Контрольно-измерительные материалы по химии 8 класс
материал по химии (8 класс)

Опубликовано 07.12.2021 - 20:33 - ЕЛЕНА ВЛАДИМИРОВНА МАТЫЦЫНА

Контрольно-измерительные материалы по химии

составлены:

в соответствии с рабочей программой «Химия. Примерные рабочие программы О. С. Габриелян, С. А. Сладков —М.: Просвещение, 2021. — 00 с.» Учебники:

«Химия», 8 класс, О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков 2. «Химия», 9 класс, О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков —М.: Просвещение, 2021.

Рабочие программы для базового изучения химии в 8-9 классах предусматривает следующее количество часов: 8 класс- 68ч, 9 класс-68ч.

Скачать:

Вложение	Размер
_kontrolno_-_izmeritelnye_materialy_p_himii_8_klass_.docx	543.01 КБ

Предварительный просмотр:

Контрольно-измерительные материалы по химии

составлены:

в соответствии с рабочей программой «Химия. Примерные рабочие программы О. С. Габриелян, С. А. Сладков —М.: Просвещение, 2021. — 00 с.» Учебники: 1. «Химия», 8 класс, О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков 2. «Химия», 9 класс, О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков —М.: Просвещение, 2021.

Рабочие программы для базового изучения химии в 8-9 классах предусматривает следующее количество часов:

8 класс- 68ч, 9 класс-68ч.

Тема раздела, урока	Вид контроля
Тема1: Начальные понятия и законы химии (21ч)
П. р № 1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ при работе в кабинете химии»
П.р.№ 2 «Анализ почвы»
Знаки химических элементов (проверочная работа)
Повторение и обобщение темы «Начальные понятия и законы химии»
К.р.№ 1 «Начальные понятия и законы химии» (входной контроль)	Тематический
Тема 2: Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18ч)
П. р.№3 «Получение, собирание и распознавание кислорода»
П.р. №4 «Получение, собирание и распознавание водорода»
Количество вещества (самостоятельная работа)
Молярный объем газообразных веществ (проверочная работа)
Расчёты по химическим уравнениям-2 (проверочная работа)
П.р. № 5 «Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей»
К.р.№2 по теме: «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»	Тематический
Тема 3: Основные классы неорганических соединений (10ч)
Оксиды: классификация и свойства (зачет)
Основания: классификация и свойства (зачет)
Кислоты. Классификация кислот (зачет)
Свойства кислот (зачет)
Свойства солей (проверочная работа)
П.р. № 6 «Решение экспериментальных задач»
К.р. №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений»	Тематический
Тема 4: Периодический закон и Периодическая Система химических элементов и строение тома (8 ч)
Строение электронных уровней атомов химических элементов № «№1-20 в таблице Д. И. Менделеева (проверочная работа)
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе-2 (самостоятельная работа)
Тема 5: Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (11ч)
Ионная химическая связь (самостоятельная работа)
Ковалентная полярная химическая связь (самостоятельная работа)
Степень окисления (самостоятельная работа)
Окислительно¬-восстановительные реакции (самостоятельная работа)
Контрольная работа №4 по темам: «ПЗ и ПСХЭ» и «Строение вещества. ОВР»
Промежуточная аттестация	Выходной мониторинг

КТП ХИМИЯ 8 КЛАСС

ХИМИЯ 8 КЛАСС

Кодификаторы проверяемых элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся

Код раздела	Код проверяемого элемента	Проверяемые элементы содержания
1		Первоначальные химические понятия
	1.1	Химия в системе наук. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества. Физические свойства веществ. Правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Понятие о методах познания в химии
	1.2	Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
	1.3	Химическая формула. Валентность химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
	1.4	Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки химических реакций. Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Типы химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
2		Воздух. Кислород. Водород.
	2.1	Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество. Озон – аллотропная модификация кислорода
	2.2	Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции окисления, горение). Понятие об оксидах. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
	2.3	Водород – элемент и простое вещество. Нахождение в природе, физические и химические свойства (на примере взаимодействия с неметаллами и оксидом меди (II)), применение, способы получения. Понятие о кислотах
3		Вода. Растворы.
	3.1	Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Понятие о растворимости веществ в воде. Понятие о насыщенных и ненасыщенных растворах. Массовая доля вещества в растворе. Роль растворов в природе и жизни человека.
	3.2	Химические свойства воды (реакции с металлами, кислотными и основными оксидами). Понятие об основаниях и солях.
	3.3	Круговорот воды в природе. Загрязнения природных вод. Охрана и очистка природных вод.
4		Важнейшие классы неорганических соединений
	4.1	Оксиды: состав, классификация, номенклатура. Получение и химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов.
	4.2	Основания: состав, классификация, номенклатура, физические и химические свойства, способы получения
	4.3	Кислоты: состав, классификация, номенклатура, физические и химические свойства, способы получения. Ряд активности металлов
	4.4	Соли (средние): номенклатура, способы получения, взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами и солями.
	4.5	Генетическая связь между классами неорганических соединений.
5		Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
	5.1	Классификация химических элементов. «Проведение химического эксперимента: ознакомление с образцами металлов и неметаллов». Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
	5.2	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Виды таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера элемента
	5.3	Состав и строение атомов. Понятие об изотопах. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.
	5.4	Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и практики
	5.5	Электроотрицательность химических элементов. Химическая связь: ионная и ковалентная (полярная и неполярная).
	5.6	Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
6		Количественные отношения в химии.
	6.1	Расчеты по химической формуле. Расчеты массовой доли химического элемента в соединении
	6.2	Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов.

ХИМИЯ 8 КЛАСС

Кодификатор проверяемых требований к уровню подготовки.

Метапредметный результат	Код проверяемого требования	Проверяемые предметные требования к результатам обучения
1	умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач
1	1.1	вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
	1.2	следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с определенной массовой долей растворенного вещества;
2	умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы
	2.1	раскрывать смысл основных химических понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений;
	2.2	классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степени окисления химических элементов);
	2.3	характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая это описание примерами молекулярных уравнений соответствующих химических реакций;
	2.4	прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения; возможности протекания химических превращений в различных условиях;
	2.5	объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов;
3	умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач
	3.1	использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
	3.2	соотносить обозначения, которые имеются в таблице Периодической системы, с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);
	3.3	определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень окисления элементов в бинарных соединениях; принадлежность веществ к определенному классу соединений; виды химической связи (ковалентной и ионной) в неорганических соединениях;
4	формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации
	4.1	применять основные операции мыслительной деятельности для изучения свойств веществ и химических реакций;
	4.2	применять естественно-научные методы познания (в том числе наблюдение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);

8 класс Спецификация КИМ для проведения тематической

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала. по теме «Начальные понятия и законы химии»

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по данной теме

Контрольная работа состоит из 8 заданий: 4 заданий базового уровня, 4 задания- повышенного уровня сложности

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлены в таблице 1

Контрольной работы № 1 «Начальные понятия и законы химии» (входной контроль)

Распределение заданий по позициям кодификаторов таблица1

№	Проверяемые требования (умения)	Блоки ПООП ООО выпускник научится / получит возможность научиться	Код КЭС/ КТ	Уровень сложности	Максимальный балл за выполнение задания (15 БАЛЛОВ)	Примерное время выполнения задания обучающимся (в минутах)
	Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.	раскрывать смысл основных химических понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений;	1.2, / 2.1,	Б	1	4
	Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество. Озон – аллотропная модификация кислорода	раскрывать смысл основных химических понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений;	1.2, 2.1 / 2.1,	Б	1	4
	Химическая формула. Валентность химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.	вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;	1,3 / 1.1,	Б	1	4
	Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки химических реакций. Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Типы химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).	классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степени окисления химических элементов);	1,4 / 2.2,	Б	1	3
	Химическая формула. Валентность химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.	использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;	1,3 / 3.1,	П	2	9
	Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки химических реакций. Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Типы химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).	классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степени окисления химических элементов);	1,4 / 3.1,	П	2
	Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки химических реакций. Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Типы химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).	классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степени окисления химических элементов); характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая это описание примерами молекулярных уравнений соответствующих химических реакций;	1,4 / 2,2 ; 2,3	П	2	5
	Химическая формула. Валентность химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.	вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;	1,4 / 1,1	В	5	10

Система оценивания выполнения отдельных заданий и проверочной работы в целом

Правильный ответ на каждое из заданий 1, 2, 3, 4, оценивается 1 баллом.

Полный правильный ответ на задание 5,6,7, оценивается 2 баллами, если в ответе допущена одна ошибка, выставляется 1балл;

Полный правильный ответ на задание 8 оценивается 5 баллами, если допущена одна ошибка -4 балла, три или более ошибки – 0 баллов.

Максимальный первичный балл – 15.

Перевод первичных баллов в отметки по пятибалльной шкале

Отметка по пятибалльной шкале	«2»	«3»	«4»	«5»
Первичные баллы	0–5	6-8	9-10	11-15

Контрольная работа №1 – 8 класс

Тема «Первоначальные понятия и законы химии»

Вариант 1

Ответами к заданиям 1-4 является последовательность цифр.

1. Выберите два высказывания, в которых говорится о водороде как о простом веществе.

1) водород самый легкий газ

2) водород располагается в 1 периоде

3) водород чаще всего имеет степень окисления (-1)

4) водород входит в состав серной кислоты

5) водородом используют в химической промышленности

2. Укажите два примера твердых смесей

1) железные и древесные опилки

2) смесь воды и соли

3) смесь серебра и золота

4) воздух

5) яблочный сок

3. Укажите относительная молекулярная масса, какого вещества больше

1) MgSO4 2) LiOH 3) N2O5 4) PH3

4. Укажите два примера реакций обмена:

1) Al(OH)3 + 3HCl→ AlCl3 + 3H2O

2) 2HF → H2 + F2

3) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

4) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

5) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O _____________________________________________

Ответами к заданиям 5-8 является развернутый ответ.

5. Составьте уравнения бинарных соединений по названиям: фторид алюминия, хлорид железа (III), карбид магния, оксид азота (IV), оксид бора, нитрид лития

6. Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях. Укажите тип химических реакций.

1) TiO2 + Ca → CaO + Ti

2) S + C → CS2

3) P2O5 + H2O→ H3PO4

4) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Al(NO3)3 + BaSO4

7. Составьте уравнения реакций соединения.

1) Al + S →

2) Mg + O2 →

3) Li + F2→

4) H2 + C →

8. Укажите массовая доля кислорода, в каком веществе больше: в оксиде лития Li2O или оксиде серы (VI) SO3 Проведите вычисления.

Контрольная работа №1 – 8 класс

Тема «Первоначальные понятия и законы химии»

Вариант 2

Ответами к заданиям 1-6 является последовательность цифр.

1. Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как о химическом элементе.

1) кислород тяжелее воздуха

2) кислород мало растворим в воде

3) кислород используют в медицине для дыхания

4) кислород входит в состав сахарозы

5) кислород располагается в 6А группе

2. Укажите два примера газообразных смесей

1) природный газ 2) воздух 3) апельсиновый сок 4) сметана 5) туман

3. Укажите относительная молекулярная масса, какого вещества меньше

1) KHCO3 2) NaOH 3) P2O3 4) SF6

4. Укажите два примера реакций разложения:

1) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

2) Fe2O3 + 3Mg → 3MgO +2Fe

3) 4Al + 3O2→ 2Al2O3

4) CaCO3 → CaO + CO2 5) 2Al(OH)3 → Al2O3 +3H2O

_____________________________________________

Ответами к заданиям 5-8 является развернутый ответ.

5. Составьте уравнения бинарных соединений по названиям: хлорид бериллия, оксид кремния, оксид хлора (VII), нитрид бария, бромид хрома (III), сульфид фосфора (V)

1) KClO3 → KCl + O2

2) LiOH + AlCl3 → Al(OH)3 + LiCl

3) TiO2 + Ca → CaO + Ti

4) Li+P→Li3 P

7. Составьте уравнения реакций соединения.

1) Li + S →

2) B + O2 →

3) Na + I2→

4) H2 + N2 →

8. Укажите массовая доля кислорода, в каком веществе больше: в оксиде меди (II) CuO или оксиде натрия Na 2O. Проведите вычисления.

8 класс Спецификация КИМ для проведения тематической

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала. по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по данной теме

Контрольная работа состоит из 10 заданий: 6 заданий базового уровня, 4 задания- повышенного уровня сложности

Контрольной работы № 2 ««Важнейшие представители неорганических веществ.

Количественные отношения в химии»

Распределение заданий по позициям кодификаторов

№	Проверяемые требования (умения)	Блоки ПООП ООО выпускник научится / получит возможность научиться	Код КЭС/ КТ	Уровень сложности	Максимальный балл за выполнение задания (15 БАЛЛОВ)	Примерное время выполнения задания обучающимся (в минутах)
1	Оксиды: состав, классификация, номенклатура.	использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;	1.4, / 3.1,	Б	1	4
2	Кислоты: состав, классификация, номенклатура, Соли (средние): номенклатура	использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;	4,3, 4,4 / 3.1,	Б	1	4
3	Соли (средние): номенклатура,	использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;	4,4 / 3,1,	Б	1	4
4	Соли (средние): номенклатура,	использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;	4,4 / 3,1,	Б	1	3
5	Соли (средние): номенклатура, Основания: состав, классификация, номенклатура .	использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;	4,4; 4,2 / 3.1,	Б	1	2
6	Соли (средние): номенклатура, Оксиды: состав, классификация, номенклатура.	использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;	4,4; 1,4 / 3.1,	Б	1	3
7.	. Химическая реакция. Химические уравнения. Типы химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).	использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;	1,4 / 3,1	П	2	5
8	Массовая доля вещества в растворе.	вычислять массовую долю вещества в растворе;	3,1 / 1,1	П	2	5
9	Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов.	вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;	6,2/1,1	П	2	5
10	Химические уравнения. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов.	вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; ;	6,2/1,1	П	3	5

Система оценивания выполнения отдельных заданий и проверочной работы в целом

Правильный ответ на каждое из заданий 1, 2, 3, 4, 5, 6 оценивается 1 баллом.

Полный правильный ответ на задание 7,8,9., оценивается 2 баллами, если в ответе допущена одна ошибка, выставляется 1балл;

Полный правильный ответ на задание 10 оценивается 3 баллами, если допущена одна ошибка -2 балла, 2 или более ошибки – 0 баллов.

Максимальный первичный балл – 15.

Перевод первичных баллов в отметки по пятибалльной шкале

Отметка по пятибалльной шкале	«2»	«3»	«4»	«5»
Первичные баллы	0–5	6-8	9-10	11-15

Контрольная работа № 2 – 8 класс

Тема «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»

Вариант 1

Ответами к заданиям 1-6 является последовательность цифр.

1. Укажите формулы оксидов неметаллов

1) NO 2) Li2O 3) BaO 4) BeO 5) SO2

2. Укажите формулы соответственно кислоты и растворимой соли

1) H3N

2) HClO2

3) K2SO3

4) MgCO3

5) Ca3P2

3. Укажите формулы солей – нитрат и сульфид

1) Na2SO4

2) BaS

3) Ca(NO2)2

4) Al(NO3)3

5) H2S

4. Укажите формулы солей – хлорид и карбонат

1) HCl

2) FeCl3

3) H2SO3

4) BaCO3

5) CH4

5. Укажите формулы соответственно сульфата железа (III) и гидроксида кальция

1) FeS

2) KOH

3) Fe2(SO4)3

4) FeSO4

5) Ca(OH)2

6. Укажите формулы соответственно соли и оксида

1) Li3N

2) MnO2

3) NaOH

4) CuSO4

5) HNO3

Ответами к заданиям 7-10 является развернутый ответ.

7. Составить уравнения химических реакций. Расставить коэффициенты.

Mg + O2 →

Na + H2 →

ZnO + H2 →

Cr2O3 + H2 →

As + O2 →

H2 + N2 →

Al2S3 + O2 →

C3H6 + O2→

8. К 240 г 10% раствора хлорида натрия добавили 20 г вещества.

Определите массовую долю соли в новом растворе. Ответ укажите с точностью до целых.

9. Определите массу 18 л оксида углерода (IV) при н.у. Ответ укажите с точностью до сотых.

10. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии 31г фосфора с кислородом.

Контрольная работа № 2 – 8 класс

Тема «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»

Вариант 2

Ответами к заданиям 1-6 является последовательность цифр.

1. Укажите формулы оксидом металлов

1) NiO

2) Cl2O

3) Br2O7

4) BaO

5) SeO2

2. Укажите формулы соответственно основания и нерастворимой

соли

1) Sr(OH)2

2) H3PO4

3) NaNO3

4) Ca3(PO4)2

5) SiH4

3. Укажите формулы солей – фосфат и карбонат

1) Li3PO3

2) Al(OH)3

3) Al4C3

4) CaCO3

5) K3PO4

4. Укажите формулы солей – нитрит и сульфат

1) MgSO3

2) FeSO4

3) KNO2

4) Ca(NO3)2

5) Na3N

5. Укажите формулы соответственно сульфита калия и нитрата

железа (II)

1) Fe(NO3)3

2) K2SO4

3) K2SO3

4) Fe2(NO3)2

5) K2S

6. Укажите формулы основания и кислоты

1) Cu2O

2) Co(OH)2

3) HMnO4

4) K2Cr2O7

5) H2O

Ответами к заданиям 7-10 является развернутый ответ.

7. Составить уравнения химических реакций. Расставить

коэффициенты.

Li + O2 →

Ca + H2 →

PbO + H2 →

TiO2 + H2 →

N2 + O2 →

H2 + F2 →

MnS + O2 →

C2H6 + O2 →

8. К 180 г 5% раствора бромида калия добавили 120 г воды. Определите массовую долю соли в новом растворе. Ответ укажите с точностью до целых.

9. Определите объем при н.у. 40 г оксида азота (III). Ответ укажите с точностью до сотых

с точностью до сотых.

10. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида железа (III), который образуется при взаимодействии 28г железа

8 класс Спецификация КИМ для проведения тематической

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по данной теме

Контрольная работа состоит из 10 заданий: 6 заданий базового уровня, 4 задания- повышенного уровня сложности

Контрольной работы № 3 «Основные классы неорганических соединений»

Распределение заданий по позициям кодификаторов

№	Проверяемые требования (умения)	Блоки ПООП ООО выпускник научится / получит возможность научиться	Код КЭС/ КТ	Уровень сложности	Максимальный балл за выполнение задания (20 БАЛЛОВ)	Примерное время выполнения задания обучающимся (в минутах)
1	Оксиды: состав, классификация, номенклатура. Кислоты: состав, классификация, номенклатура, Соли (средние): номенклатура Основания: состав, классификация, номенклатура	классифицировать неорганические вещества	4.1; 4.2; 4.3; 4,4 / 2,2	Б	2	5
2	Химические свойства основных классов неорганических соединений	характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая это описание примерами молекулярных уравнений соответствующих химических реакций;	4.1, 4,2 4,3 4,4 / 2.3	П	4	5
3	Генетическая связь между классами неорганических соединений.	характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая это описание примерами молекулярных уравнений соответствующих химических реакций;	4,5 / 4.3	П	4	10
4	Расчеты по химической формуле	1. характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая это описание примерами молекулярных уравнений соответствующих химических реакций 2. вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ	1.1 / 2.3; 3,1,	П	4	10
5	Способы получения основных классов неорганических соединений	использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;	4.1; 4.2; 4.3; 4,4 / 2.3	П	6	10

Система оценивания выполнения отдельных заданий и проверочной работы в целом

Правильный ответ на задание 1 оценивается 2 баллами

Полный правильный ответ на задания 2,3, 4, оцениваются 4 баллами,

если в ответе допущена одна ошибка, выставляется 3 балла;

если в ответе допущена две ошибки, выставляется 2 балла

если в ответе допущены 2 или более ошибок, выставляется 0 баллов;

Полный правильный ответ на задание 5 оценивается 6 баллами, если допущена одна ошибка -5 баллов, 2 или более ошибки – 0 баллов.

Максимальный первичный балл – 20.

Перевод первичных баллов в отметки по пятибалльной шкале

Отметка по пятибалльной шкале	«2»	«3»	«4»	«5»
Первичные баллы	0–5	6-8	9-14	15-20

Тема: «Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа №3. 1 вариант

1)Распределите вещества по колонкам таблицы и дайте названия веществам:

Кислотные оксиды	Основные оксиды	Соли	Основания	Кислоты одноосновные	Кислоты многоосновные

FeO, HCl, FeSO4, H3PO4, Li3PO4, CaCO3, Mg (OH)2, H2S, N2O5, K2O

2) С какими из предложенных веществ реагирует серная кислота: медь, хлорид бария, азотная кислота, гидроксид натрия, цинк, нитрат калия, оксид серы (VI), оксид магния? Запишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции по числу и составу вступающих и образующихся веществ.

3) Решите цепочку превращений: Mg→MgO→MgCl2→Mg (OH)2→Mg (NO3)2

4) Определите массу оксида железа(III), которая образуется при разложении120г гидроксида железа(III) при нагревании.

5) Получите хлорид цинка всеми возможными способами. Запишите уравнения реакций.

Контрольная работа №3. 2 вариант

1)Распределите вещества по колонкам таблицы и дайте названия веществам:

Кислотные оксиды	Основные оксиды	Соли	Основания	Кислоты бескислородные	Кислоты кислородосодержащие.

MgO, CO2, СаSO4, Ва(OH)2 , HClO4 , CuOH, HBr, H2SO4, CrO, AlCl3

2) С какими из предложенных веществ реагирует гидроксид натрия: фосфорная кислота, оксид углерода(IV), сульфат меди(II), гидроксид хрома(III), оксид калия, хлорид железа(II)? Запишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции по числу и составу вступающих и образующихся веществ.

3) Решите цепочку превращений: С→CO2→K2CO3→ CaCO3→ CO2

4) Какая масса азотной кислоты вступит в реакцию с гидроксидом калия, если получается 78г соли?

5) Получите сульфат калия всеми возможными способами. Запишите уравнения реакций.

Контрольная работа №3. 3 вариант

1)Распределите вещества по колонкам таблицы и дайте названия веществам:

Кислотные оксиды	Основные оксиды	Соли	Щелочи	Нерастворимые основания	Кислоты

NaCl, H2SiO3, NaOH, P2O5, HNO3, H2SO3,Cu(OH)2, Li2O, Pb(NO3)2, BaCO3

2) С какими из предложенных веществ реагирует оксид кальция: оксид магния, азотная кислота, вода, оксид серы(IV), гидроксид бария? Запишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции по числу и составу вступающих и образующихся веществ.

3) Решите цепочку превращений: Р→Р2O5→H3PO4→ K3PO4→ Li3 PO4

4) Какой объем углекислого газа образуется, если к карбонату кальция массой 12г прилить соляную кислоту?

5) Получите гидроксид калия всеми возможными способами. Запишите уравнения реакций.

8 класс Спецификация КИМ для проведения тематической

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала. по темам «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по данной теме

Контрольная работа состоит из 15 заданий: 12 заданий базового уровня, 13, 14 задания- повышенного уровня сложности, 15 задание повышенного уровня сложности

Контрольной работы № 4 «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

Распределение заданий по позициям кодификаторов

№	Проверяемые требования (умения)	Блоки ПООП ООО выпускник научится / получит возможность научиться	Код КЭС/ КТ	Уровень сложности	Максимальный балл за выполнение задания (19 БАЛЛОВ)	Примерное время выполнения задания обучающимся (в минутах)
1,2,3	Состав и строение атомов. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева	соотносить обозначения, которые имеются в таблице Периодической системы, с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);	5.3, / 3.2,	Б	1	2
4,5,6	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера элемента	соотносить обозначения, которые имеются в таблице Периодической системы, с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);	5,2 / 3,2,	Б	1	2
7,8,9	. Электроотрицательность химических элементов. Химическая связь: ионная и ковалентная (полярная и неполярная).	определять виды химической связи (ковалентной и ионной) в неорганических соединениях;	5,5 / 3,3	Б	1	2
10,11,12	Степень окисления.	определять степень окисления элементов в бинарных соединениях	5,6/3,3	Б	1	2
13	1.Состав и строение атомов. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева 2. закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам 3. Степень окисления.	соотносить обозначения, которые имеются в таблице Периодической системы, с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);	5,3; 5,4; 5,6/ 3,2; 5,6	П	2	5
14	Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.	определять степень окисления элементов в бинарных соединениях; принадлежность веществ к определенному классу соединений; виды химической связи (ковалентной и ионной) в неорганических соединениях;	5,6/3,3	П	2	5
15	Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.	определять степень окисления элементов в бинарных соединениях;	5,6/3,3	В	3	6

Система оценивания выполнения отдельных заданий и проверочной работы в целом

Верное выполнение каждого из заданий 1 – 12 оценивается 1 баллом.

Верное выполнение каждого из заданий 13–14 максимально оценивается 2 баллами. Если в ответе на эти задания допущена только одна ошибка, то задание считается выполненным частично и оценивается 1 баллом.

Задание№ 15 с развернутым ответом может быть выполнено обучающимися разными способами. Поэтому приведенные в критериях оценивания образцы ответов следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов ответа. Каждый верно выполненный элемент ответа оценивается 1 баллом, причём максимальный балл составляет 3 балла.

Перевод первичных баллов в отметки по пятибалльной шкале

Таблица перевода баллов в отметки по пятибалльной шкале

Отметка по пятибалльной шкале	«2»	«3»	«4»	«5»
Первичные баллы	1 – 6	7 – 11	12 – 15	16 – 19

Контрольная работа №4 по ХИМИИ

по теме: "Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции."

8 класс

I вариант

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы по химии отводится 40 минут. Работа состоит из двух частей и включает в себя 15 заданий.

Ответы к заданиям 1–12 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

Ответом к заданиям 13–14 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

На задание 15 следует дать полный развёрнутый ответ.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, то можно вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Ответом к заданиям 1–12 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания.

На рисунке изображена модель атома:

$I:\ХИМИЯ\Химия_8_класс Еременко Н.С\1.png$

Какому химическому элементу она соответствует?

1) алюминию

2) бору

3) азоту

4) фосфору

Ответ:

По пять электронов на внешнем электронном слое находится в атоме каждого из химических элементов:

Ответ:

Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 10 протонов, равно

1) 8

2) 2

3) 6

4) 4

Ответ:

Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует:

1) числу электронов в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме

Ответ:

Неметаллические свойства усиливаются в ряду

Ответ:

Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) кислорода

2) азота

3) кремния

4) хлора

Ответ:

Только ковалентная неполярная связь имеется в

1) молекуле воды

2) кристалле

3) кристалле кремния

4) молекуле пероксида водорода

Ответ:

Химическая связь в молекуле

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) ионная

4) водородная

Ответ:

Какой вид химической связи характерен для меди?

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

Ответ:

В каком соединении степень окисления азота равна +3?

Ответ:

Максимально возможную степень окисления атом серы проявляет в соединении

Ответ:

Какой элемент имеет низшую степень окисления –3?

Ответ:

При выполнении задания 13 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. Получившуюся последовательность цифр запишите в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

В ряду химических элементов: – происходит уменьшение (ослабление)

1) числа протонов в ядрах атомов

2) числа электронных слоёв в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) степени окисления в высших оксидах

Ответ:

При выполнении задания 14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться. Получившуюся последовательность цифр запишите в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления восстановителя в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A) →	1) 0
Б) →	2) +1
B) →	3) +2
	4) −1
	5) +6

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:	А	Б	В
Ответ:

Для задания 15 запишите в поле ответа в тексте работы полный развёрнутый ответ, включающий необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Ответы к заданиям

№ задания	Ответ
1	3
2	4
3	1
4	1
5	3
6	3
7	3
8	2
9	2
10	4
11	2
12	3
13	15
14	141

Критерии оценивания задания с развёрнутым ответом

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
1) Составлен электронный баланс: 2) Указано, что бор в степени окисления 0 является востановителем, а хлор в степени окисления +5 (или ) — окислителем; 3) Составлено уравнение реакции:
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах.	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Контрольная работа по ХИМИИ

по теме: "Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества.

Окислительно-восстановительные реакции."

8 класс

II вариант

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы по химии отводится 40 минут. Работа состоит из двух частей и включает в себя 15 заданий.

На задание 15 следует дать полный развёрнутый ответ.

Желаем успеха!

На рисунке изображена модель атома:

$I:\ХИМИЯ\Химия_8_класс Еременко Н.С\2.png$

Какому химическому элементу она соответствует?

1) магния

2) кальция

3) лития

4) калия

Ответ:

Какие два элемента имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне?

1) и

2) и

3) и

4) и

Ответ:

Элементы кислород и фтор имеют одинаковое

1) общее число электронов

2) число завершенных энергетических уровней

3) число электронов на внешнем уровне

4) число протонов в ядре

Ответ:

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1) алюминий → фосфор → хлор

2) фтор → азот → углерод

3) хлор → бром → иод

4) кремний → сера → фосфор

Ответ:

В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов

1) усиливаются неметаллические свойства

2) уменьшаются металлические свойства

3) изменяется валентность в водородных соединениях

4) остается постоянной высшая валентность

Ответ:

Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства

1) кальция

2) бериллия

3) калия

4) бария

Ответ:

Ионная химическая связь реализуется в

1) хлороводороде

2) гидроксиде натрия

3) оксиде углерода(II)

4) оксиде углерода(IV)

Ответ:

Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?

Ответ:

Такой же вид химической связи, как и для молекулы кислорода, характерен для

1) оксида кальция

2) хлорида лития

3) натрия

4) серы

Ответ:

В каком из соединений степень окисления азота равна −3?

Ответ:

Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

Ответ:

Какой элемент имеет высшую степень окисления +5?

Ответ:

В ряду химических элементов уменьшается

1) заряд ядра атома

2) радиус атома

3) электроотрицательность элемента

4) валентность в летучем водородном соединении

5) число заполненных электронами энергетических уровней

Ответ:

Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ВОССТАНОВИТЕЛЬ
A)	1)
Б)	2)
B)	3)
	4)
	5)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:	А	Б	В
Ответ:

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений

Определите окислитель и восстановитель.

Ответы к заданиям

№ задания	Ответ
1	1
2	2
3	2
4	1
5	4
6	2
7	2
8	3
9	4
10	3
11	1
12	2
13	24
14	245

Критерии оценивания задания с развёрнутым ответом

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
1) Составлен электронный баланс: 2) Определён окислитель и восстановитель: — окислитель, — восстановитель. 3) Составлено уравнение реакции:
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах.	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Контрольная работа № 4 по темам:

«Периодический закон и строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь».

I вариант

Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: а) 2,5; б) 2,8,6; в) 2,8,8; г) 2,8,5 Какие из этих химических элементов имеют сходные свойства? Составьте формулы их оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений, если они их образуют.
Расположите: а) в порядке ослабления металлических свойств химические элементы Na, Li, Cu, Rb, K; б) в порядке усиления неметаллических свойств химические элементы Si, Al, Cl, P, S.
Определите тип химической связи в веществах: CO2, N2, P2O5, Al, Mg3N2, P4, Al2O3. Поясните, почему?
Определите степени окисления элементов в веществах:AlBr3, CaI2, Са, NO2, IF7, H3PO4.
Составьте формулы веществ. Проставьте степени окисления над знаками химических элементов в каждой формуле. Подчеркните наиболее электроотрицательный химический элемент: а) оксид марганца (VII), б) йодид алюминия, в) сульфид натрия.
Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с помощью электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов.
Li + N2 = Li3N

II вариант

Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: а) 2,8,2; б) 2,8,7; в) 2,8,6; г) 2,8,8,2 Какие из этих химических элементов имеют сходные свойства? Составьте формулы их оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений, если они их образуют.

Расположите: а) в порядке усиления металлических свойств химические элементы Ba, Sr, Mg, Ca, Be; б) в порядке ослабления неметаллических свойств химические элементы F, B, N, O, C.
Определите тип химической связи в веществах: S8, SO2, MgO, F2, Ag, SiH4, K3P. Поясните, почему?
Определите степени окисления элементов в веществах: MnO, SiO2, SF6, Fe, СаSiO3, BaH2.
Составьте формулы веществ. Проставьте степени окисления над знаками химических элементов в каждой формуле. Подчеркните наиболее электроотрицательный химический элемент: а) оксид железа (II), б) бромид кальция, б) сульфид алюминия.
Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с помощью электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов. Li + F2 = LiF

Годовая контрольная работа по предмету ХИМИЯ

Спецификация КИМ

для проведения контрольной работы по теме

Предмет: «ХИМИЯ» 8 класс

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна

Вид контроля: итоговый

Тема: «Годовая контрольная работа за курс 8 класса»

Назначение контрольной работы:

- проверить успешность в освоении содержания курса химии 8 класса,

- выявить успешность в освоении предметных умений.

Дополнительное оборудование контрольных измерительных заданий:

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,

- электрохимический ряд напряжений металлов,

- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Характеристика структуры и содержания работы

Подходы к отбору содержания контрольной работы:

Разработка заданий осуществлялась с учетом следующих общих положений.

• Ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы.

• Призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

Каждый вариант контрольной работы состоит из __2__ частей.

Часть 1 содержит ___13_________ заданий базового и повышенного уровня сложности

Часть 2 содержит ___2______ задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом.

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности.

Таблица Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения

№ задания	уровень	Что проверяется
№ задания	уровень	Коды проверяемых элементов содержания	Коды проверяемых требований к уровню подготовки учащихся
1	базовый	1.1.	1.1., 2.3.1,2.5.1
2	базовый	1.1,1.2.	2.2.1., 2.5.1.
3	базовый	1.3.	2.4.3.
4	базовый	1.4.	1.2., 2.4.2
5	базовый	1.6.	2.4.1.,2.4.4.
6	базовый	1.6.	2.4.1.,2.4.4.
7	базовый	3.2.	2.3.3.
8	базовый	2.1.	1.1.,2.5.3.
9	базовый	2.2.	2.4.5.
10	базовый	2.3., 2.4.	2.2.3
11	базовый	2.5.	2.4.6., 2.5.3.
12	повышенный	1.6.	2.4.1., 2.4.4.
13	повышенный	2.2.	2.4.5.
14	Высокий	2.1., 2.5.3.1.3.2.1., 3.2.2., 3.2.4	1.1.,2.2.3., 2.3.3.,2.4.6.,2.5.3.
15	Высокий	2.1., 4.5.3.	2.5.3., 2.8.3

Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п	Уровни	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Базовый	1-11	11	74%
2	Повышенный	12-13	2	13%
3	Высокий	14-15	2	13%

На выполнение _________заданий отводится _40____минут.

Контрольная работа составляется в __2____ вариантах.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов.

Таблица Критерии оценивания

№ задания	Количество баллов
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	1
7	1
8	1
9	1
10	1
11	1
12	2
13	2
14	4 Ошибок нет – 4 балла Допущена 1 ошибка – 3 балла Допущено 2 ошибки – 2 балла Допущено 3 ошибки –1 балл Допущено 4 ошибки –0балл
15	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл

Итого	__22____ балла

Таблица Перевод баллов к 5-балльной отметке

Баллы	Отметка
19-22 балла	Отметка «5»
13-18 баллов	Отметка «4»
7-12 баллов	Отметка «3»
0-6 баллов	Отметка «2»

1. Кодификатор

Предмет: «ХИМИЯ» 8 класс

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна

Вид контроля: годовая контрольная работа

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

Код содержательного блока	Код контролируемого элемента	Элементы содержания
1	Вещество
	1.1.	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
	1.2.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
	1.2.1	Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента
	1.2.2.	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
	1.3.	Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
	1.4.	4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
	1.5.	Чистые вещества и смеси
	1.6.	Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений
2	Химическая реакция
	2.1.	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях
	2.2.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии
	2.3.	Электролиты и неэлектролиты
	2.4.	Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)
	2.5.	Реакции ионного обмена и условия их осуществления
	2.6.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель
3	Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах
	3.1.	Химические свойства простых веществ
	3.1.1.	Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа
	3.1.2.	Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
	3.2.	Химические свойства сложных веществ
	3.2.1.	Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
	3.2.2.	Химические свойства оснований
	3.2.3.	Химические свойства кислот
	3.2.4.	Химические свойства солей (средних)
	3.3.	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
	3.4.	Первоначальные сведения об органических веществах
	3.4.1.	Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен
	3.4.2.	Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая)
	3.4.3.	Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы
4	Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии
	4.1.	Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов
	4.2.	Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония)
	4.3.	Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)
	4.4.	Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ
	4.5.	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций
	4.5.1.	Вычисления массовой доли химического элемента в веществе
	4.5.2.	Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе
	4.5.3.	Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
5	Химия и жизнь
	5.1.	Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни
	5.2.	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
	5.3.	Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся

Код требований	Описание требований к уровню подготовки,
1	Знать/понимать:
1.1.	химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
1.2.	важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;
1.2.1.	характерные признаки важнейших химических понятий;
1.2.2.	о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями;
1.3.	смысл основных законов и теорий химии: атомно-молекулярная теория; законы сохранения массы веществ, постоянства состава; Периодический закон Д.И. Менделеева
1.4.	первоначальные сведения о строении органических веществ
2.	Уметь:
2.1.	Называть:
2.1.1	химические элементы;
2.1.2	соединения изученных классов неорганических веществ;
2.2	Объяснять:
2.2.1	физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;
2.2.2	закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов
2.2.3	сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена
2.3	Характеризовать:
2.3.1	химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
2.3.2	взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;
2.3.3	химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);
2.3.4	взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ
2.4	Определять/классифицировать:
2.4.1	состав веществ по их формулам;
2.4.2	валентность и степень окисления элемента в соединении;
2.4.3	вид химической связи в соединениях;
2.4.4	принадлежность веществ к определенному классу соединений;
2.4.5	типы химических реакций;
2.4.6	возможность протекания реакций ионного обмена;
2.4.7	возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ: с кислородом, водородом, металлами, водой, основаниями, кислотами, солями
2.5	Составлять:
2.5.1	схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
2.5.2	формулы неорганических соединений изученных классов;
2.5.3	уравнения химических реакций
2.6	Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием
2.7	Проводить опыты / распознавать опытным путем:
2.7.1	подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
2.7.2	по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ;
2.7.3	газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
2.7.4	растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
2.7.5	кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония__
2.8	Вычислять:
2.8.1	массовую долю химического элемента по формуле соединения;
2.8.2	массовую долю вещества в растворе;
2.8.3	количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
2.9	Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
2.9.1	безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;
2.8.2	массовую долю вещества в растворе;
2.8.3	количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

годовая контрольная работа I вариант

Часть 1

1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

б) бериллия в)

кремния г) гелия

2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота

б) углерода

в) хром

г) кислорода

3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) H2 б) H2S

в) NaI г) N2

4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а) SO2

б) SO3

в) MgS

г) SF6

5. Выберите формулу оксида железа (III):

а) FeO

б) FeCl3

в) Fe2O3

г) ОF2

6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2

б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН

г) Zn(OН)2, НCl, H2O

7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO3

б) Li2O

в) Cu

г)MgSO4

8.Сумма коэффициентов в уравнении реакции CuO + Al → Cu + Al2O3 равна

2) 5

9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

в) Cu(OH)2 = CuO + H2O

г) Fe + S = FeS

10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2:

а) Ba(NO3)2 = Ba2+ + NO3-

б) Ba(NO3)2 = Ba + 2 NO3

в) Ba(NO3)2 = Ba2+ + 6 NO-

г) Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2 NO3-

11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции 2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О

а) ОН- + Н+= Н2О

б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О

в) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О

г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О

в задании 12.13 на установление соответствия запишите напротив цифр букву

12. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1)оксиды а) HNO2

2)основания б) P2O5

3)кислоты в) Fe(OH)3

4) соли г) Mg(NO3)2

13. Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции

УРАВНЕНИЕ			ТИП РЕАКЦИИ
1)	O2 + 4NO2 + 2H2O =	4HNO3	А) реакция разложения
2)	AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3		Б) реакция соединения
3)	CaCO3 = CaO + CO2		В) реакция замещения
4)	Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu		Г) реакция обмена

Часть 2

14. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций.Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.

1. Cu + O2 =

2. CuO + H2O =

3. CuO + H2SO4 =

4. CuSO4 + NaOH =

15. Составьте уравнение реакции горения кальция. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 20 г кальция.

годовая контрольная работа 2 вариант

Часть 1

1. Шесть энергетических уровней содержит электронная оболочка атома:

а) калия

б) золота

в) кремния

г) гелия

2. Четыре электрона находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота б) углерода в) хром г) кислород

3. Выберите соединение с ковалентной неполярной связью:

а) H2 б) H2S

в) NaI г) N2

4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:

а) H2S

б) SO2

в) SO3

г) Na 2S

5. Вещество, имеющее формулу NaNO3, называется:

а) карбонат натрия

б) нитрит натрия

в) хлорид натрия

г) нитрат натрия

6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl2 , HCl

б) SO3 , MgO, CuO

в) KOH, K 2O, MgO

г) HNO3 , P2O5 , NaCl

7. Серная кислота реагирует с а) HNO3 б) СO в) Cа г)MgSO4

8. Уравнение реакции разложения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

в) Cu(OH)2 = CuO + H2O

г) Fe + S = FeS

9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции CuO + Мg → Cu + MgO равна

2) 4

10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для сульфата хрома (3) Cr2(SO4)3:

а) Cr2(SO4)3 = Cr3+2 + (SO4)32-

б) Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + SO42-

в) Cr2(SO4)3 = Cr3++ 3SO42-

г) Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + 3SO42-

11. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса NaOH + HCl = NaCl + H2O

а) H+ + OH-= H 2O

б) NaOH + H+ = Na+ + H 2O

в) 2H++ 2OH- = 2 H2 O

г) OH- + HCl = Cl-+ H 2O

В задании 12.13 на установление соответствия запишите напротив цифры букву

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды а) NaOH г) NaNO3

2) основания б) HCl д) H2

3) кислоты в) CaO

4) соли

13 . Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции

1)	CaO2 + 2H2O =Ca(OH)2	А) реакция разложения
2)	AgNO3 + CаCl2 = AgCl + Са(NO3)2	Б) реакция соединения
3)	MgCO3 = MgO + CO2	В) реакция замещения
4)	Fe + HgSO4 = FeSO4 + Hg	Г) реакция обмена

Часть 2 14. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.

1. Mg + O2 = 2. MgO + H2SO4 =

3. MgSO4 + NaOH = 4. Cu + HCl =

15. Составьте уравнение реакции горения магния. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 40 г магния.

Ответы по итоговой работе

Часть 1

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
Ввариант 1	а	г	б	в	в	в	а	4	а	г	в
Вариант 2	б	б	г	б	г	б	в	в	2	г	а

Часть 2

№ задания	12	13
Ввариант 1	1б, 2в, 3а, 4г	1б, 2г, 3а, 4в
Вариант 2	1в, 2а, 3б, 4г	1б, 2г, 3а, 4в

Часть 2

1 вариант

Задание 14

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
2Cu + O2 = 2CuO	1
CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O	1
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓	2
Максимальный балл	4

2 вариант

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
2Mg + O2 = 2MgO	1
MgO + Н2SО4 = MgSО4 + Н2O	1
MgSО4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SО4 Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+2Na+ + SO42- Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓	2
Максимальный балл	4

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1

ПРИЕМЫ ОБРАЩЕНИЯ С ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: познакомиться с лабораторной посудой и оборудованием, применяемыми на уроках химии и их значением.

I Ознакомление с химической посудой и лабораторными принадлежностями

Познакомьтесь с лабораторным оборудованием на рабочем месте. Зарисуйте в таблицу химическую посуду, оборудование и разберите их назначение.

Рисунки химической посуды и лабораторного оборудования	Назначение химической посуды и лабораторного оборудования
1.	Химическая пробирка - используется для проведения опытов и как деталь собираемых приборов
2.	Химический стакан – используется для проведения различных химических операций, служит для хранения жидких и твердых веществ
3.	Колба коническая - используется для проведения различных химических операций, служит для хранения жидких и твердых веществ
4.	Колба круглодонная – используется для проведения разнообразных химических операций при нагревании
5.	Воронка конусообразная – используется для переливания жидкостей и фильтрования
6.	Мерный цилиндр – используется для измерения объема жидкостей
7.	Стеклянная палочка – используется для размешивания веществ в химической посуде. Для предохранения посуды от случайного растрескивания при перемешивании веществ на конец стеклянной палочки надевают кусочек резиновой трубки.
8.	Ложка, шпатель – используются для взятия твердых и сыпучих веществ
9.	Фарфоровая чашка (выпарительная) – применяется для выпаривания жидкостей
10.	Ступка с пестиком – служит для размельчения и растирания твердых веществ
11.	Пробиркодержатель (зажим пробирочный) - используется для закрепления пробирки, если вещество в пробирке требуется нагреть в пламени

II Приемы обращения с лабораторным штативом

Используя рисунок, напишите названия деталей лабораторного штатива:

1. ______________________________________

2. _______________________________________

3. _____________________________________

4. _____________________________________

5. ______________________________________

Покажите на рисунке закрепление в лапке штатива пробирки:

а) в вертикальном положении б) в горизонтальном положении

ВНИМАНИЕ! Пробирка закреплена правильно, если она не выпадает из лапки и может быть слегка повернута вокруг своей оси. Пробирка закрепляется у ранта (горлышка) с тем, чтобы ее можно было нагревать по всей длине.

III Изучение строения пламени

Оборудование: парафиновая свеча, фарфоровая чашка, стеклянная трубка с оттянутым

концом, тигельные щипцы, лучинка, спички, резиновая груша

Зажгите свечу и внимательно рассмотрите ее пламя. Обратите внимание на три части пламени, различающиеся по окраске.

Строение пламени:

1 – внутренняя часть: __________________________________

2 – средняя часть: ________________________________________________

3 – наружная часть: _______________________________________________

Исследование внутренней части пламени свечи

Во внутренней части пламени горючие вещества разогреваются и испаряются. Их можно вывести через стеклянную трубку. При помощи тигельных щипцов внесите один конец стеклянной трубки как можно ближе к фитилю. Поднесите горящую лучинку к другому концу трубки. Что наблюдаете?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Исследование средней части пламени свечи

Средняя (светящаяся) часть пламени содержит раскаленные, но не полностью сгоревшие частицы парафина.

Тигельными щипцами возьмите фарфоровую чашку и внесите ее в среднюю (светящуюся) часть пламени свечи. Внимательно наблюдайте за тем, что происходит с поверхностью чашки. Что обнаружили?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вставьте стеклянную трубку с оттянутым концом в резиновую грушу. Сжимая ее рукой, продуйте в светящееся пламя горящей свечи воздух . Как изменилась яркость пламени?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Исследование внешней части пламени

Наружная часть пламени почти бесцветна, в ней полностью сгорают частички парафина.

Поместите лучинку горизонтально так, чтобы она пересекала все зоны пламени. Что вы наблюдаете?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Поместите одновременно две спички головками в различные зоны пламени. Что наблюдаете?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

Самая горячая часть пламени _____________________________________
Нагревать вещества нужно ___________________________ части пламени.

IV Приемы обращения со спиртовкой

1. Спиртовка

1 __________________________________

2___________________________________

3___________________________________

4___________________________________

2. Проверьте:

правильность заполнения спиртовки (не менее чем на 2/3 ее объема) спиртом; емкость спиртовки чаще всего равна 100-150 мл;

состояние фитиля: ровно подрезан, его длина 1,5 см над диском;

положение фитиля в трубке: он должен неплотно прилегать, но и не выпадать из трубки;

положение диска с трубкой: он должен плотно прикрывать отверстие резервуара спиртовки.

Помните!

При пользовании спиртовкой запрещается:

- передача зажженной спиртовки;

- зажигание одной спиртовки от другой.

- не дуйте на пламя спиртовки, если вы хотите ее погасить. Гасите спиртовку, только накрывая пламя колпачком.

3. Отработайте приемы зажигания спиртовки спичкой и ее тушения колпачком .

4. Правила нагревания:

нагреваемый предмет держат в верхней, самой горячей части пламени; пробирку с веществом сначала слегка прогревают всю, а затем греют в нужном месте, не вынимая из пламени;

нельзя нагревать пробирку в том месте, где находится уровень жидкости;

при нагревании жидкости в открытой пробирке отверстие ее следует направлять в сторону от себя и от товарищей: кипящая жидкость может быть выброшена из пробирки;

не следует нагревать в пробирке большие количества веществ; жидкости можно наливать не более '/з объема пробирки.

5. Пользуясь спиртовкой, нагрейте в пробирке небольшой объем воды:

налейте в пробирку 1 мл воды (примерно 20 капель);

поместите пробирку в пробирочный зажим (зажимная часть его должна находиться у ранта (отверстия) пробирки);

внесите пробирку в самую горячую часть пламени и нагрейте ее по всей длине двумя-тремя движениями в пламени спиртовки;

не вынимая из пламени, нагрейте то место, где находится вода;

направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя и соседа по парте, избегая выбрасывания жидкости;

чтобы вода не выплеснулась из пробирки, проводите все время круговые движения, но не прикасайтесь ее дном к фитилю, так как пробирка может лопнуть от соприкосновения с относительно холодным и мокрым фитилем;

не наклоняйтесь над нагревательным сосудом (пробиркой);

когда закипит вода, прекратите нагревание.

Спиртовку закройте колпачком. Нагретую пробирку поставьте в штатив для пробирок.

Практическая работа №1.

«Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

Цель работы: ознакомиться с правилами техники безопасности при работе в кабинете химии, лабораторным оборудованием и приемами обращения с ним.

Оборудование: Лабораторный штатив с кольцом и лапкой, спиртовка, пробиркодержатель, колбы, стаканы, воронка, фарфоровая посуда, спички.

№

п\п

Название прибора, его рисунок

Назначение прибора и его частей

Лабораторный штатив

Лабораторный штатив служит для…

укрепления частей химических установок при выполнении опытов.

1. Чугунная подставка – придает штативу устойчивость.

2. Стержень – является основой для закрепления лапки и кольца.

3. Кольцо - в кольцо помещают воронки и фарфоровые чашки.

4. Муфта – укрепляет лапку и кольцо.

5. Лапка – закрепление пробирок и колб.

Спиртовка

Спиртовка служит для нагревания веществ

1. Колпачок – используется как для тушения пламени спиртовки, так и для предотвращения испарения топлива с верхней части фитиля.

2.Металлическая трубка с диском –

Через нее пропускается фитиль.

3.Фитиль – переносит жидкое топливо (спирт) из емкости на конец фитиля

4. Резервуар – в него наливается спирт.

Строение пламени

1 – темная зона.

2 – яркая часть пламени.

3 –зона наиболее высокой температуры.

$C:\Users\User\Desktop\Probirka_Florinskogo.800x600w.jpg$ $C:\Users\User\Desktop\04326.jpg$ $C:\Users\User\Desktop\images.jpg$

1-пробирка

2-колба

3-цилиндр

Вывод:

Изучили основные правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Познакомились с различными образцами химической посуды и их назначением. Научились работать с лабораторным штативом.

Практическая работа №2 Анализ почвы

Цель работы:

Закрепить навыки обращения со спиртовкой.
Закрепить навыки обращения с лабораторным оборудованием.
Провести анализ почвы.
Повторить правила техники безопасности

Ход работы:

АНАЛИЗ ПОЧВЫ

1. Приготовление почвенного раствора (вытяжки):

возьмите стакан с образцом почвы
Добавьте в этот стакан воды и размешайте почву стеклянной палочкой.
Поверните стакан к свету и наблюдайте за осаждением частиц почвы.

2. Фильтрование раствора. Приготовьте фильтр: сложите вчетверо круг фильтровальной бумаги и расправьте его так, чтобы образовался конус. Вложите фильтр в стеклянную воронку. Воронку с фильтром вставьте в колбу. Наливайте фильтруемый раствор на фильтр аккуратно, чтобы не повредить бумажный фильтр.

Внимание! Наливайте в воронку жидкость так, чтобы она не доходила до края фильтра на 0,5 см, иначе жидкость будет попадать между фильтром и стенкой воронки, не очищаясь от примесей.

3. Определение рН раствора в почвенной вытяжке. Опустите в полученный фильтрат полоску индикаторной бумаги. Как изменяется цвет индикатора?

4. Определение наличия солей в почвенном растворе. Определение наличия солей в почвенном растворе. Аккуратно нагрейте стекло над пламенем спиртовки, следите, чтобы оно не лопнуло! Что остаётся на стекле после нагревания? Как называется этот процесс?

ЗАВЕРШЕНИЕ РАБОТЫ.

Отсоедините предметное стекло от держателя. Сложите аккуратно оборудование в выданный поднос. Проверьте, плотно ли закрыта спиртовка?

Оформите результаты работы в таблицу и сделайте вывод.

Практическая работа №2 Анализ почвы

Цель работы:

Научиться определять состав почвы

Научиться определять прозрачность воды и интенсивность запаха воды

Научиться фильтровать и выпаривать жидкость

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, химический стакан, резиновая пробка для пробирки, воронка, бумажный фильтр, , предметные стекла, тигельные щипцы, спиртовка, спички, универсальный индикатор, мерный цилиндр, почва

№

Что делал

Что наблюдал

Выводы

Опыт 1. Механический анализ почвы.

в пробирку с почвой прилил 6 мл дистиллированной воды. Закрыл пробирку пробкой и встряхивал 1 минуту. Затем наблюдал за осадком частиц почвы и структурой осадков.

сначала осели более крупные и тяжелые частички песка и глины, затем более мелкие, но раствор еще очень долго оставался мутным — самые мелкие частички находятся во взвешенном состоянии.

почва состоит из растворимых и нерастворимых в воде веществ

Опыт 2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.

приготовил бумажный фильтр, вставил его в воронку, смочил водой. Поставил воронку в чистый стакан и профильтровал полученную в первом опыте смесь почвы и воды.

несколько капель этого раствора с помощью пипетки поместил на предметное стекло, и используя тигельные щипцы, подержал над спиртовкой до выпаривания воды.

взял полоску универсального индикатора и испытал ею почвенный раствор.

почва осталась на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку (почвенный раствор).

после испарения воды на стекле остался белый налет

а) универсальная лакмусовая бумажка не изменил свой цвет.

б) универсальная лакмусовая бумажка изменил свой цвет на красный

в) универсальная лакмусовая бумажка изменил свой цвет на синий

при растворении почвы в воде растворимые вещества, входящие в состав почвы, переходят в раствор

белый налет - соли, или органические вещества, входящие в состав почвы

а) почвенный раствор имеет нейтральную среду

б) почвенный раствор имеет кислую среду

в) почвенный раствор имеет кислую среду

Вывод: в ходе практической работы научились определять состав почвы

Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».

Ход работы	Рисунок и наблюдения	Уравнения реакций	Вывод
1. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА.
В пробирку поместить перманганат калия, вложить рыхлый комочек ваты и закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Проверить прибор на герметичность. Закрепить прибор в лапке штатива. Прогреть пробирку, нагревать вещество. Собрать кислород вытеснением воздуха. Банку с кислородом закрыть стёклышком.	Рис. ОСК блок II 1) ………………………..	t0 KMnO4 K2MnO4 +MnO2+ ……	Из какого вещества получали кислород, какой реакцией? Каким методом можно собирать кислород? Почему?
2. ОБНАРУЖЕНИЕ КИСЛОРОДА.
Внести тлеющую лучинку в банку с кислородом.	Рис. ОСК блок III (1) …………………………..	_____________	Какое свойство кислорода иллюстрирует данный опыт?
3. ГОРЕНИЕ В КИСЛОРОДЕ УГЛЯ.
Раскалить в пламени спиртовки уголёк, держа его тигельными щипцами (или в ложечке для сгорания веществ) и внести в банку с кислородом. Когда горение прекратиться прилить в банку немного известковой воды (Ca(OH)2) и взболтать.	Рис. ОСК блок III (2) ……………………… ………………………	С + O2 …… (CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O)	Свойство кислорода? Какое вещество образуется при горении угля? Как его обнаружить, с помощью какого реактива?

Практическая работа № 4. Получение кислорода и исследование его свойств.

С правилами ТБ ознакомлен (а). Следует соблюдать правила работы с горючими газами и правила работы с кислотами.

Цель: научиться получать, собирать кислород; изучить физические и химические свойства кислорода.

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка, пробирка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, цинк, раствор соляной кислоты

Что делали	Что наблюдали	Выводы и уравнения химических реакций
1. Способ получения кислорода– разложение перманганата калия.
Собрали прибор и проверили его на герметичность. В пробирку насыпали примерно на ¼ ее объема перманганата калия KMnO4 и у отверстия пробирки положили рыхлый комочек ваты. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепили пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда, в котором будет собираться кислород. Наличие кислорода в сосуде проверили тлеющей лучинкой. .	1) реакция разложения идет сначала медленно, затем очень бурно, 2) из газоотводной трубки выделяется бесцветный газ 3) признак реакции -изменение окраски вещества	Такой метод собирания кислорода называется «методом вытеснения воздуха». В стакане накапливается кислород,. Кислород тяжелее воздуха, поэтому собирается в стакан дном вниз Реакция термического разложения перманганата калия 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Обнаружение кислорода. Через некоторое время во второй стакан опустили тлеющую лучинку	Тлеющая лучина возгорается	Кислород поддерживает горение

Вывод:

Вывод. Кислород – газ тяжелее воздуха, который можно получить разложением перманганата калия и распознать при помощи тлеющей лучинки

Практическая работа Химия 8 класс.

Получение водорода и его сжигание.

Цель: научиться получать водород, изучать физические и химические свойства водорода, совершенствовать приемы работы с лабораторным оборудованием и с веществами;

воспитывать самостоятельность, аккуратность, трудолюбие, сотрудничество, наблюдательность, прилежность, внимание;

учащиеся должны уметь собирать установку для получения водорода, проверять на чистоту, уметь оформлять результаты практической работы, делать правильные выводы из наблюдаемых опытов.

Приборы: пробирки, газоотводная трубка, спички, штатив.

Реактивы: цинк, соляная кислота.

Требование безопасности при работе: осторожно с кислотой, с огнём, стеклянной посудой, вещества брать в малой дозе, соблюдать порядок и тишину, не мешать соседа.

Ход работы:

Что делаю

Наблюдения

Уравнение реакции

Вывод

1.Получение водорода.

Осторожно опускаем в пробирку 3-4 кусочков цинка, закрепим пробирку в штативе. Наливаем соляную кислоту (2–3 см.). Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой. На верхний конец трубки надеваем сухую пробирку.

2.Проверка водорода на чистоту. Через минуту снимаем пробирку с трубки и, не переворачивая, поднесем её отверстием к пламени.

3.Горение водорода.

Поднесем горящую спичку к концу газоотводной трубки.

4.Над пламенем горящего водорода держим перевёрнутый вверх дном стакан.

1.Выделяется газ. Так как газ легче воздуха, поэтому пробирку-приемник устанавливаем вверх дном.

2. Если водород сгорит с легким глухим хлопком, то это доказывает, что он чистый. Если раздастся свистящий звук, то водород смешан с кислородом воздуха. Поджигать такой водород нельзя. Он может взорваться.

3.Водород горючий газ, поэтому горит.

4. Внутренняя стенка стакана запотевает.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

2H2+O2= 2H2O

Атомы металла вытеснили атомы водорода из молекулы кислоты.

При взаимодействии молекул водорода с молекулами кислорода образуется молекулы воды в виде пара.

Промышленный способ получения водорода. Реакция метана с водой при высокой температуре.CH4+2H2O=CO2+4H2 — 165кДж.

Лабораторный способ. Разложение воды электрическим током. 2H2O=2H2+O2

Вывод работы. Научились получать водород. Изучили физические и химические свойства водорода.

Инструкция по проведению практической работы

«Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей»

Цель работы: научиться взвешивать на лабораторных весах, определять объем жидкости с помощью мерного цилиндра, готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, производить теоретические расчеты, которые можно применить на практике.

Оборудование: весы, мерный цилиндр, ложечка, химический стакан, стеклянная палочка, вода, сахар.

Примечание: 1. Вспомните правила поведения и техники безопасности, процессы растворения, формулы для расчета.

2. Внимательно слушай указания учителя.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Расчетная часть.

Получив задание от учителя, произведи расчет для выполнения практической работы.

Приготовить 180 г 3% раствора сахара

Приготовить 150 г 4% раствора сахара

Приготовить 120 г 2% раствора сахара

2. этап работы: Рассчитайте массу сахара и массу воды, необходимые для приготовления необходимого вам раствора используя формулы:

m(вещества) = m(раствора) · ω(вещества) m(H2O) = m(раствора) - m(вещества)

На весах взвесьте требуемую навеску сахара, и высыпьте ее в химический стакан.

3. этап работы: Определите объем воды, соответствующий вычисленной массе, используя формулу: V = m · ρ. Помните, что для воды ρ = 1 г/мл.

1. Мерным цилиндром отмерьте рассчитанный объем воды и вылейте ее в стакан с сахаром.

4. этап работы: Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей сахара. Перемешайте стеклянной палочкой сахар с водой до полного его растворения.

Заключение:

1.Обратите внимание на оформление задачи в тетради, правильные расчеты.

2. Сделайте вывод о том, что необходимо для приготовления раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

3. Уберите свое рабочее место.

Оформление в тетради:

Практическая работа №5

«Приготовление раствора сахара с определенной массовой долей»

Цель: научиться взвешивать на лабораторных весах, определять объем жидкости с помощью мерного цилиндра, готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, производить теоретические расчеты, которые можно применить на практике.

Оборудование и реактивы: химический стакан, палочка для перемешивания, мерный цилиндр, лабораторные весы, разновесы; сахар, вода.

С правилами техники безопасности при выполнении практической работы ознакомлен(а):________

Ход работы

Отчет составляется по пунктам «Инструкции выполнения работы».

Этап	Оборудование	Действия, расчеты

Вывод формулируется на основании выполненной работы.

Практическая работа № 5

Приготовление растворов заданной концентрации.

Цель работы: меть готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, используя следующие операции: взвешивание, отмеривание определенного объема жидкости, растворение; производить необходимые расчеты; знать расчетную формулу для определения массовой доли растворенного вещества, правила пользования химической посудой и реактивами

Закрепление важнейших химических понятий: объём, плотность, масса, массовая доля растворённого вещества;

Отработка химических расчётов

Оборудование: Измерительный цилиндр, лабораторные весы с разновесами, стеклянная палочка, химический стакан, колба с водой.

Реактивы: соль или сахар.

Правила техники безопасности

Практическую часть начнём с проверки знаний правил ТБ, которые важно помнить при выполнении работы.

Правила техники безопасности:

1) Нельзя пробовать вещества на вкус.2) Нельзя брать вещества руками.

3) Если взяли реактива больше, чем требуется, нельзя высыпать (выливать) обратно в банку (склянку).4) Нюхать вещества с осторожностью.

5) Работать аккуратно и внимательно, соблюдая порядок и дисциплину.

6) По окончанию работы привести в порядок рабочее место и вымыть руки с мылом.

Осторожно обращаться с химическим оборудованием!

Выполнение работы

Вариант 1

3адача

Приготовить 120 г 15% - ного раствора сахара.

Дано:

mр-ра(сахара)= 120 Г;

Ѡ(сахара )=15%=0,15

-----------------------------------

Найти: mсахара=? mводы=?

1.* записали формулу для массовой доли

2.*формула для растворенного вещества

3.*по формуле находим массу сахара, а затем и массу воды

m сахара = 0,15 * 120Г = 18Г; mводы = mраствора – mсахара

m воды = 120г - 18г = 102г

Взвешиваем сахар, помещаем в стакан. Отмеряем воду мерным цилиндром 102мл, т,к плотность воды 1г/мл. Добавляем в стакан с сахаром и тщательно размешиваем.

Вывод: для приготовления 120г раствора сахара с массовой долей 15% нужно взять 18г сахара и 102 г воды.

Вывод: научились обращаться с весами, приготовили раствор заданной концентрации.

Практическая работа № 5

Приготовление растворов заданной концентрации.

Цель работы: уметь готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, используя следующие операции: взвешивание, отмеривание определенного объема жидкости, растворение; производить необходимые расчеты; знать расчетную формулу для определения массовой доли растворенного вещества, правила пользования химической посудой и реактивами

Закрепление важнейших химических понятий: объём, плотность, масса, массовая доля растворённого вещества;

Отработка химических расчётов

Реактивы: соль или сахар.

Правила техники безопасности

Практическую часть начнём с проверки знаний правил ТБ, которые важно помнить при выполнении работы.

Правила техники безопасности:

1) Нельзя пробовать вещества на вкус.2) Нельзя брать вещества руками.

5) Работать аккуратно и внимательно, соблюдая порядок и дисциплину.

6) По окончанию работы привести в порядок рабочее место и вымыть руки с мылом.

Осторожно обращаться с химическим оборудованием!

Выполнение работы

Вариант 2

3адача

Приготовить 150 г 25% - ного раствора соли.

Дано:

mр-ра(соли)= 150 Г;

Ѡ(соли )=25%=0,25

-----------------------------------

Найти: mсоли=? mводы=?

1.* записали формулу для массовой доли

2.*формула для растворенного вещества

3.*по формуле находим массу сахара, а затем и массу воды

m соли = 0,25 * 150Г = 37,5Г; mводы = mраствора – mсахара

m воды = 150г - 37,5г = 112,5г

Взвешиваем сахар, помещаем в стакан. Отмеряем воду мерным цилиндром 112,5мл, т,к плотность воды 1г/мл. Добавляем в стакан с сахаром и тщательно размешиваем.

Вывод: для приготовления 150г раствора соли с массовой долей 25% нужно взять 37,5г сахара и 112,5г воды.

Вывод: научились обращаться с весами, приготовили раствор заданной концентрации.

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»»

Цель работы: изучить химические свойства основных классов неорганических соединений.

Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички, растворы индикаторов (фенолфталеин, метилоранж), растворы NaOH, H2SO4, CuSO4, гранулы цинка.

1. Инструктаж по технике безопасности при работе со стеклянной посудой, химическими веществами. Оказание первой помощи при попадании щелочи или кислоты на кожу, глаза.

с техникой безопасности ознакомлен ___________________

Оформление работы

Результаты выполнения работы записывают в таблицу:

№	Что делали	Что наблюдали	Выводы

Ход работы

Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислот и щелочей

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH, добавьте 2-3 капли раствора индикатора фенолфталеина. Как изменился цвет раствора?

В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4, добавьте 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. Как изменился цвет раствора?

В пробирку налейте 1 мл воды H2O, добавьте 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. Как изменился цвет индикатора?

Опыт 2. Реакция нейтрализации

В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4, добавьте 2-3 капли индикатора фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH.

Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какие вещества образуются при взаимодействии кислоты и щелочи.

Опыт 3. Получение сульфата цинка

В пробирку с гранулой цинка добавьте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4. Что происходит в пробирке?

Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какой газ можно получить взаимодействием кислоты и активного металла.

Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II)

а) В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4, добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH.

Отметьте цвет и характер выпавшего осадка. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, взаимодействием каких веществ можно получить нерастворимое в воде основание.

б) Пробирку с полученным гидроксидом меди (II) Cu(OH)2 закрепите в держателе для пробирок, затем нагрейте в пламени спиртовки.

Что произошло с осадком? Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод о том, что происходит при нагревании нерастворимых в воде оснований.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Контрольно-измерительные материалы по химии 8 класс
материал по химии (8 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольно-измерительный материал за курс 8 класса по русскому языку.

Контрольно-измерительный материал за курс 8 класса по русскому языку.

Контрольно-измерительный материал за курс 8 класса по русскому языку.

Контрольно - измерительный материал по экономике 11 класс ( 2 курс) по профессии "Парикмахер"

Контрольно измерительный материал по геометрии 9 класс к учебнику погорелов

контрольно-измерительные иатериалы русский язык 5 класс

контрольно-измерительные иатериалы русский язык 6 класс

Навигация

Библиотека

Контрольно-измерительные материалы по химии 8 классматериал по химии (8 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольно-измерительный материал за курс 8 класса по русскому языку.

Контрольно-измерительный материал за курс 8 класса по русскому языку.

Контрольно-измерительный материал за курс 8 класса по русскому языку.

Контрольно - измерительный материал по экономике 11 класс ( 2 курс) по профессии "Парикмахер"

Контрольно измерительный материал по геометрии 9 класс к учебнику погорелов

контрольно-измерительные иатериалы русский язык 5 класс

контрольно-измерительные иатериалы русский язык 6 класс

Контрольно-измерительные материалы по химии 8 класс
материал по химии (8 класс)