Презентация "Гидролиз"
учебно-методический материал по химии (9 класс)
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
шпаргалка 1. Кислая среда определяется при помощи лакмуса(малиновый цвет). Диссоциация кислот происходит с образованием ионов водорода HNO 3 = H + + NO 3 - 2.Щелочи диссоциируют с образованием гидроксид-ионов, они и окрашивают лакмус в синий цвет KOH = K + + OH - 3.В нейтральной среде количество ионов водорода и гидрокид -ионов будет одинаковым и поэтому окраска не изменится. H + = OH -
Теория Процесс гидролиза – обратимый взаимодействие соли и воды с образованием слабого электролита. Из 10 миллионов молекул воды на ионы распадается только одна. Ионы соли взаимодействуют с молекулами воды. Для определения среды пользуются водородным показателем – рН. Если рН=7 среда нейтральная, рН больше 7(щелочная), меньше кислотная.
1.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой K 2 CO 3 + HOH = HCO 3 2- +K + +OH - pH , больше 7, среда щелочная, гидролиз по аниону
Соль образована сильным основанием и сильной кислотой NaCl + HOH = Na + + Cl - + HOH соль не подвергается гидролизу, среда нейтральная
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ZnSO 4 + HOH = ZnOH - + H + + SO 4 2- гидролиз идет по катиону, среда кислая, рН меньше 7
Соль образована слабым основанием и слабой кислотой MgSO 4 + HOH = Mg(OH) 2 + HOH +SO 3 Гидролиз идет по катиону и аниону, рН=7, среда нейтральная
Вывод Гидролиз это взаимодействие молекул соли и воды.
Практикум Заполните таблицу Соль Гидролиз по… Среда раствора рН Na 2 CO 3 MgSO 4 Al 2 S 3 K 2 SO 4 .Практикум Заполните таблицу
Домашнее задание: Подготовить сообщение на тему: Значение и применение гидролиза.