Лекция №15 Электролиз растворов и расплавов
презентация к уроку по химии (10, 11 класс)
Презентация для подготовки к ЕГЭ
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 15._elektroliz_rastvorov_i_rasplavov_elektrolitov.zip | 302.05 КБ |
Предварительный просмотр:
Электролиз растворов и расплавов электролитов.
ЭЛЕКТРОЛИЗ – это процесс разложения расплавов и растворов электролитов под действием электрического тока.
В раствор или расплав какого-либо электролита опускают электроды: катод (-) и анод (+).
При этом ионы, образовавшиеся при диссоциации электролита, движутся к электродам и разряжаются на них, принимая или отдавая электроны.
Электролиз расплавов.
1)Расплав хлорида натрия. Он содержит катион натрия и анион хлора.
катод: | Na+ + 1e🡪Na0 | 2 | На катоде: разряжается КАТИОН натрия: |
анод: | 2Cl- - 2e🡪Cl20 | 1 | На аноде: разряжается АНИОН хлора: |
Cуммарное уравнение электролиза: 2NaCl(расплав) 2Na + Cl2
2) Расплав гидроксида натрия.
4NaOH (расплав) 4Na + O2 + 2H2O
катод: | Na+ + 1e🡪Na0 | 4 |
анод: | 4ОН- - 4e🡪O2 + 2H2O | 1 |
3) Расплав оксида алюминия в криолите.
Криолит – Na3[AlF6] используют для уменьшения температуры плавления оксида алюминия.
Электролиз проводится на графитовых электродах, при этом часть электрода сгорает в выделяющемся кислороде, выделяются оксиды углерода.
2Al2O3 (расплав) 4 Al + 3O2
Электролиз растворов электролитов с инертными электродами.
Катодный процесс-разрядка катиона зависит от положения в электрохимическом ряду напряжений. | Анодный процесс |
1. Металлы правее Н: разряжаются на катоде →Ме↓ | 1. Анионы бескислородных кислот (кроме F-) – разряжаются до простого вещества: S2->I->Br->Cl- |
2. Металлы от Al до Н: идёт два параллельных процесса: а) разрядкаметалла→Ме↓ б) разрядка воды: → Н2↑ | 2. Анионы кислородсодержащих кислот и F- не разряжаются, идёт разрядка воды:→ О2↑ |
3. Если в растворе ионы Н+- они разряжаются до Н2↑ | 3. Если есть ОН- он разряжается с выделением О2↑ |
4. Металлы левее алюминия – НЕ РАЗРЯЖАЮТСЯ, идёт разрядка воды: →Н2↑ | 4. Анионы карбоновых кислот – реакция Кольбе. Происходит процесс декарбоксилирования и выделяется алкан (в результате сдваивания алкильных радикалов). Пример: 2CH3COO- -2e 🡪 2CO2+ CH3-CH3 |
Примеры:
1) раствор хлорида натрия.NaCl + H2O
2Н2О +2е 🡪H2 + OH- | 1 | катод: около катода Na+ и H2O. Натрий левее Al, поэтому идёт разрядка воды. |
2Cl-- 2e🡪Cl2 | 1 | анод: около анода хлорид-анион и вода. Разряжается ион Cl- |
Cуммарное уравнение электролиза:
2NaCl + 2H2OСl2 + H2 + 2NaOH
На электродах выделяются газообразные продукты – хлор и водород, в растворе накапливается гидроксид натрия.
2) раствор сульфата меди (II) CuSO4 + H2O
Cu2+ +2е 🡪Cu | 1 | катод: около катода Cu2+ и H2O.Медь левее Н, поэтому она сама будет разряжаться на катоде: |
2H2O-4e🡪O2+ 4H+ | 1 | анод: около анода – сульфат- анион и вода. Разряжается вода. |
Cуммарное уравнение электролиза:
CuSO4 + H2OCu + O2 + H2SO4
На катоде выделяется металл – медь, на аноде – газообразный кислород, в растворе накапливается серная кислота.
Электролиз растворов солей с растворимым анодом.
Если анод из того же металла, что и металл в составе соли (например, медный анод в растворе сульфата меди), то на аноде не происходит разрядки воды или аниона. Происходит процесс РАСТВОРЕНИЯ АНОДА: Ме+n + nē = Ме0
Пример: электролиз раствора сульфата никеля с никелевыми электродами.
катод: Ni2+ + 2ē = Ni0
анод: Ni0 - 2ē = Ni2+
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Тест по теме "электролиз растворов и расплавов электролитов"
Материал будет очень полезен для контроля знаний учащихся по теме "Электролиз". Поможет проверить свои знания ребятам, которые выбрали учебный предмет "химия" в качестве сдаваемого по выбору.В тесте п...
Тест для подготовки к ЕГЭ по химии, В3. Электролиз растворов и расплавов (солей, щелочей, кислот)
Тест выполнен в программе PowerPoint, может использоваться для подготовки к ЕГЭ по химии....
Урок физики в 10 классе по теме:"Электрический ток в растворах и расплавах электролитов"
Урок физики в 10 классе по теме: "Электрический ток в растворах и расплавах электролитов" соответствует программе учебника "Физика10" Г.Я.Мякишев и Б.Б.Буховцев...
Электронная презентация к уроку в 11 классе "Электролиз растворов и расплавов неорганических и органических электролитов"
Презентация содержит материал по электролизу растворов и расплавов электролитов, механизмы протекания процессов и правила разрядки катионов и анионов....
Электонная презентация к уроку химии в 11 классе "Электролиз растворов и расплавов неорганических и органических электролитов"
Презентация содержит материал по электролизу расплавов и растворов веществ, алгоритм составления уравнений электролиза, порядок разрядки катионов и анионов....
Презентация к уроку изучения нового материала «Электролиз растворов и расплавов».
Материал содержит презентацию, методические рекомендации к презентации, опорный конспект. Презентация разработана к уроку-изучения нового материала "Электролиз растворов и расплавов" 11 класс (профиль...
Тест "Электрический ток в растворах и расплавах электролитов"
В области образования одной из актуальных является проблема оценки уровня знаний (подготовленность) учащихся по различным предметам. Объективность оценки знаний учащихся необходима, прежде всего, для ...