Презентации
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

МОЛЯРНАЯ МАССА

Слайд 2

Молярная масса – это масса 1 моль вещества Молярная масса – физическая величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества M = Mr M – молярная масса M = г/моль или кг/моль

Слайд 3

M = m = M · n n = 1 кмоль = 1000 моль 1 моль = 1000 ммоль Киломолярная масса = кг/ кмоль Миллимолярная масса = мг/ ммоль

Слайд 4

Задача 1. Найдите массу N 2 количеством вещества 0,2 моль. Дано: n (N 2 ) = 0,2 моль m (N 2 ) - ? Решение: m = M · n M = Mr Mr (N 2 ) = Ar (N) · 2 = 14 · 2 = 28 M (N 2 ) = 28 г/моль m (N 2 ) = 28 г/моль · 0,2 моль = 5,6 г Ответ: m (N 2 ) = 5,6 г

Слайд 5

Задача 2. Н айдите количество вещества SiO 2 массой 120 г. Дано: m (SiO 2 ) = 120 г n (SiO 2 ) - ? Решение: n = M = Mr Mr (SiO 2 ) = Ar (Si) + Ar (O) · 2 = 28 + 16 · 2 = 60 M (SiO 2 ) = 60 г/моль n (SiO 2 ) = 120 г : 60 г/моль = 2 моль Ответ: n (SiO 2 ) = 2 моль

Слайд 1

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

Слайд 2

Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и знаков А + Б → В + Г Исходные вещества Продукты реакции

Слайд 3

М олекулярное уравнение – это уравнение, в котором исходные вещества и продукты реакции записаны в виде молекул Осадок Газ ↓ ↑ Н 2 О 2 + Н 2 О → 2 2 2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Слайд 4

Перед формулой простого вещества можно записывать дробный коэффициент С 4 Н 10 + О 2 → СО 2 + Н 2 О С 4 Н 10 + О 2 → СО 2 + Н 2 О 4 5 6,5 2С 4 Н 10 + 13О 2 → 8СО 2 + 10Н 2 О

Слайд 5

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов, образующих соль Н 3 РО 4 + Са (ОН) 2 → Са 3 (РО 4 ) 2 + Н 2 О 2Н 3 РО 4 + 3Са(ОН) 2 → Са 3 (РО 4 ) 2 + Н 2 О

Слайд 6

Если в схеме реакции есть атомы водорода и кислорода, то сначала уравниваются атомы водорода, а только потом кислорода 2Н 3 РО 4 + 3Са(ОН) 2 → Са 3 (РО 4 ) 2 + 6Н 2 О 2Н 3 РО 4 + 3Са(ОН) 2 = Са 3 (РО 4 ) 2 + 6Н 2 О 2Н 3 РО 4 + 3Са(ОН) 2 → Са 3 (РО 4 ) 2 + Н 2 О

Слайд 7

Если в схеме реакции имеется несколько формул солей, то начинать уравнивание следует с ионов, входящих в состав соли, содержащей большее их число Ba ( NO 3 ) 2 + Al 2 ( SO 4 ) 3 → BaSO 4 ↓ + Al ( NO 3 ) 3 Ba ( NO 3 ) 2 + Al 2 ( SO 4 ) 3 = BaSO 4 ↓ + Al ( NO 3 ) 3 3 3 2

Слайд 8

Если число атомов какого-то элемента в одной части схемы уравнения чётное , а в другой нечётное , то необходимо перед формулой с нечётным числом атомов поставить коэффициент 2 Al + O 2 → Al 2 O 3 Al + O 2 → Al 2 O 3 2 3 4 4 Al + 3 O 2 = 2 Al 2 O 3

Слайд 1

ЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Слайд 2

Д.И. Менделеев – создатель П ериодической системы

Слайд 3

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ФОСФОР Р 15 30,97 ФОСФОР НОМЕР КЛЕТКИ НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКИЙ З НАК

Слайд 4

ХИМИЧЕСКИЕ СИМВОЛЫ ЭЛЕМЕНТОВ Водород (от лат. Hydrogenium ) ― обозначается буквой Н Кислород (от лат. Oxygenium ) ― обозначается буквой О Углерод (от лат. Carboneum ) ― обозначается буквой С Кальций Са «кальций» Медь Cu « купрум »

Слайд 5

НАЗВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ Отражены важные свойства Водород – рождающий воду Фосфор – несущий свет В честь небесных тел или планет Теллур – в честь Земли Селен – в честь Луны

Слайд 6

НАЗВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ Из мифологии Тантал – имя сына Зевса Прометий – в честь героя мифа Прометея В честь государств Полоний - в честь Польши Галлий - в честь Франции В честь ученых Менделевий – в честь Менделеева Эйнштейний – в честь Эйнштейна

Слайд 7

НАЗВАНИЯ ОСНОВНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Название элемента Химический символ Произношение химического символа Азот N Эн Водород H Аш Калий K Калий Кальций Ca Кальций Кислород O О Железо Fe Феррум Фосфор P Пэ

Слайд 1

КИСЛОТЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ

Слайд 2

К ислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков По наличию атомов кислорода H 2 SO 4 , HNO 3 HCl , H 2 S Кислородсодержащие Бескислородные

Слайд 3

По количеству атомов водорода Одноосновные Двухосновные Трёхосновные HNO 3 , HCl H 2 SO 4 , H 2 S H 3 PO 4

Слайд 4

По растворимости в воде Растворимые в воде Нерастворимые в воде Большинство кислот H 2 SiO 3 По летучести Летучие Нелетучие HCl , H 2 S, HNO 3 H 2 SO 4 , H 2 SiO 3 , H 3 PO 4

Слайд 5

По степени ЭД Сильные Слабые H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 По признаку стабильности Стабильные Нестабильные H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HCl H 2 SiO 3 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3

Слайд 6

Твёрдые Жидкие H 3 PO 4 , H 2 SiO 3 HNO 3 , H 2 SO 4 Газообразных кислот не существует

Слайд 7

H 2 CO 3 CO 2 ↑ + H 2 O H 2 SO 3 SO 2 ↑ + H 2 O Слабые, нестойкие

Слайд 8

С оляная кислота ( HCl ) является летучей стабильной кислотой К ремниевая кислота ( H 2 SiO 3 ) является нелетучей, нерастворимой и нестабильной кислотой H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl H 2 CrO 4 HMnO 4

Слайд 1

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ

Слайд 2

HCl – атомы различных неметаллов Н • + → С l •• •• H - Cl С l •• •• •

Слайд 3

Электроотрицательность – способность атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи F → O → N

Слайд 4

ЭО увеличивается ЭО уменьшается

Слайд 5

Ковалентная полярная связь Н Cl δ + δ - Молекула полярная - +

Слайд 6

Н 2 О Н • О •• • I A группа VI A группа 8 – 6 = 2 ē + + H → O ← H • • H O H

Слайд 7

Валентность – число связей N трехвалентен Н одновалентен С четырехвалентен Н одновалентен Валентность обозначается черточкой

Слайд 9

Вывод формул N x O y IV N O IV II 4 NO 2 Определение валентности Р 2 О 3 II 6 II III II N O N O 2

Слайд 1

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Слайд 2

Бинарные соединения Двухэлементные соединения Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов

Слайд 3

Ионное соединение

Слайд 4

Ковалентная полярная связь Н +1 Cl -1 Заряды +1 и -1 – степени окисления

Слайд 5

Степени окисления MgCl 2 +2 -1 Степени окисления NaCl +1 -1 Заряды ионов Na + Cl -

Слайд 6

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, если предположить, что оно состоит только из ионов. Степень окисления может быть положительной, отрицательной, нулевой Положительную степень окисления имеют металлы и неметаллы (кроме F, He, Ne) Максимальная степень окисления равна номеру группы (у N (+5)) Отрицательную степень окисления имеют только неметаллы

Слайд 7

Минимальная степень окисления = № группы – 8: у N (-3) Промежуточная степень окисления: у N (+3) Степень окисления простых веществ равна 0: N 2 , H 2 , S 8 , Cu, O 3 и др. Степень окисления F (-1) : NaF → F (-1) Степень окисления кислорода (-2); С aO → (-2), OF 2 → (+2) У металлов степень окисления только положительная. У металлов А групп она совпадает с валентностью

Слайд 8

В соединении Na 2 O , степень окисления Na (+1) ; в соединении BaS , степень окисления Ва (+2); в соединении Al 2 O 3 , степень окисления Al (+3) Степень окисления Н всегда (+1), исключения – соединения с металлами, где степень окисления Н (-1): CaH 2 , KH, LiH и др. Степень окисления не всегда численно совпадает с валентностью Валентность – это число связей, степень окисления – условный заряд атомов

Слайд 9

Степень окисления N 2 0 Валентность

Слайд 10

Н 2 О 2 Н 2 О 2 -1 Н – О – О – Н СО (-1) В (II) C 2 H 2 C 2 H 2 -1 СО (-1) Н – С ≡ С – Н В ( IV )

Слайд 11

Определение степеней окисления Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 -2 -2 -6 +6 -2 +3 Составление формул Al C Al C +3 +3 -4 12 Al 4 C 3

Слайд 12

Название бинарного соединения «ЭЛЕМЕНТ-ИД» + «ЭЛЕМЕНТА» (с. о., если переменная) Оксид; Хлорид; Сульфид; Нитрид K 2 O BaCl 2 Na 2 S Mg 3 N 2 - оксид калия; - хлорид бария; - сульфид натрия; - нитрид магния. MnO 2 CO 2 P 2 O 5 - оксид марганца ( IV ); - оксид углерода ( IV ); - оксид фосфора ( V ).

Слайд 13

Названия числительных 1 – моно; 2 – ди ; 3 – три; 4 – тетра; 5 – пента . СО – монооксид углерода, или оксид углерода ( II ); СО 2 – диоксид углерода, или оксид углерода ( IV ).

Слайд 14

В 1785 г. А. Лавуазье, А. Фуркруа , Л. Гитон де Мерво , К. Бертолле разработали принципы номенклатуры. В настоящее время принципы номенклатуры и терминологии разрабатывает ИЮПАК .