Подготовка к ОГЭ по химии. Строение атома
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии

ОПОРНАЯ СХЕМА

Строение  атома.  Строение  электронных  оболочек атомов  первых 20  элементов  Периодической системы Д.И. Менделеева.

Атом – это мельчайшая, электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов.

Заряд ядра атома элемента равен его порядковому номеру в ПСХЭ.

Число протонов в атоме элемента равно его порядковому номеру в ПСХЭ.

Число электронов в атоме элемента равно его порядковому номеру в ПСХЭ.

Число нейтронов в атоме элемента определяется по формуле: атомная масса элемента – порядковый номер элемента в ПСХЭ.

И наоборот, число протонов, электронов в атоме элемента, заряд ядра его атома указывают на порядковый номер элемента в ПСХЭ.

Число электронов в ионе отличается от числа электронов в атоме.

Если атом отдает электрон(ы), то он получает положительный заряд иона (т.к. в этом случае число протонов оказывается больше, чем число электронов).

Если атом присоединяет электрон(ы), то он получает отрицательный заряд иона (т.к. в этом случае число электронов больше числа протонов).

Электроны в атоме располагаются на энергетических уровнях (электронных слоях). Количество энергетических уровней совпадает с номером периода, в котором находится химический элемент.

На каждом энергетическом уровне располагается различное число электронов, которое можно рассчитать по формуле: N = 2n². Таким образом,

        Число электронов на последнем уровне у элементов главных подгрупп совпадает с номером группы.

        Число электронов на последнем уровне у элементов побочных подгрупп равно 2 (исключения: элементы 1 группы побочной подгруппы – медь, серебро, золото и элементы 6 группы побочной подгруппы: хром, молибден, вольфрам. В атомах этих элементов на последнем уровне 1 электрон).

Электроны, находящиеся на последнем (внешнем) уровне называются валентными.

На каждом энергетическом уровне существует один или несколько подуровней. Различают 4 типа подуровней:

На разных уровнях располагаются разные подуровни:

Электронная формула строения атома показывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням.

Графическая формула строения атома показывает распределение электронов по уровням, подуровням и орбиталям.

Неспаренными называют электроны, которые располагаются одиночно на одной орбитали.