Презентация по теме "Оксиды" 8 класс
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 2

Например: CaO, SO 2 , Al 2 O 3 , CO.

Слайд 3

Взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Mg + O 2 = 2Mg O 2. Горение на воздухе сложных веществ: CH 4 + 2 O 2 = CO 2 + 2 H 2 O 3. Разложение нерастворимых оснований: Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O 4 . Разложение некоторых кислот: H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O 5. Разложение некоторых солей: CaCO 3 = CaO + CO 2

Слайд 5

Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов: CO, NO, N 2 O. Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N 2 O 5 , CO 2 , CaO, Na 2 O.

Слайд 6

Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания. Например: CuO → Cu(OH) 2 Основные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +1, +2. Например: Na 2 O, K 2 O, CaO, MgO, CuO, CrO. Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.

Слайд 7

Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды: MgO + HCl = MgCl 2 + H 2 O 2. С кислотными оксидами, образуя соли: CaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3 ) 2 3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов): Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

Слайд 8

Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например: SO 3 → H 2 SO 4 Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше. Например: CO 2 , N 2 O 5 , SiO 2 , Mn 2 O 7 , CrO 3 .

Слайд 9

С основаниями, образуя соль и воду: CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O 2 . С основными оксидами, образуя соли: CO 2 + MgO = MgCO 3 3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4

Слайд 10

Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот. Например: BeO → Be(OH) 2 → H 2 BeO 2 ZnO → Zn(OH) 2 → H 2 ZnO 2 Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +3, +4. Например: Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 . Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными .

Слайд 11

В качестве основных оксидов. С кислотами, образуя соль и воду: ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O 2. С кислотными оксидами, образуя соли: ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3 В качестве кислотных оксидов. Со щелочами, образуя соль и воду: ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O 2 . С основными оксидами, образуя соли: ZnO + CaO = CaZnO 2 С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

Слайд 12

С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов. Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды). Металлы Степени окисления Характер оксидов +1, +2 Основные оксиды (исключение BeO, ZnO, SnO, PbO +3, +4 Амфотерные оксиды и BeO, ZnO, SnO, PbO +5 и выше Кислотные оксиды

Слайд 13

Конец