Изучение коррозии железа в разных средах.
презентация к уроку по химии (8 класс)
Изучить коррозию железа в разных средах.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 izuchenie_korrozii_zheleza_v_raznyh_sredah.ppt | 1.63 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Коррозия- это самопроизвольное разрушение металлов вследствие их физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
Актуальность проблемы: Очень большое количество металлов коррозирует. Разрушаются конструкции, ржавеют автомобили, аппаратура, корабли. Так что ускоряет процессы коррозии?
Объект исследования: железные гвозди в разных средах. Предмет исследования: процессы коррозии. Гипотеза: Предположим, что скорость развития коррозии зависит от агрессивных сред.
Качественно-визуальное определение процессов коррозии в разных средах. NaOH NaCl NaCl NaCL H 2 O NaCl NaCl H 2 O NaCl NaOH Cu Zn Cu Zn
Качественно-визуальное определения процессов коррозии в разных средах. Fe + H 2 O Fe +NaCl (р-р) Fe+Cu+ NaCl ( р-р) Fe + Zn+ NaCl( р-р) Fe + NaOH ( р-р ) Окрашивание при рассмотрении с боку Светло желто-розовый Сильно желто-розовый Слабо желто-розовый Очень слабо желто-розовый нет Окрашивание при рассмотрении сверху вниз Светло желто-розовый Сильно желто-розовый Слабо желто-розовый Очень слабо желто-розовый нет Содержание железа мг/л 1 2 0,5 0,25 0
Коррозия в разных средах в присутствии гальванического элемента NaCl NaCl Cu Zn
Кислородная коррозия в нейтральной среде Fe 0 -2e=Fe +2 катод: O 2 +4H + +4e=2H 2 O 4Fe+3O 2 +4H 2 O+2nH 2 O=2Fe 2 O 3 *nH 2 O+8H H 2 O
Х имическая коррозия. Катод: 2H+2e=H 2 Анод: 0Fe-2e=Fe +2 NaCl
Электрохимическая коррозия- окислительное- восстановительная реакция NaCl -электролит Катод: (железо) 2H+2e=H 2 Анод: (цинк) Zn-2e=Zn Zn+2H=Zn+H 2 Катод: Fe-2e=Fe +2 Анод: 2H+2e=H 2 Fe+2H=Fe+H 2 NaCl NaCl Cu Zn
NaOH -ингибитор NaOH Щелочная среда:
Качественное определение Fe 3+ с приближенной количественной оценкой Метод основан на реакции: Fe 3+ + CNS ¯ Fe ( CNS ) 3 Ион FeSCN - ярко-красный цвет
Качественное определение Fe 3+ в воде с приближенной количественной оценкой. Пробы Реагент Fe+H2O Fe + NaCl Fe + Cu Fe + Zn Fe + NaOH K(CNS)3 красное Ярко красное Светло желтовато розовый слабый желтовато-розовый нет Содержание железа мг/л 1 Более 2 0,5 0,25 0,05
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
6кл.Тема: Движение организмов в разных средах обитания.
Данная презентация используется на уроке биологии в 6 классе по теме " Движение организмов" Показаны способы движения живых организмов в разных средах обитания....
Лабораторная работа по теме: "Изучение морфологических особенностей растений разных видов"
Лабораторная работа по теме: "Изучение морфологических особенностей растений различных видов"...
Лирика чисел. Цифровая поэзия как средство изучения поэтического стиля представителей разных эпох и направлений.
Цифровой век принес с собой цифровую поэзию — стихи, записанные цифрами. Если в обычных стихах мы видим существительные, прилагательные, глаголы и наречия, то в цифровых стихах, как правило, присутств...
Обобщение педагогического опыта на тему "Формирование коммуникативных УУД учащихся в изучении иностранного языка на разных ступенях образования"
Материал содержит теоритический материал по данной теме, рассмотрены основные технологии, используемые мной для формирования коммуникативных УУД, упражнения, которые я применяю на своих уроках п...
Железо в окружающей среде.
Цель урока: Выяснить на примере железа какое влияние оказывает избыток или недостаток биогенного металла на процессы жизнедеятельности.Задачи урокаОбразовательные: сформировать представление о металла...
Железо с разными окислителями
Железо проявляет переменную степень окисления +2, +3. Со слабыми окислителями +2, с сильными + 3....
Проектно-исследовательская работа по биологии «Изучение влияния пестицидов на разные сорта пшеницы»
Цель проекта изучить влияние пестицидов на разные сорта пшеницы....