Гидролиз солей
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Гидролиз солей – это обменная реакция соли с водой, в результате которой образуется слабый электролит. В водных растворах соли диссоциируют на катионы и анионы полностью. В водном растворе всегда присутствуют ионы H + и OH – , которые образуются при диссоциации воды. Если ионы Н + и ОН – при взаимодействии с ионами соли образуют малодиссоциированное соединение (слабый электролит), то идёт гидролиз соли.

Слайд 3

Факторы, влияющие на гидролиз При повышении температуры гидролиз усиливается. При уменьшении концентрации соли, гидролиз усиливается (для этого разбавляют раствор). Температура Концентрация ↑ t → υ гидр ↑ ↓ с → υ гидр ↑

Слайд 4

Если соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой многоосновной кислотой, гидролиз может проходить ступенчато. Однако, как правило, на практике он идет только по первой ступени, т.е. с участием одной молекулы воды.

Слайд 5

Фотосинтез CO 2 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + O 2 свет pH = 8 слабощелочная среда

Слайд 6

Универсальный индикатор pH < 7 кислотная среда pH = 7 нейтральная среда pH > 7 щелочная среда

Слайд 8

Действия Наблюдения Уравнения реакций и выводы На полоску универсального индикатора + 1 капля Na 2 CO 3 Цвет … pH = … pH > 7 щелочная среда На полоску универсального индикатора + 1 капля ZnCl 2 Цвет … pH = … pH < 7 кислотная среда На полоску универсального индикатора + 1 капля NaCl Цвет … pH = … pH = 7 нейтральная среда

Слайд 9

Классификация солей Все соли в зависимости от природы образующих ее катиона и аниона можно разделить на четыре группы.

Слайд 10

Сильные электролиты ( α > 30%) HI, HBr , HCl HClO 4 , HMnO 4 H 2 SO 4 , HNO 3 Щелочи: LiOH , NaOH , KOH, Ba (OH) 2 , Ca(OH) 2 Растворимые соли

Слайд 11

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Na 2 CO 3 NaOH H 2 CO 3 Слабая кислота Сильное основание Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2- Гидролиз по аниону, среда щелочная ( pH>7 )

Слайд 12

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ZnCl 2 Zn(OH) 2 HCl Слабое основание Сильная кислота ZnCl 2 = Zn 2+ + 2Cl - Гидролиз по катиону, среда кислотная ( pH<7 )

Слайд 13

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой С H 3 COO NH 4 NH 4 OH С H 3 COOH Слабая кислота Слабое основание С H 3 COO NH 4 = С H 3 COO - + NH 4 + Гидролиз по катиону и аниону, среда нейтральная ( pH=7 ) , так как К Д (CH 3 COOH) ≈ К Д (NH 4 ОН). Значение рН зависит от силы образующихся кислоты и основания.

Слайд 14

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой NaOH HCl NaCl Сильное основание Сильная кислота NaCl = Na + + Cl - Гидролиза нет , так как ионы Na + и Cl – не образуют с ионами воды слабого электролита. Среда нейтральная ( pH=7 )

Слайд 15

Na 2 CO 3 + H 2 O = 1) Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2- 2) CO 3 2 - + Н 2 O = H + OH - HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + CO 3 2- + H 2 O = 2Na + + CO 3 2- +HCO 3 - + OH - 1) + 2): Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Na + +HCO 3 - + OH - NaHCO 3 + NaOH pH >7 Na + Na + HCO 3 - OH - анион слабой кислоты

Слайд 16

ZnCl 2 + H 2 O = 1) ZnCl 2 = Zn 2+ + 2Cl - 2) Zn 2 + + Н 2 O = H + OH - ZnOH + + H + pH <7 1) + 2): ZnCl 2 + Zn 2+ + H 2 O = Zn 2+ + 2Cl - + ZnOH + + H + ZnCl 2 + H 2 O = 2Cl - + ZnOH + + H + ZnOHCl + HCl ZnOH + Cl - H + Cl -

Слайд 17

1) С H 3 COO NH 4 = С H 3 COO - + NH 4 + С H 3 COO NH 4 + H 2 O = 2) CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O = H + OH - CH 3 COOH + NH 3 ∙ H 2 O (NH 3 ∙ H 2 O) С H 3 COO NH 4 + CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O = С H 3 COO - + NH 4 + + CH 3 COOH + NH 4 OH CH 3 COOH + NH 4 OH

Слайд 18

Задание 1 Кислотная среда ( pH <7 ) в растворе: 1)Na 3 PO 4 2) KCl 3)Na 2 CO 3 4) ZnSO 4

Слайд 19

Задание 2 Щелочная среда (pH>7) в растворе: 1)CuBr 2 2) NaCl 3)K 2 CO 3 4) MgSO 4

Слайд 20

Задание 3 А) Cr 2 S 3 1) по катиону Б) AlCl 3 2) по аниону В) K 2 SO 4 3) по катиону и аниону Г) Na 3 PO 4 4) нет гидролиза Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза:

Слайд 21

Задание 4 Кислую среду имеет водный раствор каждой из двух солей: 1) хлорид бария и фосфат калия 2) сульфат калия и сульфат никеля 3) карбонат натрия и хлорид натрия 4) хлорид железа( II ) и сульфат магния

Слайд 22

1 ион + 1 молекула воды!!!!