интересно о химических элементах. Калий
занимательные факты по химии

        КАЛИЙ (Kalium) – химический элемент I группы периодической системы Д.И.Менделеева, порядковый номер 19, атомная масса 39,102. Относится к щелочным металлам. Серебристо-белый, очень мягкий металл, плотность 0,86 г/куб см, температура плавления 63,55 ° С.

        Природный калий состоит из трех изотопов: двух стабильных (К-39 и К-41) и одного радиоактивного К-40.

Впервые получен в чистом виде Х.Дэви в 1807 году. В лекции, прочитанной в Лондоне 20 ноября 1807 г ученый сообщил, что при электролизе едкого кали (гидроксид калия), образуются «маленькие шарики с сильным металлическим блеском. Некоторые из них сейчас же после своего образования сгорали со взрывом». Это и был калий.  Назван ученым  potassium - это название сохранилось еще в английском и французском языках. Как нетрудно догадаться, это слово берет название от слова «поташ» - «зола растений».

А в русском и немецком стал называться «калием» от, предложенного М.Клапротом в 1796 г, названия «кали» для соответствующей едкой щелочи. В русской химической литературе название «калий» введено в 1831 г Г.И.Гессом. Название «кали», от которого происходит название калия произошло от арабского слова «аль-кали» - сода, зола растений.

В природе встречается только в соединениях. Он входит в состав нескольких сотен минералов. Почти 18% веса земной коры приходится на ортоклаз К2Al2Si6O16 или К2O•Al2O3•6SiO2. Известны большие месторождения калиевых солей: сильвинита, карналлита и других. Он находится в почве, растениях, организмах людей и животных. Калий необходим для жизни растений. Около 90% его солей применяют как удобрения. Свойство калия легко отщеплять электроны используется в фотоэлементах. Соединения калия применяют в производстве стекла, а также в медицине.

        Калий и натрий, а также их соединения очень близки по свойствам. Разницу между KOH и NaOH обнаружили в XVIII в – КОН лучше растворяется в воде.

KBr  применяется в фотографии, KI  - в медицине, KF – в органическом синтезе для введения фтора в органические соединения, K2CO3 – в стекольной и мыловаренной промышленности, как удобрение,  K4P2O7, K5P3O10 – как компоненты моющих средств,  KClO3 (бертоллетова соль) -  в спичечном производстве и пиротехнике, K2SiF6 – при извлечении редкоземельных металлов из их минералов,  K4Fe(CN)6•3H2O- железосинеродистый камень (желтая кровяная соль) – в крашении тканей и фотографии.