Презентация по теме "Химическая связь"
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Химическая связь – это взаимодействие атомов, результатом которого явлется образование молекулы или кристалла Кто участвует в образовании ХС? За счёт чего? Какие виды ХС существуют?

Слайд 3

Ковалентная связь – связь между двумя атомами неметаллов , возникающая за счёт образования общих электронных пар КХС может образовываться разными способами (по разным механизмам) 1. Обменный 2. Донорно-акцепторный

Слайд 4

Обменный механизм образования КХС – каждый атом предоставляет по одному электрону для создания связи (электрон должен быть неспаренным!) Н Н Н Н Н Р Н

Слайд 5

Если не хватает неспаренных электронов, то их можно распарить (перевести атом в возбуждённое состояние ) СО 2 С О=С=О

Слайд 6

Донорно-акцепторный механизм – один атом ( донор ) предоставляет свою электронную пару , а другой ( акцептор ) – пустую орбиталь Н Н Н H H N H Н + NH 4 + - катион аммония

Слайд 7

Виды ковалентной связи Неполярная ( Cl 2 , N 2 , H 2 , O 2 ) Полярная Если атомы, образующие связь, разные, то вследствие разной электроотрицательности (?) один из атомов будет оттягивать к себе общую электронную пару. Образуется два полюса – частично отрицательный и частично положительный

Слайд 9

Ионная связь – связь между атомами металла и неметалла , возникающая в результате электростатического притяжения за счёт полной отдачи электрона (очень большая разница в электроотрицательности)

Слайд 10

Металлическая связь – связь между положительными ионами в кристаллах металлов за счёт притяжения относительно свободных электронов

Слайд 11

В связи с этим и свойства металлов: Ковкость Пластичность Металлический блеск Теплопроводность Электропроводность

Слайд 12

Водородная связь – связь между атомом водорода и не связанным с ним электроотрицательным атомом ( O,N,F)

Слайд 13

Сравните: Ткип (H 2 S)= -60 о С Ткип ( H 2 Se)= -41 о С Ткип ( H 2 Te)= -2 о С Какая, судя по этому ряду, должна быть температура кипения у воды? Почему вода – универсальный растворитель?

Слайд 14

Кристаллические решётки Многие твёрдые тела имеют кристаллическое строение. Такое строение называется кристаллической решёткой. В узлах кристаллической решётки могут находиться разные частицы

Слайд 15

У ионных веществ – ионная КР (в узлах ионы) У атомных - ….. У молекулярных - …. У металлических - ….

Слайд 17

Свойства веществ : Вещества : 1. Твёрдые, растворимы А. NaCl, K 2 S в воде, тугоплавкие, не проводят эл . ток Б . Ca, Mg, Fe 2. Твёрдые, прочные, высокие Тпл, B. I 2 , H 2 O, S 8 нерастворимы 3. Легко плавятся, Г. C( алмаз), Si,B не проводят эл . ток, непрочные 4. Разные Тпл, ковкие, пластичные, проводят эл . ток, тепло, блестят

Слайд 18

Домашнее задание: Параграфы 7-10 Задания 3-4 стр. 43 Определить вид ХС в веществах: K 2 O, N 2 , OF 2 , O 3 , NaI , Ga , C 2 H 6 , Au, C, MgS Предположить вид кристаллической решётки для твёрдых состояний данных веществ