Презентация по теме "Сера" 9 класс.
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Свойства Физические: Сера — элемент 16-й группы третьего периода периодической системы химических элементов Д . И. Менделеева с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur ). кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета пластическая сера — вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы. В воде сера нерастворима Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). 16 Сера S 32,066 3s 2 3p 4

Слайд 3

Химические свойства На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом : S + O 2 — > SO 2 Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором: S + 3F 2 — > SF 6 Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших хлоридов (дихлорид серы и дитиодихлорид ) : 2S + Cl 2 — > S 2 Cl 2 S + Cl 2 — > SCl 2

Слайд 4

При нагревании сера также реагирует с фосфором , образуя смесь сульфидов фосфора, среди которых — высший сульфид P 2 S 5 : 5 S + 2P — > P 2 S 5 Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием : S + H 2 — > H 2 S (сероводород) C + 2S — > CS 2 (сероуглерод) С концентрированными кислотами-окислителями (HNO 3 , H 2 SO 4 ) сера реагирует только при длительном нагревании : S + 6HNO 3( КОНЦ . ) — > H 2 SO 4 + 6NO 2 ↑ + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4( КОНЦ.) — > 3SO 2 ↑ + 2H 2 O

Слайд 5

При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды: 2Na + S — > Na 2 S Ca + S — > CaS 2Al + 3S — > Al 2 S 3 Fe + S — > FeS

Слайд 6

План Характеристики H 2 S SO 2 SO 3 Физические Св-ва H — S -2 — H O = S +4 = O O = S +6 = O \\ O Химические Св-ва Восстановитель + O 2 Кислотный оксид + H 2 O +O 2 Кислотный оксид +H 2 O - Олеум Соли Средние Na 2 S Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 Соли Кислые NaHS NaHSO 3 NaHSO 3

Слайд 7

Серная Кислота H 2 SO 4 Серная кислота́ (H 2 SO 4) — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.

Слайд 8

Химические Свойства H 2 SO 4 ( разб.) С Металлами до Н : (Zn)Mg + H 2 SO 4 — > MgSO 4 + H 2 ↑ С основными амфотерными оксидами: Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 — > Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O С основаниями и амфотерными гидроксидами: 2 KOH( ф / ф ) + H 2 SO 4 — > K 2 SO 4 + 2H 2 O Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 — > FeSO 4 2H 2 O С солями ( ↓, ↑ ) BaCl 2 + H 2 SO 4 — > BaSO 4 ↓ + 2HCl K 2 CO 3 + H 2 SO 4 — > K 2 SO 4 + H 2 SO 4 + CO 2 ↑

Слайд 9

Химические Свойства H 2 SO 4 ( конц.) С Металлами (кроме Au, Pt ) ; Al, Fe – пассивируют на холоде: активный Ме 8K + 5H 2 SO 4(K) — > 4K 2 SO 4 + H 2 S ↑ + 4H 2 SO 4 неакт . Ме Hg +2H 2 SO 4(K) — > HgSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O С неМеталлами( C, S, P — SO 2 ↑ ) Обугливаются С Орг. В-вами: C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4(K) — > — > 11C + CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ 13H 2 ↑ H 2 SO 4 + лучинка — > обугливание

Слайд 10

Применение Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор );

Слайд 11

в промышленном органическом синтезе в реакциях: дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров); гидратации (этанол из этилена); сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей); Мировое производство серной кислоты ок. 160 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется в 2,2-3,4 раза больше по массе серной кислоты, а на (NH₄)₂SO₄ серной кислоты 75% от массы расходуемого (NH₄)₂SO₄. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.