Самостоятельная работа (обобщение) по химии на темы: "Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции".
тест по химии (8 класс)

Самостоятельная работа (обобщение) по химии на тему: «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)». 8 класс

Вариант 1

1. Связь, образованная за счёт трех общих электронных пар, называется:

1. Тройной;
2. Третичной;
3. Третьей;
4. Триионной.

2. Дайте определение понятию «степень окисления». Какое максимальное значение может принимать данная величина? Почему у простых веществ степень окисления равняется нулю?
3. Определите степени окисления атомов следующих химических элементов и запишите тип химической связи и кристаллической решётки данных элементов: O2, NH3, CaS, SO3, Cl2O7, SiO2.
4. Из представленных ниже схем химических реакций, ОВР. Определите в ОВР степени окисления всех атомов, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель, составьте схемы перехода электронов. Реакция пункта д) предложена как экспериментальная, имеет расставление индексы и выполняется по желанию учащегося, с повышением отметки, в случае правильного выполнения пункта.

1. Cu + O2 → CuO;
2. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O;
3. KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl;
4. Zn + AgNO3 → Ag + Zn(NO3)2;
5. (*) 3C + 4HNO3 = 3CO2↑+2H2O + 4NO↑.

5. Массовая доля неизвестного химического элемента в его соединение с элементом, имеющим атомную массу 1 составляет 82,35%. Определите химический элемент, если его степень окисления в этом веществе равна -3.

Самостоятельная работа (обобщение) по химии на тему: «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)». 8 класс

Вариант 2

1. Выберите формулы, соответствующие веществам с ионной связью:

1. NaCl;
2. H2S;
3. N2;
4. ZnBr2.

2. Дайте определение понятию «ионная связь». Приведите пример веществ, с таким типом связи и определите массовую долю каждого элемента в одном из веществ.
3. Определите степени окисления атомов следующих химических элементов и запишите тип химической связи и кристаллической решётки данных элементов: P4, CaH2, CuO, N2O3, HCl. HNO3.
4. Из представленных ниже схем химических реакций, ОВР. Определите в ОВР степени окисления всех атомов, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель, составьте схемы перехода электронов. Реакция пункта д) предложена как экспериментальная, имеет расставление индексы и выполняется по желанию учащегося, с повышением отметки, в случае правильного выполнения пункта.

1. NaOH + CuCl2 = NaCl + Cu(OH)2↓;
2. HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O;
3. N2 + O2 → NO;
4. Na2O + HCl = NaCl + H2O;
5. (*) 3C + 4HNO3 = 3CO2↑+2H2O + 4NO↑.

5. Ляпис используется в медицине для прижигания ран. Его лечебное действие заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов. В небольших концентрациях, его используют как противовоспалительное средство. Ляпиc – соль азотной кислоты. Массовая доля металла, в его составе равна 63,53%, а степень окисления равна +1. Определите химическую формулу ляписа и составьте реакцию взаимодействия ляписа с любой кислотой.