Изучение показателей жесткости водопроводной воды различных районов г. Смоленска
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Изучение показателей жесткости водопроводной воды различных районов г. Смоленска Работу выполнили: Силенова Анастасия, Муравьева Виктория МБОУ «СШ № 25» Смоленск 2019 г

Слайд 2

содержание 1. Введение Актуальность исследования Значение воды для человека Жесткость воды 2. Материалы и методики исследования 3. Результаты исследования и их анализ 4. Заключение 5. Литература

Слайд 3

Цель работы Изучить параметры жесткости воды взятой из одних и тех же источников в трех районах г. Смоленска : Заднепровском, Ленинском и Промышленном в динамике наблюдения в течение зимне-весеннего периода 2018 г.

Слайд 4

Значение воды для человека Биологический аспект . Физиологический аспект. Химический аспект. Физический аспект . Санитарно - гигиенический аспект . Промышленный аспект . Транспортный аспект

Слайд 5

Жесткость воды Совокупность свойств воды, обусловленных содержанием гидрокарбонатов, сульфатов, хлоридов кальция и магния. ( ионов Са ++ и Mg ++ ). развитие мочекаменной болезни Карбонатная (временная) Ca(HCO 3 ) 2 Некарбонатная (постоянная) Устраняется кипячением Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Измерение жесткости воды (по величине общей жесткости) обусловлена наличием сульфатов и хлоридов кальция и магния ( CaS 0 4 ; MgS 0 4 ; CaCl 2 ; MgCl 2 ). При кипячении не удаляются, поэтому - постоянная. Согласно ГОСТ 2874-54 жесткость водопроводной воды не должна превышать 7.0 мг.экв/л. Вода с жесткостью свыше 7 мг.экв/л обладает неблагоприятными гигиеническими свойствами. 7 8 9 10 11 12 13 до 1.5 мг.экв/л 1.5-3.9 мг.экв/л 4.0 - 7.9 мг.экв/л 8.0 - 12.0 мг.экв/л свыше 12.0 мг.экв/л очень мягкая мягкая средней жесткости жесткая очень жесткая

Слайд 6

Комплексомерический метод исследования жесткости воды Метод комплексонометрии был предложен Шварценбахом в 1945г. Большой вклад в его разработку внесли отечественные ученые - Ягимирский, Астахов, Синяков, Зайцев и др. (Ca 2+ ) Mg 2+ комплексон Трилон Б (аминополикарбоновая к-та) Na 2 H 2 T 2 Внутрикомплексное Соединение + 2H + Na 2 MgT 2 Точка эквивалентности Последовательность действий при измерении общей жесткости воды Индикатор (ЕТ – ОО) хромоген черный C 20 H 13 O 7 N 3 S (Ca 2+ ) Mg 2+ Трилон Б + NH 4 OH + NH 4 Cl аммиачная буферная смесь Внутрикомплексное соединение C 20 H 13 O 7 N 3 SMg 2+ + SO 4 2- Na 2 MgT 2 + C 20 H 13 O 7 N 3 S C 20 H 13 O 7 N 3 SMg 2+ р-р индикатора Внутрикомплексное соединение Точка эквивалентности

Слайд 7

В колбу для титрования отмеряли из бюретки 25 мл исследуемой воды, добавляли 10 мл аммиачно-буферной смеси, 6 капель индикатора хромогена черного. Титровали раствором трилона Б до появления серо-голубой окраски. Расчет общей жесткости воды определяется по формуле: ОЖ = V х N х 1000 VI Например: ОЖ =4.7x0.05x1000 = 9.4 мг.экв/л 25 Где: ОЖ - общая жесткость воды (мг.экв/л) V - число мл. трилона Б, пошедшего на титрование N - нормальность трилона Б VI - объем воды, взятой для анализа в мл. 1000 - коэффициент для перерасчета в литры Ход работы

Слайд 8

Определение временной жесткости Са(НСО З ) 2 + 2НС l = Са Cl 2 + Н 2 0 + С0 2 Mg ( HC 0 3 ) 2 + 2НС l = MgCl 2 + Н 2 0 + С0 2 Ход работы В колбу для титрования из бюретки отмеряли 50мл испытуемой воды, прибавляли 5 капель индикатора метилоранжевого и титровали раствором 0.1 Н соляной кислоты до появления розовой окраски. Расчет вж = V x N x 1 OOO VI Где: ВЖ - временная жесткость (мг.экв/л), V - объем соляной кислоты, пошедшей на титрование (мл), N - нормальность раствора НС1 VI - объем воды, взятый для титрования (мл) 1000 - коэффициент для перерасчета в литры Например: ВЖ = 3x0.1 х 1000 = 6 мг.экв/л 50 HCl + Mg 2+ Ca 2+ индикатор (метил – оранж)

Слайд 9

Результаты исследования и их анализ Полученные данные свидетельствуют, что показатели общей жесткости воды, взятой с ул. Пржевальского и из водопроводной системы МБОУ “ СШ No25” , были близки и равнялись 9,1 - 9,15 мг.экв/литр. Несколько выше показатель средней величины общей жесткости воды взятой с ул. Кирова - 9,23 мг.экв/л. Следует отметить, что показатель общей жесткости воды претерпевал определенные, пусть и небольшие, изменения в процессе исследования. Так из водопроводной системы, минимальные цифры общей жесткости воды взятой с ул. Пржевальского были обнаружены в феврале марте 2013 года. Более высокие цифры (9,3 - 9,4 мг.экв./литр) были получены при анализе воды взятой в середине марта - апреля 2013 года.

Слайд 10

Что касается показателей общей жесткости воды взятой из водопроводной сети гимназии №4, то они колебались в небольших приделах : 9,0 - 9,2 мг.экв./литр в течение всего периода исследования. Особо выделяются низкие цифры, характеризующие общую жесткость воды, которая неоднократно бралась из родника в районе ТЭЦ-2. Они были существенно ниже, чем показатели жесткости воды взятой как из водопроводной сети ул. Автозаводской (на 27%) и тем более из других районов города - на 67%.

Слайд 11

Заключение Результаты проведенной работы свидетельствуют, что показатели общей жесткости воды, в течение периода наблюдения подвергались определенным изменениям. Наиболее низкие цифры, характеризующие общую, жесткость, были взяты из водопроводной сети дома по ул. Автозаводской Заднепровского района г.Смоленска.

Слайд 12

Обобщая результаты, отметим, что показатели общей жесткости воды, взятой изо всех названных источников, составляют величину в пределах 9,1 - 9,2 мг.экв./литр.

Слайд 13

1. Вода как природный ресурс. Метод. Материал в помощь лектор) Смоленск, 1986, 25с 2. В.А.Гомфеклер. Питьевая вода. М.,1966, 36с 3. Ю.В.Новиков. Вода как фактор здоровья. М. "Знание", 1982, 96с 4. Руководство по контролю качества питьевой воды.. Изд2., Т.1 Рекомендации. ВОЗ, Женева, 1994г, 256с 5. 0.Л.Тиктинский, В.П.Александров. Мочекаменная болезнь. С.П.,"Питер'' 2000,384с 6 .http://www.xumuk.ru 7.http://scalaria.narod.ru Литература