презентация по химии "Количество вещества. Молярная масса"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Количество вещества Молярная масса Учитель химии, биологии и обществознания Кривобок Эллада Николаевна

Слайд 2

Х имия – Наука о составе, строении, изменениях и превращениях, а также об образовании новых простых и сложных веществ.

Слайд 3

В ещество — это любая совокупность атомов и молекул, находящаяся в определенном агрегатном состоянии

Слайд 4

Mr (в-ва) = m (в-ва) Mr (H 2 O) = 18 m (H 2 O) = 18 Mr (HCl) = 36,5 m (HCl) = 36,5 Mr (Ag) = 108 m (Ag) = 108 Mr (NaOH) = 40 m (NaOH) = 40 Mr (H 3 PO 4 ) = 98 m (H 3 PO 4 ) =98

Слайд 5

Лоренцо Авогадро (1776 – 1856 гг.) Одинаковое число молекул (атомов) вещества содержится в массах численно равных их относительным молекулярным (атомным) массам N A – постоянная Авогадро

Слайд 6

Количество вещества n или [моль] Количество вещества - это физическая величина, которая определяется числом структурных единиц этого вещества ( молекул, атомов, ионов );

Слайд 7

1 моль вещества всегда содержит одинаковое число молекул и равно 6,02 * 10 - 23 N = N A n N – число частиц (атомов, ионов, молекул)

Слайд 8

Масса 1 моль вещества называется молекулярной массой и обозначается M M ( в-ва) = Mr (в-ва) [г/моль; кг/кмоль; мг/ммоль] ; n ; М ( Н 2 ) = 2 г/моль М ( FeS ) = 88 г/моль М ( Fe ) = 56 г/моль М ( S ) = 32 г/моль

Слайд 9

Соотношение некоторых физических величин и их единиц измерения Единица измерения Масса (m) Количество вещества (n) Число Авогадро (N A ) Молярная масса (m) Объем (V) Молярный объем (V m ) Наиболее часто применяемая при изучении химии г моль 6,02 10 -23 1/моль г/моль В 1000 раз большая мг ммоль 6,02 10 -26 ммоль мг/ммоль В 1000 раз меньшая кг кмоль 6,02 10 -20 1/кмоль кг/кмоль Единица измерения Масса (m) Количество вещества (n) Число Авогадро (N A ) Молярная масса (m) Объем (V) Молярный объем (V m ) Наиболее часто применяемая при изучении химии г моль г/моль В 1000 раз большая мг ммоль мг/ммоль В 1000 раз меньшая кг кмоль кг/кмоль

Слайд 10

Задача 1. Сколько молекул содержит углекислый газ количеством вещества 2,5 моль? Дано n(CO 2 ) = 2,5 моль Решение N = N A n N(CO 2 ) = 6,02 10 - 23 2,5 = 15,05 10 - 23 (молекул) Ответ: N(CO 2 ) = 15,05 10 - 23 молекул N(CO 2 ) - ? N A = 6,02 10 -23 1/моль Дано n(CO 2 ) = 2,5 моль Ответ: N(CO 2 ) = 15,05 10 - 23 молекул

Слайд 11

Задача 2. Какова масса железа (в граммах), соответствующая количеству вещества 0,25 моль? Дано n(Fe) = 0,25 моль Решение n m(Fe) = 56 0,25 = 14 ( г) m(Fe) - ? M(Fe) = 56 г/моль Дано n(Fe) = 0,25 моль m(Fe) - ? M(Fe) = 56 г/моль Ответ: m(Fe) = 14 г

Слайд 12

Задача 3. Определите массу атомов хлора, содержащегося в 29,25 г поваренной соли (NaCl) Дано m(NaCl) = 29,25 г Решение ; m = M n 1. n(NaCl) = 29,25/58,5 = 0,5 ( моль) 2. m(Cl) = 35,5 0,5 = 17,75 (г) m ( Cl) - ? Ar (Cl) = 35,5 M(NaCl) = 23 + 35,5 = = 58,5 (г/моль) Дано m(NaCl) = 29,25 г m ( Cl) - ? Ar (Cl) = 35,5 M(NaCl) = 23 + 35,5 = = 58,5 (г/моль) Ответ: в 29,25 г хлорида натрия содержится 17,75г хлора

Слайд 13

1 вариант 2 вариант 1. Какой объем занимают 5 моль О 2 при н.у.? 1. Какой объем занимает 0,2 моль N 2 при н.у.? 2. Вычислите массу метана СН 4 , объем которого при н. у. составляет 67,2 л. 2. Вычислите массу кислорода, объем которого при н. у. составляет 34,5 л . 3. В каком объеме содержится 12,04 · 10 -23 молекул углекислого газа - СО 2 при н.у.? 3. В каком объеме содержится 3·10 -23 молекул водорода Н 2 при н.у .? 4. Какой объем займут 8 г. газа О 2 при н.у.? 4. Какой объем займут 64 г. газа SО 2 при н.у.?

Слайд 14

Домашнее задание § 16, презентацию изучить, знать таблицу из презентации, упр.1а, 2б, 3в письменно