Презентация к уроку по теме "Решение задач на количество вещества. Закон Авогадро" 8 класс
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

В реакцию с серной кислотой вступило 3,5 моль алюминия. Какая масса алюминия потребуется для данной реакции? Дано: n(Al)=3.5 моль Найти: m(Al)-? Решение m(Al)=M(Al) * n(Al) = 27 г/моль * 3.5 моль = 94.5 г Ответ: m(Al) = 94.5г

Слайд 3

Для получения воды нужно взять 134.4 г кислорода. Какое количество кислорода требуется для реакции? Дано: m(O 2 )=134.4 г Найти: n(O 2 ) - ? Решение n ( O 2 ) = m ( O 2 ) / M ( O 2 ) = 134.4 г / 32 г/моль = 4.2 моль Ответ: n ( O 2 ) =4.2 моль

Слайд 4

Сколько грамм угля требуется для полного сгорания в 2 моль кислорода? Дано: n(O 2 ) = 2 моль Найти: m(C) - ? Решение Уравнение реакции: 2 C + O 2  2 CO 2 моль 1 моль 2 моль по уравнению Х моль 2 моль дано По уравнению реакции n(C) : n(O 2 )= 2:1, т.е. n(C) = х = 2 моль*2 = 4 моль m(C) = n(C)*M(C) = 4 моль*12г/моль=48г Ответ: m(C) = 48г

Слайд 5

Сколько грамм кислорода потребуется для полного сгорания 2 моль натрия? Дано: n(Na) = 2 моль Найти: m(O 2 ) - ? Решение Уравнение реакции: 4Na + O 2  2Na 2 O 4 моль 1 моль 2 моль по уравнению 2 моль х моль дано По уравнению реакции n(Na) : n(O 2 )=4 :1, т.е. n(O 2 ) = 0,5 моль m(O 2 ) = n(O 2 )*M(O 2 ) = 0,5 моль*32г/моль=16г Ответ: m( О 2 ) = 16г

Слайд 6

При горении хрома образовалось 50г оксида хрома ( III). Какая масса хрома сгорела? Дано: m(Cr 2 O 3 ) = 50 г Найти: m(Cr) - ? Решение Уравнение реакции: х г 50 г 4Cr + 3O 2  2Cr 2 O 3 4 моль 3 моль 2 моль по уравнению 0,66 моль 0,33 моль дано n(Cr 2 O 3 ) = 50г / 152г/моль = 0,33 моль По уравнению реакции n(Cr) : n(Cr 2 O 3 )=4 : 2 , т.е. n(Cr) = 2 * 0 ,33 моль = 0,66 моль m(Cr) = n(Cr)*M(Cr) = 0,66 моль* 5 2г/моль = 34,32 г Ответ: m(Cr) = 34,32 г

Слайд 7

Закон Авогадро В начале 19в итальянский учёный Амедео Авогадро проводил множество опытов с газами, измерял их объёмы, температуры, высчитывал количество молекул. Однажды, взвешивая одинаковые объёмы двух газов, он высчитал, что они содержат одинаковое число молекул (хотя масса была разной) Так, 22,4л кислорода содержали 6*10 23 молекул газа Столько же молекул содержалось в 22,4л водорода, азота, озона и т.д. Оказалось, что 1 моль любого газа при одинаковых условиях (нормальные условия = 0 о С и 1атм) занимает 22,4л

Слайд 8

Закон Авогадро 6*10 23 молекул

Слайд 9

Закон Авогадро Новая величина была названа «молярным объёмом» V m = 22,4 л/моль и работает для всех газов, взятых при н.у . (нормальных условиях) Закон: «В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул» Так, в 1л кислорода O 2 столько же молекул, сколько в 1л водорода H 2 Сколько? 22,4л - содержится 6*10 23 молекул 1л - х молекул X = ?

Слайд 10

ФОРМУЛА V = V m * n Какой объём занимает 5 моль кислорода? 3 моль хлора Cl 2 ? V(O 2 ) = 22,4 л/моль * 5 моль = 112 л V(Cl 2 ) = 22,4 л/моль * 3 моль = 67,2 л

Слайд 11

Д.з . Параграф 38 читать з.4 стр. 128 Задача: какой объём оксида фосфора ( V ) образуется из 3 моль фосфор в реакции горения фосфора P? Какая масса оксида железа ( III) образуется в реакции горения 4 моль железа в кислороде?

Слайд 12

Решение задачи 3 Дано: n (P )= 3 моль Найти: V(P 2 O 5 ) - ? Решение Уравнение реакции: 4P + 5O 2  2 P 2 O 5 4 моль 5 моль 2 моль по уравнению 3 моль х моль дано По уравнению реакции n(P):n(P 2 O 5 )=4:2=2:1, т.е. n(P 2 O 5 ) = 1/2n(P) = 3 моль * 0,5 = 1,5 моль х=1,5 моль V(P 2 O 5 ) = Vm * n(P 2 O 5 ) = 22,4 л/моль * 1,5 моль = 33,6л Ответ: V(P 2 O 5 ) = 33,6 л

Слайд 13

В реакции горения водорода образовалось 44,8л паров воды. Какая масса водорода сгорела? Дано: V(H 2 O) = 44,8 л Найти: m(H 2 ) - ? Решение Уравнение реакции: 44,8л 2H 2 + O 2  2H 2 O 2 моль 1 моль 2 моль по уравнению х моль дано n(H 2 O) = V(H 2 O) / Vm = 44,8л / 22,4 л/моль = 2 моль По уравнению реакции n(H 2 ):n(H 2 O)=1:1, т.е. n(H 2 ) = n(H 2 O) = 2 моль = х m(H 2 ) = M(H 2 ) * n(H 2 ) = 2г/моль*2 моль = 4г Ответ: m(H 2 ) = 4 г

Слайд 14

Д.з . по вариантам 1 вариант 2Na + 2H 2 O  2NaOH + H 2 Найти: массу натрия, если n(H 2 )=2 моль объём водорода, если m(H 2 O)= 48г массу гидроксида натрия, если n(Na) = 3 моль 2 вариант 4Fe + 3O 2  2F 2 O 3 Найти: массу железа, если n(Fe 2 O 3 ) = 6моль объём кислорода, если m(Fe)= 112г массу оксида железа ( III ) , если n(O 2 )= 3 моль