Кислоты
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 2

Тема урока «Кислоты, классификация, свойства кислот»

Слайд 3

H n R -n , где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное степени окисления кислотного остатка. Неорганические кислоты- это сложные вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода , способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка . Кислоты

Слайд 4

NaCl CaCO 3 BaSO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 Mg(NO 3 ) 2 Na 2 SO 4 Соли NaNO 2 CuBr 2 K 2 SiO 3 Оксиды С a О P 2 О 5 Li 2 О Cl 2 О 7 S О 3 Fe 2 О 3 C О 2 Cu О Основания К ислоты С a( О H) 2 С u( О H) 2 Na О H Ba( О H) 2 Ag 2 О Fe( О H) 3 K О H K 2 CO 3 Li О H Fe( О H) 2 H 2 S О 4 H 2 S H 3 P О 4 HCl HNO 3 HNO 2 H 2 S О 3 H 3 B О 3 H 2 Si О 3 Схема

Слайд 5

Формулы HCl H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S HNO 2 HNO 3 H 3 PO 4 H 2 SiO 3 Названия хлороводородая угольная серная сернистая сероводородная азотистая азотная фосфорная кремниевая

Слайд 6

HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4 Определить степень окисления кислотного остатка

Слайд 7

Классификация кислот По количеству атомов водорода (по основности) 1. одноосновные HCl 2. двухосновные H 2 SO 4 3. трехосновные H 3 PO 4 По наличию атома кислорода . Кислородсодержащие H 2 SO 4 Бескислородны е HCl Классифицируйте кислоты : HF H 2 SO 3 H 3 AsO 4

Слайд 8

Какие из этих кислот слабые? HCl H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S HNO 2 HNO 3 H 3 PO 4 H 2 SiO 3 хлороводородая угольная серная сернистая сероводородная азотистая азотная фосфорная кремниевая

Слайд 9

Слабые кислоты H 2 CO 3 H 2 SO 3 Азотистая кислота CO 2 H 2 O SO 2 H 2 O H 2 SiO 3 H 2 S Угольная кислота Сернистая кислота Кремниевая кислота Сероводородная кислота ЗАПОМНИ ! HNO 2

Слайд 10

Каков портрет кислоты с точки зрения ТЭД? Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа: Катионом водорода! H + n R -n , где R- кислотный остаток ; n- число катионов водорода

Слайд 11

Каков портрет кислоты с точки зрения АМУ и ТЭД? Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа: Катионом водорода! H + n R -n , где R- кислотный остаток ; n- число катионов водорода H n R -n , где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное степени окисления кислотного остатка.

Слайд 12

Кислотами называются электролиты, которые….. на …….. водорода и ……. кислотных остатков.

Слайд 13

Кислотами называются электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков.

Слайд 14

Физические свойства К И С Л О Т Ы ……… ..в воде H 2 SO 4 H 3 PO 4 Растворы кислот имеют …….. вкус . Например, многим плодам придают этот вкус содержащиеся в них……. Отсюда названия ……. яблочная муравьиная лимонная щавелевая ………… в воде H 2 SiO 3

Слайд 15

К И С Л О Т Ы растворимые H 2 SO 4 H 3 PO 4 Растворы кислот имеют кислый вкус . Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот : яблочная муравьиная лимонная щавелевая H 2 SiO 3 Физические свойства Нерастворимые в воде

Слайд 16

Изменение окраски индикатора в кислотах название индикатора окраска индикатора в нейтральной среде окраска индикатора в кислой среде фиолетовая красная оранжевая красно-розовая бесцветная бесцветная Подсказка: Фенолфталеин , метилоранж, лакмус лакмус метилоранж фенолфталеин

Слайд 17

Неорганические кислоты- это сложные вещества, молекулы которых содержат……. один или несколько атомов водорода , способных замещаться на атомы…. и ……. кислотного остатка. металлов

Слайд 18

Химические свойства 1 . с металлами Ряд активности металлов Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au Zn С u Ме 0 + кислота соль H 2 + реагируют не реагируют Au вставить выражения: реагируют, не реагируют

Слайд 19

(1826-1911) Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. Бекетов Николай Николаевич

Слайд 20

Химические свойства 2 .Взаимодействиес оксидами Ме ( МеО ) CuO H 2 SO 4 + CuSO4 H2O

Слайд 21

Химические свойства 2 . Взаимодействие с оксидами Ме ( МеО ) Оксид Ме + кислота соль вода + CuO H 2 SO 4

Слайд 22

Химические свойства 2 . Взаимодействие с оксидами Ме ( МеО ) Оксид Ме + кислота соль вода +

Слайд 23

Химические свойства 3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН) n ( р. нейтрализации ) основание + кислота вода + соль

Слайд 24

Химические свойства 4. Взаимодействие с солями соль + кислота + H 2 SO 4 , HCl , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S , H 2 SiO 3 HNO 3 H 3 PO 4 (каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую) Раствор соли осадок Сухая соль Слабая кислота

Слайд 25

Химические свойства 4. Взаимодействие с солями соль + кислота соль кислота + H 2 SO 4 , HCl , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S , H 2 SiO 3 HNO 3 H 3 PO 4 (каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую) осадок Слабая кислота

Слайд 26

Здесь начало уравнений. Дописать вы их должны, и еще хочу сказать: «Нужно также уравнять!» 1. H 2 SO 4 +Cu → 2. H 2 SO 4 + Zn → 3. H 2 SO 4 + Au → 4. H 2 SO 4 + CuO → 5. H 2 SO 4 + (CuOH) 2 → 6. H 2 SO 4 + CaCO 3 → Химические свойства кислот

Слайд 27

К И С Л О Т А Основание  соль + Н 2 О лакмус – красный Индикатор метилоранж – красный фенолфталеин - бесцветный Ме х О у  соль + Н 2 О Ме  соль + Н 2  + + + + (доН 2 )

Слайд 28

Практическая часть Определите, содержит ли выданный вам напиток и минеральная вода кислоту. Можно ли очистить пробирку раствором кислоты, если если на стенках пробирки налет Cu 2 O . Почему?

Слайд 29

! Разрушают кожу, ткани, древесину. ОСТОРОЖНО! Нейтрализовать раствором соды, смыть водой. Правила обращения с кислотами

Слайд 30

Химические свойства кислот Кислоты взаимодействуют : 1.с……, стоящими в ряду напряжений до……,с образованием соли и водорода; 2.со всеми …….с образованием соли и воды (реакция нейтрализации); 3. с всеми ……металлов с образованием соли и воды; 4. с солями, если выпадает…… или выделяется ……..

Слайд 31

Химические свойства кислот Кислоты взаимодействуют: 1.с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с образованием соли и водорода 2.со всеми основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): 3. с оксидами металлов с образованием соли и воды, 4.солями, если выпадает осадок или выделяется газ.

Слайд 32

Выводы Кислота – это ……вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов ….. и ……..остаток. Кислота – это электролит, который …… на …….. водорода и ….. кислотного остатка. Кислоты классифицируются: по числу атомов водорода (основности) – ….., ……и…..; по наличию кислорода в кислотном остатке –…….и ……….; по растворимости – …… и . по силе -……и………… 4. Кислоты взаимодействуют с……., стоящими в ряду напряжений до …….., со всеми …….. и ……металлов, ………, если при этом образуются газ или осадок.

Слайд 33

Выводы Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. Кислота – это электролит, который диссоциируют на катионы водорода и анионы и кислотного остатка. Кислоты классифицируются по числу атомов водорода (основности) – одноосновные, двухосновные и трехосновные; по наличию кислорода в кислотном остатке – бескислородные и кислородсодержащие; по растворимости – нерастворимые и растворимые. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, со всеми оксидами и гидроксидами металлов, солями, если при этом образуются газ или осадок.

Слайд 34

Рефлексия Сегодня на уроке я: Научился… Мне показалось важным… Я понял, что… Я почувствовал, что… Своей работой на уроке я: ♦ Доволен… ♦ Не совсем доволен… ♦ Я не доволен, потому что