 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O 3.Мение летучие вытесняют более летучие из соединений. CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

Слайд 12

Химические свойства амфотерных оксидов 1.Взаимодействует как с кислотами так и с щелочами 2 HCl + ZnO = H 2 O + ZnCl 2 2 NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2 [ Zn (OH) 4 ] ( раствор) 2 NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (сплавлении)

Слайд 13

Используя таблицу Д.И. Меделеева заполните таблицу. Назовите оксиды. Основные оксиды Кислотные оксиды Амфотерные оксиды