Презентация . Химия 8 класс. Тема: "Изменения, происходящие с веществами (обобщение""
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Урок химии 8 класс Разработала учитель химии, биологии I КК Субботина О. Н.

Слайд 2

Тема урока: «Обобщение по теме «Изменения происходящие с веществами» Цель урока: обобщить и систематизировать знания по данной теме .

Слайд 3

Мы с химией пока едва знакомы, Её мы учим только первый год Но знаем главные ее законы, А иногда, увы, наоборот! Учитель нам в любой беде поможет, Он может всё понятно объяснить, И с первых дней, хоть вы не верите, быть может Мы научились химию любить. И уравнять мы сможем уравненья, И постараемся загадки разгадать К задачам мы найдем решенья И на вопрос ответим все на «5»

Слайд 4

Укажите о каких явлениях, физических или химических, идет речь в следующих высказываниях поэтов. Ответ обоснуйте Блиц - опрос

Слайд 5

И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, Освещая тьму ночную Далеко и ярко. И.Суриков

Слайд 6

В декабре, в декабре Все деревья в серебре, Нашу речку, словно в сказке, За ночь вымостил мороз… С.Я.Маршак

Слайд 7

На рукомойнике моем Позеленела медь. Но так играет луч на нем, Что весело глядеть. А.Ахматова

Слайд 8

Когда металл в крутые формы льем, Мне верится, что оживут в металле Горячие полдневные поля. Кипит металл, и ждут его поля. А.Кравцов

Слайд 9

Каковы признаки химических реакций? Какие условия необходимы для проведения химических реакций?

Слайд 10

Какие металлы вытесняют из солей другие металлы ? Какие металлы вытесняют водород из кислот? Какие типы реакций по числу и составу веществ вы знаете ? Дать определения всем типам реакций.

Слайд 11

Определите тип реакций : CaCO 3 = CaO + CO 2 H 2 + N 2 = NH 3 2Na + MgCl 2 = 2NaCl + Mg Ni + HCl = NiCl 2 + H 2 Mg + TiO 5 = MgO + Ti Al + C = Al 3 C 4

Слайд 12

«Кто быстрее» Карбонат калия Азотная кислота Сульфат железа ( II) Высшая степень окисления азота Низшая степень окисления углерода Гидроксид алюминия

Слайд 13

Найдите соответствие: 1. Мg(OH)2 = MgO + H2O A) Реакция соединения 2. CuO + H 2 = Cu + H 2 O Б) Реакция обмена 3. 3CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4 ) 2 В) Реакция замещения 4. C а( O Н)2 + 2H С l = Ca С l2 + 2H 2 O Г) Реакция разложения

Слайд 14

Проверь 1 . Мg(OH)2 = MgO + H2O A) Реакция соединения 2. CuO + H 2 = Cu + H 2 O Б) Реакция обмена 3. 3CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4 ) 2 В) Реакция замещения 4. C а( O Н)2 + 2H С l = Ca С l2 + 2H 2 O Г) Реакция разложения

Слайд 15

Когда и кем был открыт закон сохранения массы веществ? Приведите формулировку этого закона?

Слайд 16

М. В. Ломоносов Закон сохранения массы веществ (1748 г .)

Слайд 17

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций: CuCl2+Al → AlCl3+Cu СаСО3 → СаО + CO 2 Na2SO4 + ВаС l 2 → Na С l + Ва SO4 H3PO4+ NaOH → Na3PO4+H2O Cu +HNO3( конц) → Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O А l2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + А l(OH )3

Слайд 18

3 CuCl2+ 2 Al = 2 AlCl3+ 3 Cu СаСО3 = СаО + CO 2 Na2SO4 + ВаС l 2 = 2 Na С l + Ва SO4 H3PO4+ 3 NaOH = Na3PO4+ 3 H2O Cu + 4 HNO3( конц) =Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O А l2(SO4)3 + 6 NaOH = 3 Na2SO4 + 2 А l(OH )3

Слайд 19

Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций. Сульфат магния + гидроксид натрия → гидроксид магния + сульфат натрия. Хлорид калия + нитрат серебра → нитрат калия + хлорид серебра. Железо + соляная кислота → хлорид железа ( II ) + водород. Оксид меди + оксид азота ( V ) → нитрат меди. Железо + сера → сульфид железа ( II ).

Слайд 20

Задача Какая масса щелочи и какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 4,6 г металлического натрия с водой?

Слайд 21

Задача Рассчитайте объём водорода(н.у.), полученного при взаимодействии 14,4 г. цинка, содержащего 10% примесей с избытком соляной кислоты.

Слайд 22

C амостоятельная работа I вариант Магний + кислород = оксид магния Цинк + соляная кислота = хлорид цинка + водород Оксид кальция + серная кислота = сульфат кальция + вода Вода = водород + кислород II вариант Алюминий + сера = сульфид алюминия Железо + сульфат меди(II) = сульфат железа (II) + медь Оксид ртути (II) = ртуть + кислород Соляная кислота + гидроксид кальция = хлорид кальция + вода

Слайд 23

Проверка I вариант 2 Mg + O 2 = 2MgO соединения Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 замещения CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 +H 2 O обмена 2H 2 O = 2H 2 + O 2 разложения II вариант 2Al + 3S = Al 2 S 3 соединения Fe + CuSO 4 = FeSO 4 +Cu замещения 2HgO = 2Hg + O 2 разложения 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O обмена

Слайд 24

Домашнее задание: Повторить формулы нахождения количества вещества, объёма, массовой и объёмной компонентов смеси , массовой доли элемента в веществе. 2. Определите тип реакции и расставьте коэффициенты а) N 2 + H 2 → NH 3 б) Al ( OH ) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O в) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2 г) С aO + HNO 3 → Ca ( NO 3 ) 2 + H 2 O

Слайд 25

1.Теперь я знаю, что … 2.Теперь я знаю как… 3.Теперь я умею …

Слайд 26

Без химии ты глух и нем. И шагу не шагнешь порою, Не вырастишь хороший хлеб И дом хороший не построишь. Химию любить и не лениться – Значит, понятно будет всё: Почему коптит порою примус, На морозе сушится белье. Жизнь вокруг себя узнаешь, Разрешишь любой серьезный спор, Без огня в дороге яйца сваришь И без спичек разведешь костер.