Решение задач для подготовки к ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)
Представлен материал ввиде разделов на опреленные типы задач
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 84.5 КБ |
Предварительный просмотр:
ЗАДАЧИ ПО ТЕМАМ:
Термохимия
- Найти тепловой эффект реакции
Al2O3 + 3SО3 = Al2(SO4)3
используя стандартные энтальпии образования веществ:
ΔfН0298(Al2(SO4)3) = –3442,2 кДж/моль,
ΔfН0298(SO3) = –396,1 кДж/моль,
ΔfН0298(Al2O3) = –1676,0 кДж/моль.
- Определить количество теплоты, необходимое для получения 1кг извести по реакции:
СаСО3 (тв) = СаО (тв) + СО2 (г),
если энтальпии образования карбоната кальция, оксида кальция и углекислого газа соответственно равны:
–1207,0; –635,0; –393,5 кДж/моль.
- На разложение некоторого количества оксида меди (II) было затрачено 12,8 кДж теплоты. При этом образовалось 5,0 г меди. Определить энтальпию образования оксида меди.
- Написать термохимическое уравнение реакции растворения оксида меди (II) в соляной кислоте. Сколько тепла выделяется при растворении 100 г оксида?
- Рассчитать стандартную энтальпию образования оксида азота, зная тепловой эффект реакции:
4NH3 (г) + 5О2 г) → 4NO (г) + 6Н2О (г), ΔН0298 = –906 кДж.
Сколько тепла выделится (поглотится) при сгорании 25 г амми ака?
- Сколько тепла выделится (поглотится) при разложении 200 г СаСО3 по реакции:
СаСО3 (к) = СаО (к). + СО2 (г), ΔН0298 = 178,2 кДж.
- При взаимодействии 3 моль оксида азота (I) с аммиаком образуется азот и пары воды. При этом выделяется 877,7 кДж тепла. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить энтальпию образования оксида. Сколько тепла выделится при условии, что масса оксида азота составляет 50 г?
- Определить тепловой эффект реакции:
H2S (г) + 3/2O2 (г) ⇄ SO2 (г) + Н2О (г).
Сколько теплоты выделяется при сжигании 1 м3 (н. у.) H2S?
- Определить энтальпию образования Р2О5, если при сгорании 6,2 г фосфора выделяется 150,7 кДж тепла.
- Рассчитайте минимальную массу термитной смеси (Fe3O4 + Al), которую необходимо взять для того, чтобы выделилось 665,3 кДж теплоты в процессе алюмотермии, если теплоты образования Fe3O4 и Al2О3 соответственно равны 1117 кДж/ моль и 1670 кДж/ моль.
- При сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494,2 кДж теплоты и осталось 19,7 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 101,3 кПа и температуре 270С). Рассчитайте массовую долю компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и паров этанола составляют 393,5 кДж/моль, 241,8 кДж/моль и 277,0 кДж/моль соответственно.
Химическая кинетика
- Реакция образования NO2
2NO+O2 ↔ 2NO2
Как изменится скорость прямой и скорость обратной реакции, если увеличить давление в два раза, а температура постоянная.
Вызовет ли это изменение скоростей, смещения равновесия.
- При 20С0 реакция идет за 2 часа, за какое время она проходит, если увеличить температуру до 40С0, температурный коэффициент равен 2,5.
- Как изменится суммарная скорость реакции синтеза аммиака, если давление в системе увеличится в 4 раза. Сделайте вывод о смещении равновесия в результате увеличения давления в 4 раза. Укажите куда и почему сместится равновесие этой реакции, если уменьшить температуру (ΔrН0=-46,2кДж/моль), а также при увеличении концентрации аммиака.
- Для реакции: 2H2S(г) + О2(г) ↔ 2S(к) + 2H2О(г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию H2S в 3 раза.
- Реакция между веществами А и B протекает при постоянной температуре по уравнению A + 2B → АB2. Объем системы 10 л. Вещества А содержится в системе 0,2 моль, вещества В 0,3 моль. Константа скорости реакции при этой температуре равна 0,5 л2/моль2 · сек. Найти начальную скорость реакции.
- Исходные концентрации веществ равны [A] = 1 моль/л, [B] = 2 моль/л, [C] = 0,8 моль/л. Определите во сколько раз изменится (> или <) скорость реакции A+B+C=D в тот момент, когда концентрация вещества А уменьшится на 10% по сравнению со скоростью в первоначальный момент.
- Определите как изменится скорость реакции
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Если разбавить растворы исходных веществ в 3 раза.
- Средняя скорость реакции A+B=2C равна 0,02 моль/л·сек. Каковы концентрации веществ A, B и C через 5 сек после начала реакции, если начальная концентрация A и B равны 1и 2 моль/л.
- В сосуде объемом 5 литров находится 10 г водорода и 254 г йода. Какова будет концентрация этих веществ через 3 сек, если средняя скорость реакции равна 0,04 моль/лˑсек.
- Для реакции H2 + I2 ↔ 2HI в объеме 5 литров равновесная молярная концентрация HI = 0,1 моль/л. Сколько грамм HI надо добавить, чтобы скорость обратной реакции увеличилось в 4 раза.
- При температуре равной 30С0 реакция протекает за 25 мин, при 50С0 – за 4 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
- Растворение образца железа в разб.H2SO4 при t=20С0 заканчивается через 15 мин, при t=30С0 металл растворяется за 6 мин. За какое время данный образец железа растворится при 35 С0.
Химическое равновесие
- В гомогенной системе 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl исходная концентрация оксида азота (II) и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
- Равновесие реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 устанавливается при следующих концентрациях веществ [N2] = 0,01 моль/л, [Н2] = 2,0 моль/л, [NH3] = 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.
- Вычислите константу равновесия для обратимой реакции CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г) если равновесные концентрации реагирующих веществ
[CO2] = 0,004 моль/л;
[Н2] = 0,001 моль/л;
[CO] = 0,02 моль/л;
[Н2О] = 0,02 моль/л.
Найдите исходные концентрации CO2 и Н2.
- Состав равновесной смеси реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 φ(NO) = 44%, φ(NO2) = 36%, φ(O2) = 20% давление в реакционной системе 1,05·105П, t = 2980 К. Вычислите константу равновесия реакции и состав первоначальной смеси, если в ней нет NO2.
- Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции
CO + H2O ↔ CO2 + H2
если исходные концентрации равны [CO] = 0,1 моль/л, [H2O] = 0,4 моль/л, а Kравн. при данной температуре = 1.
- В сосуде объемом 100 л смешаны 20 молей газа азота и 8 моль водорода. К моменту наступления равновесия прореагировало 10% азота. Определите давление в газовой смеси в момент равновесия, если температура в сосуде 5460C.
- В сосуде находилась смесь трех газообразных веществ с концентрацией [A] = 1 моль/л, [В] = 2 моль/л, [С] = 0,01 моль/л. По истечению некоторого времени в сосуде установилось химическое равновесие
3А + В ↔ 2С
Определите концентрацию всех веществ в момент равновесия, если известно, что концентрация вещества А уменьшилась на 30%.
- Для реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 известны молярные концентрации при химическом равновесии
[NO] = 0,056 моль/л;
[O2] = 0,028 моль/л;
[NO2] = 0,044 моль/л.
Найти Kр и начальные концентрации [NO] и [O2].
- Исходная концентрация SO2 и О2 в обратимой реакции
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
равны соответственно 5 и 7 моль/л. Вычислите константу равновесия, если концентрация SO3 в момент равновесия равна 4 моль/л.
- Исходная концентрация газообразных веществ A и В, помещенных в замкнутый сосуд при 270С, равны соответственно 0,05 и 0,06 моль/л. Определите давление в сосуде. Каким станет давление, когда в результате реакции
Агаз + Вгаз ↔ Сгаз
прореагирует половина вещества В, а температура повысится на 300С?
Задачи на вывод формулы вещества
- При термическом разложении неорганического вещества массой 1,7 г образовалась 1,08 г серебра, 0,224 л бурого газа и 0,112 л кислорода (н.у.). Относительная молекулярная масса вещества в 1,7 раза больше относительной молекулярной массы карбоната кальция. Установите молекулярную формулу вещества.
- При сжигании в избытке кислорода 2,24 л некоторого неорганического вещества в присутствии платинового катализатора образовалась 2,24 л оксида азота (II) (н.у.) и 2,7 г воды. Установите формулу вещества, если его плотность по воздуху равна 0,586. Назовите вещество.
- Определите формулу сложного эфира аминоуксусной кислоты, массовая доля кислорода в котором составляет 36%.
- Для нейтрализации предельного алифатического амина массой 1,8 г потребовался раствор объемом 18,52 мл с массовой долей хлороводорода 7,3% (ρ =1,08г/мл). Определите молекулярную формулу амина, составьте структурные формулы двух его изомеров.
- При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного вещества получили 35,2 г CO2 и 10,8 г воды. Плотность этого вещества равна 2,41 г/л (н.у.). Известно, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.
- При окислении предельного одноатомного спирта подкисленным раствором KMnO4 получено летучее органическое соединение, масса которого на 35,0% меньше массы спирта. Выход продукта составил 66,8% от теоретического. Определите молекулярную формулу спирта и установите его структуру, если известно, что продукт окисления дает реакцию «серебряного зеркала», а в состав спирта входят две метильные группы.
- Плотность паров некоторого спирта A в пересчете на (н.у.) составляет 3,39 г/л. Известно, что данный спирт может быть получен при окислении алкена Б нейтральным холодным раствором KMnO4. Вывести молекулярную формулу спирта и его структуру.
- При сжигании органического вещества Х массой равной 26,1 г получено 26,88 л (н.у.) СO2 и 18,9 г H2O. Известно, что в ходе щелочного гидролиза этого вещества образуется 2 соли, одна из которых содержит четвертичный атом углерода. Определить молекулярную формулу и структуру вещества Х.
- При сгорании 2,45 г неизвестного органического вещества А образовалось 3,52 г СO2 , 1,08 г H2O и 0,73 г HCl. Известно, что это вещество реагирует с водным раствором KHCO3 с выделением бесцветного газа, может быть получено присоединением HCl к непредельному соединению Б, а также что молекула вещества А содержит один третичный атом углерода. Определить молекулярную формулу, структуру вещества А.
- Органическое вещество А содержит 8,91% H, 31,68% O по массе и образуется при взаимодействие органического вещества Б с пропанолом – 2 в молярном отношении 1:2. Известно, что вещество Б относится к классу кислот. Определить молекулярную формулу, структуру вещества А.
- При сжигании образца органического вещества массой 4,0 г. получено 4,48 л. (н.у.) CO2 и 2,88г. H2O. Известно, что данное вещество обесцвечивает бромную воду и вступает в реакцию с раствором Ba(OH)2 при температуре, один из продуктов этой реакции имеет состав C6H6O4Ba определить молекулярную формулу сжигаемого вещества.
- Вещество X подвергается гидролизу в солянокислой среде с образованием простейшего третичного спирта и кислородсодержащего вещества Y. Известно, что Y содержит 18,60% C, 1,55% H и 55,04% Cl по массе. Определить молекулярную формулу и структуру вещества X.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2012/11/20/picture-139992-1353409731.jpg)
Методика решения задач при подготовке учащихся 9 класса к ГИА
Выступление на РМО учителей математики "Методика решения задач при подготовке учащихся 9 класса в ГИА" (презентация)...
Решение задач при подготовке к ЕГЭ
Решение задач на движение, пропорции, смеси, на работу....
Применение производной к исследованию функции в решении задач при подготовке к ЕГЭ. 11 класс.
Данный урок является одним из уроков, отведенных в 11 классе по теме "Производная" Ход урока: I. Организационный момент (1 мин)....
![](/sites/default/files/pictures/2014/10/18/picture-501424-1413646660.jpg)
Рабочая программа элективного курса в 9 классе по математике «Практикум по решению задач для подготовки к ОГЭ.»
Данная программа элективного курса предназначена для обучающихся 9-х классов общеобразовательных учреждений и рассчитана на 17 часов. Она предназначена для повышения эффективности подготовки обу...
![](/sites/default/files/pictures/2017/09/13/picture-942103-1505307178.jpg)
Решение задач при подготовке к ГИА по физике в математическом аспекте
В настоящее время проблема подготовки учащихся к ГИА очень актуальна. Пока решение этой проблемы связано с пробами, ошибками. Но тем этот период и интересен, поскольку заставляет учителя творить...
![](/sites/default/files/pictures/2018/02/28/picture-1016905-1519796374.jpg)
Рабочая программа факультативного курса ,,Решение задач при подготовке ОГЭ,,
Факультативный курс предназначен для учащихся 9 класса. На занятия выделяется 1 час в неделю (35 ч в год), в соответствии с чем и составлена данная программа, состоящая из трёх разделов (модуль «...
Решение задач для подготовки к ОГЭ по теме "Подобные треугольники".
Подборка всех типов задач, встречающихся в тестах ОГЭ по теме "Подобные треугольники"...