План-конспект урока по теме "Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы" в 8 классе
план-конспект урока по химии (8 класс)

План-конспект урока по теме "Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы" в 8 классе

1. Цель урока - познакомиться с написанием химических формул и определением относительной атомной и молекулярной массы.

2. Задачи:

а) предметные (образовательные) - продолжить формированием понятия "химическая формула", рассмотреть понятие "индекс", "коэффициент", "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса", научиться рассчитывать их, изучить закон постоянства состава.

б) развивающие -  продолжить развитие у учащихся мыслительных операций, таких как анализ, сравнение, сопоставление; продолжить развитие «химического» мышления.

в) личностно – ориентированные (воспитательные) - продолжить развитие научного мировоззрения.

3. Формы организации урока: беседа, рассказ, фронтальный опрос, индивидуальный вопрос, химический диктант, самостоятельная работа.

4. Тип урока: комбинированный (контрольно-учетный, изучение нового материала).

5. Методы, методические приемы: беседа, рассказ, самостоятельная работа.

6. Оборудование: учебник О.С. Габриелян Химия 8 класс. М.: Просвещение, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, калькулятор, мел, доска.

7. Ход урока:

а) организационный момент -  приветствие, настрой на урок. Отметим, кто отсутствует на уроке.

б) проверка домашнего задания - химический диктант:

Второе задание -

1 вариант. Записать номер элемента, номер периода, его вид - малый или большой, номер группы и ее тип - главная или побочная, для Са (20). 2 вариант для фосфора (15).

в) актуализация знаний, определение темы урока -

Учитель: запишите тему урока в тетрадь "Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса".

г) изучение нового материала -

Учитель: на прошлом уроке мы с вами сказали, что символы химических элементов ("буквы") складываются в химические формулы ("слова"). Мы знаем, что в молекуле воды 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Химическая формула воды - Н2О (читаем "аш-два-о"). Химическая формула- условная запись количественного и качественного состава вещества

Число атомов химического элемента в формуле записывается с помощью индексов, индекс 1 не пишут. Формулы простых веществ водорода и кислорода, молекулы которых состоят из 2 одинаковых атомов, записывают Н2 и О2.(читают аш-два, о-два).

Чтобы отразить число молекул, используют коэффициенты - 2СО2. (читают два-цэ-о-два). Означает две молекулы углекислого газа, каждая из которых состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Аналогично записывают коэффициенты, когда указывают число свободных атомов химического элемента. Например, 5 Fe (5 атомов железа) и 7O (7 атомов кислорода).

Как мы знаем, вещества состоят из молекул, молекулы состоят из атомов. Размеры молекул малы, а атомов еще меньше. Поэтому их невозможно рассмотреть даже в самые лучшие микроскопы с увеличением в 40 000 раз. Поэтому раз размеры молекул и атомов малы, то и ничтожны малы их массы. ученые рассчитали, что масса атома водорода равна 1, 674*10-24 г, масса атома кислорода равна 2, 66*10-23 г, масса атома углерода равна 1,993 *10-23 г, масса молекула воды равна 3, 002*10-23 г.

Давайте рассчитаем во сколько раз масса атома углерода больше массы атома водорода:

1,993*10-23/0,1674*10-23=12. Величина показывает во сколько раз масса атома данного химического элемента (углерода) больше массы атома водорода, то есть являются относительными. Принято, что относительная атомная масса элемента - это величина, показывающая, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода. Обозначение Аr. Значение в ПС. Примеры. Исключение хлор=35,5.

К основным законам химии относится закон постоянства состава:

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Атомно-молекулярное учение позволяет объяснить закон постоянства состава. Поскольку атомы имеют постоянную массу, то и массовый состав вещества в целом постоянен.

Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый-химик Ж.Пруст в 1808 г.

Поскольку численные значения атомных масс Fe, S и их относительных атомных масс Ar(Fe), Ar(S) совпадают, можно записать:Ar(Fe):Ar(S) = 56:32 = 7:4.

Также мы можем найти молекулярную массу вещества. Обозначение Мr.

Нужно сложить относительные атомные массы элементов, образующих вещество, с учетом числа атомов, например:

Мr (Н2О)=2 Ar(Н)+ Ar(О)=2*1+16=18.

Мr (СО2)= Ar(С)+2 Ar(О)=12+2*16=44.

Здесь также можем применить закон постоянства состава: соотношение масс элементов в СО2- m(C):m(O)=12:32=1:2,6.

Итак, химическая формула содержит важную информацию о веществе (например СО2):

1) конкретное вещество - углекислый газ,

2) качественный состав - состоит из двух элементов - углерода и кислорода,

3) тип вещества - сложное вещество,

4) количественный состав вещества - в молекуле содержится 1 атом углерода и 2 атома кислорода,

5) относительную молекулярную массу,

6) соотношение масс элементов в этом веществе.

д) применение знаний и умений в новой ситуации -  вычислите относительные молекулярные массы веществ.

Mr (Cu2O)=

Mr (Na3PO4)=

Mr (AlCl3)=

8. Домашнее задание: §6-7, рассчитать Mr (KNO3), Mr (HCl), Mr(ZnS).