Элетролиты
презентация к уроку по химии (9 класс)
Элетролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 elektrolity.ppt | 386.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
План урока Теория электролитической диссоциации. I - е положение ТЭД. Задания к I -му положению ТЭД. II -е положение ТЭД. Задания к II -му положению ТЭД.
1. Теория электролитической диссоциации (ТЭД). В 1887г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации. В дальнейшем эта теория была развита многими учёными, в том числе И.А. Каблуковым и В.А. Кистяковским. Сванте Аррениус
2. I -е положение ТЭД. Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. I -е положение: Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.
Вещества в растворах Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты ( водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Все простые вещества, все оксиды и н / р кислоты, основания и соли.
3. Задания к I -му положению ТЭД Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O 2 , HNO 3 ,CuO. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl 2 , CaO, H 2 SO 4 , NaOH, Cl 2 , Zn(OH) 2
4. II -е положение ТЭД В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).
Механизм ЭД: Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды (вокруг ионов электролита) гидратация (молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла) диссоциация (электролита на гидратированные ионы) . Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды гидратация ионизация диссоциация
Металлы – проводники первого рода (ток переносится электронами) Электролиты – проводники второго рода (ток переносится ионами)
Типы ионов По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные); По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах) По составу: простые и сложные.
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na + + Cl - HCl = H + + Cl -
5. Задания ко II -му положению ТЭД Сформулируйте второе положение ТЭД. Что такое электролитическая диссоциация? Что является причиной ЭД? Каков механизм ЭД: а)веществ с ионной связью, б) веществ с ковалентной связью? Назовите частицы: а) H, H 2 , H + ; б) Cl 2 , Cl, Cl - . Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl 2 , AgNO 3 , Ca(OH) 2 , H 3 PO 4 .