Презентация по химии "Катализ" 11 класс
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Что такое катализ и откуда произошло такое название? В 1806 г. Н. Клеман и Ш. Дезорм опубликовали подробные данные об ускорении процесса окисления SO 2 в присутствии оксидов азота при камерном производстве серной кислоты . Шарль Дезорм Николя Клеман

Слайд 3

К. С. Кирхгоф Й.Я. Берцелиус Шесть лет спустя Кирхгоф писал об ускоряющем влиянии разбавленных минеральных кислот на гидролиз крахмала. В 1835 г. Берцелиус дал этим химическим явлениям название – катализ ( от греч. « каталио » – разрушать).

Слайд 4

Это нужно знать! Ускорение химических реакций благодаря присутствию некоторых веществ носит название катализа , а замедление – ингибирования . Вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами в ней не расходуются называют катализаторами . Вещества, которые замедляют скорость химической реакции называют ингибиторами .

Слайд 5

КАК ОБЪЯСНИТЬ СУЩНОСТЬ ЯВЛЕНИЯ КАТАЛИЗА? Независимо от того , в какой среде (гомогенной или гетерогенной) протекает химическая реакция, сущность действия катализаторов одна и та же. Катализаторы активно участвуют в химической реакции с образованием промежуточных соединений: CH 2 =CH 2 + H-O-SO 2 -OH → CH 3 -CH 2 -O-SO 2 -OH этилен серная кислота этилсульфат Этил сульфат реагирует с водой : CH 3 -CH 2 -O-SO 2 -OH + H-OH→CH 3 -CH 2 -OH + HO-SO 2 -OH Таким образом, катализатор образует с реагентом промежуточное соединение, которое реагирует с водой. Это пример гомогенного катализа.

Слайд 6

Вспомним: Гомогенная среда – это однородная среда. Гетерогенная среда - это неоднородная среда.

Слайд 7

Пример гетерогенного катализа. Промышленный синтез аммиака из газообразных азота и водорода, где в качестве катализатора применяют пористое железо с примесями AI 2 O 3 и K 2 O . Процесс синтеза аммиака осуществляют при повышенных температуре и давлении.

Слайд 8

Герхард Эртль В 2007 году был удостоен Нобелевской премии за расшифровку механизма синтеза аммиака

Слайд 9

ОСНОВНЫЕ ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. Природа реагирующих веществ. Концентрация. Поверхность реагирующих веществ. Температура. Наличие катализаторов и ингибиторов.