11 класс Скорость химических реакций
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Являются ли взрыв и образование малахита химическими реакциями? В чем их отличие? (2 CuSO 4 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O → →( CuOH ) 2 CO 3 + 2 Na 2 SO 4 + CO 2 )

Слайд 2

Тема урока: Скорость химических реакций.

Слайд 3

Химическая кинетика — экспериментальная наука, изучающая скорости и механизмы различных реакций.

Слайд 4

Кто сможет привести примеры реакций, которые протекают с различными скоростями?

Слайд 5

Скорость химической реакции ( V ) – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени . С – молярная концентрация (моль/л), а V - скорость (моль/л*с ). Справедлива только для гомогенных реакций.

Слайд 6

Факторы, влияющие на скорость реакции. 1. Природа реагирующих веществ Пример: металлы ( натрий и железо) с одним и тем же веществом – водой – реагируют с различными скоростями . 2Na + H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ 3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 2. Концентрация исходных веществ Чем больше концентрация веществ , тем больше скорость реакции . 3. Давление (для газов) С повышением давления скорость реакции возрастает . t

Слайд 7

Факторы, влияющие на скорость реакции. 4. Площадь поверхности соприкосновения исходных веществ Чем больше степень измельчения твердого вещества , тем больше площадь соприкосновения вещества с раствором, тем больше скорость реакции. 5. Присутствие катализатора Катализатор – вещество, ускоряющее ход реакции, но не участвующее в ней. Ингибитор – вещество, замедляющее ход реакции, но не участвующее в ней.

Слайд 8

Факторы, влияющие на скорость реакции. 6. Температура Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа : При изменении температуры (повышении или понижении) на каждые 10 о скорость реакции соответственно изменяется (увеличивается или уменьшается) в 2-4 раза .

Слайд 9

Где V 1 и V 2 – скорости реакции при t 1 и t 2 соответственно, а γ - температурный коэффициент, показывающий во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 10 градусов.

Слайд 10

Задача: Как изменится скорость реакции, при повышении температуры от 10 0 до 50 0 С, если температурный коэффициент равен 3 ? Решение: V2/ V1 = γ Δt/10 подставим значения в формулу V2 / V1 = 3 (50 - 10) /10 = 3 ⁴= 81 Ответ : скорость возрастет в 81 раз

Слайд 11

Домашнее задание Задача 1: Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции. Задача 2: Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2. Найдите другое название ферментов, напишите о том, какую роль в организме играет одна из следующих групп ферментов : амилазы, каталазы, глюкозооксидазы , протеазы. Для выбранной группы ферментов приведите примеры реакций в организме (можно словами), которые катализируются этими ферментами, перечислите ярчайших представителей . Форма выполнения: презентация или доклад.