контрольные работы по химии 8 класс
учебно-методический материал по химии (8 класс)

Опубликовано 02.12.2019 - 19:53 - Жамсуева Светлана Бадмаевна

Материалы для проведения контрольных работ по химии в 8 классе

Скачать:

Вложение	Размер
kontrolnye_raboty_po_himii_8_klass.docx	970.34 КБ

Предварительный просмотр:

Контрольные работы

ХИМИЯ

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

8 класс

Содержание:
Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»………………………………..	5
Вариант 1………………………………………………………………………….....	5
Вариант 2…………………………………………………………………………….	7
Вариант 3…………………………………………………………………………….	9
Вариант 4…………………………………………………………………………….	11
Контрольная работа № 2 «Простые вещества. Количественные соотношения»…………	13
Вариант 1…………………………………………………………………………….	13
Вариант 2…………………………………………………………………………….	15
Вариант 3…………………………………………………………………………….	17
Вариант 4…………………………………………………………………………….	19
Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»………………………….	21
Вариант 1…………………………………………………………………………….	21
Вариант 2…………………………………………………………………………….	23
Вариант 3…………………………………………………………………………….	25
Вариант 4…………………………………………………………………………….	27
Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»……………………	29
Вариант 1…………………………………………………………………………….	29
Вариант 2…………………………………………………………………………….	31
Вариант 3…………………………………………………………………………….	33
Вариант 4…………………………………………………………………………….	35
Контрольная работа № 5 «Классы неорганических соединений»…………………………	37
Вариант 1…………………………………………………………………………….	37
Вариант 2…………………………………………………………………………….	39
Вариант 3…………………………………………………………………………….	41
Вариант 4…………………………………………………………………………….	43
Контрольная работа № 6 «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»……………...	45
Вариант 1…………………………………………………………………………….	45
Вариант 2…………………………………………………………………………….	47
Вариант 3…………………………………………………………………………….	49
Вариант 4…………………………………………………………………………….	51
Приложение……………………………………………………………………………………	53
Ответы…………………………………………………………………………………………	57

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) алюминий	3) магний
2) бериллий	4) бор

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

1)	3)
2)	4)

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород	3) хлор
2) сера	4) фтор

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота	3) калия
2) магния	4) гелия

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С	3) Si и Са
2) С и Si	4) N и P

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) Ca	1) 2е, 8е, 8е, 2е
Б) Al3+	2) 2е, 8е, 2е
В) N3-	3) 2е, 5е
Г) N	4) 2е, 8е, 3е
	5) 2е, 8е,18е,4е
	6) 2е, 8е

А	Б	В	Г

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH3	3) BaCl2	5) ZnS
2) CO2	4) Al I3	6) O2

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na+.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) литий	3) кальций
2) бор	4) магний

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

1)	3)
2)	4)

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов - это:

1) азот	3) калий
2) кремний	4) цинк

А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора	3) фтора
2) кальция	4) серы

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al	3) N и S
2) O и S	4) B и Al

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) Mg	1) 2е, 8е, 7е
Б) K	2) 2е, 8е, 2е
В) Na+	3) 2е, 7е
Г) Cl -	4) 2е, 8е, 8е
	5) 2е, 8е
	6) 2е, 8е, 8е,1е

А	Б	В	Г

В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) NH3	3) BaCl2	5) O2
2) CO2	4) H2S	6) ZnS

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна _______.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S2-.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ - это:

1) азот	3) фосфор
2) алюминий	4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:

1) бор	3) фтор
2) бериллий	4) калий

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов:

1) кальций	3) неон
2) фтор	4) бор

А4. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) железа	3) углерода
2) бария	4) аргона

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

1) углерод и кремний	3) азот и углерод
2) азот и фосфор	4) калий и кальций

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) C4+	1) 2е, 6е
Б) Li	2) 2е, 1е
В) O	3) 2е, 8е, 3е
Г) S2-	4) 2е, 8е, 8е,1е
	5) 2е, 8е, 8е
	6) 2е

А	Б	В	Г

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NaCl	3) K	5) Al2O3
2) H2	4) ZnI2	6) HCl

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO3 равна __________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 14 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Si 4+.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ - это:

1) натрий	3) калий
2) кальций	4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

1) кислород	3) фтор
2) цинк	4) фосфор

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона - это:

1) хром	3) медь
2) магний	4) криптон

А4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

1) брома	3) мышьяка
2) йода	4) бора

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

1) кремний и фосфор	3) хлор и йод
2) азот и фосфор	4) серебро и кадмий

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе электроотрицательность атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевает.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) S	1) 2е, 8е, 7е
Б) Ca2+	2) 2е, 8е, 4е
В) О2-	3) 2е, 8е
Г) Si	4) 2е, 8е, 6е
	5) 2е
	6) 2е, 8е, 8е

А	Б	В	Г

В2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:

1) H2	3) Cl2	5) KCl
2) SO2	4) Na	6) C

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна _________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 20 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Ca 2+.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) магний	3) алюминий
2) натрий	4) железо

А2. Аллотропная модификация кислорода:

1) графит	3) озон
2) белый фосфор	4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

1) +18)2)8)8	3) +3)2)1
2) +15)2)8)5	4) +8)2)6

А4. Запись 3О2 означает:

1) 2 молекулы кислорода	3) 5 атомов кислорода
2) 3 молекулы кислорода	4) 6 атомов кислорода

А5. Масса 3 моль сероводорода Н2S равна:

1) 33 г	3) 34 г
2) 99 г	4) 102 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях ртуть жидкая.

Б. При нормальных условиях ртуть твердая.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) C12
Б) Ковалентная полярная	2) NaCl
В) Металлическая	3) Fe
Г) Ковалентная неполярная	4) NH3

А	Б	В	Г

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Количество вещества углекислого газа СO2, в котором содержится 36•1023 молекул, равно_____ моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2 (н.у.) равен ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) углерод	3) фтор
2) азот	4) кислород

А2. Аллотропная модификация углерода:

1) озон	3) красный фосфор
2) сера кристаллическая	4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:

1) +11)2)8)1	3) +12)2)8)2
2) +8)2)6	4) +4)2)2

А4. Запись 5N2 означает:

1) 2 молекулы азота	3) 7 атомов азота
2) 5 молекул азота	4) 10 атомов азота

А5. Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна:

1) 28 мг	3) 56 мг
2) 44 мг	4) 88 мг

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях озон жидкий.

Б. При нормальных условиях озон твердый.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) Н2О
Б) Ковалентная полярная	2) KCl
В) Металлическая	3) Сu
Г) Ковалентная неполярная	4) О2

А	Б	В	Г

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Масса 2 ммоль воды равна ______ мг. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 3 моль кислорода О2 (н.у.) занимают объем ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 140 кг азота N2 (н.у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) литий	3) калий
2) рубидий	4) натрий

А2. Аллотропная модификация фосфора:

1) кислород	3) красный фосфор
2) алмаз	4) карбин

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

1) +16)2)8)6	3) +12)2)8)2
2) +14)2)8)4	4) + 10)2)8

А4. Запись 4N означает:

1) 4 молекулы азота	3) 4 атома азота
2) 2 молекулы азота	4) 4 атома натрия

А5. Масса 3 кмоль воды равна:

1) 27 кг	3) 60 г
2) 54 кг	4) 54 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях сера твердая.

Б. При нормальных условиях сера газообразная.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) SO3
Б) Ковалентная полярная	2) H2
В) Металлическая	3) Mg
Г) Ковалентная неполярная	4) CaF2

А	Б	В	Г

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Масса углекислого газа СО2 количеством вещества 1,5 моль равна ____г. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 4 кмоль хлора C12 (н.у.) занимают объем _____м3. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) азот	3) мышьяк
2) фосфор	4) кремний

А2. Аллотропная модификация олова:

1) графит	3) озон
2) алмаз	4) серое олово

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:

1) +13)2)8)3	3) +9)2)7
2) +12)2)8)2	4) + 3)2)1

А4. Запись 6Н означает:

1) 6 молекул водорода	3) 6 атомов водорода
2) 3 молекулы водорода	4) 6 атомов гелия

А5. Масса 5 моль аммиака NН3 равна:

1) 50 г	3) 75 г
2) 68 г	4) 85 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях азот твердый.

Б. При нормальных условиях азот газообразный.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) Ag
Б) Ковалентная полярная	2) N2
В) Металлическая	3) MgCl2
Г) Ковалентная неполярная	4) CO2

А	Б	В	Г

Ответом к заданию В2 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Количество вещества сернистого газа SO2, в котором содержится 3•1023 молекул, равно _____моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 2 кмоль газа метана СН4 занимают объем (н.у.)_____м3. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем сероводорода H2S (н.у.), массой 6,8 г.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий	3) магний
2) водопроводная вода	4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO	3) ZnO, ZnCl2, H2O
2) KOH, K2O, MgO	4) H2SO4, Al2O3, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO2	3) NH3
2) NO	4) N2O5

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS	3) Fe2 (SO4)3
2) FeSO4	4) Fe2(SO3)3

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40 %	3) 50 %
2) 25 %	4) 20 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:	Формула соединения:
А) Оксид алюминия	1) Al(OH)3
Б) Серная кислота	2) Al2 (SO4)3
В) Гидроксид алюминия	3) AlО
Г) Сульфат алюминия	4) Al2O3
	5) H2SO4
	6) H2SO3

А	Б	В	Г

В2. К кислотам относятся:

1) H2CO3	3) H2SiO3	5) HCl
2) Fe(OH)2	4) Hg(NO3)2	6) SO2

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

1) морская вода	3) кислород
2) воздух	4) молоко

А2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl2, NaOH	3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl
2) K2O, HCl, Ca(OH)2	4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО3	3) СO2
2) СH4	4) СO

А4. Формула хлорида меди (II):

1) CuCl	3) CuCl2
2) Cu(NO3)2	4) CuSO4

А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15 %	3) 30 %
2) 20 %	4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:	Формула соединения:
А) Оксид магния	1) MnCl2
Б) Соляная кислота	2) Mg(OH)2
В) Гидроксид магния	3) HF
Г) Хлорид магния	4) HCl
	5) MgCl2
	6) MgO

А	Б	В	Г

В2. К солям относятся:

1) H2CO3	3) Ba(OH)2	5) Na2S
2) KNO3	4) SO2	6) CaCO3

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Смесью веществ не является:

1) речная вода	3) воздух
2) дистиллированная вода	4) почва

A2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

1) HCl, CaCl2, H2SO4	3) HNO3, H2SO3 , H3PO4
2) NaOH, H2CO3, H2S	4) CaO, Na2CO3, H2S

A3. Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) H2 S	3) Na 2S
2) SO2	4) SO3

A4. Формула сульфита хрома (III):

1) Cr2S3	3) CrSO4
2) Cr2(SO4)3	4) Cr2(SO3)3

A5. В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 20 %	3) 30 %
2) 25 %	4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.

Б. В состав солей входит кислотный остаток.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:	Формула соединения:
А) Оксид меди (II)	1) Cu2O
Б) Нитрат меди (II)	2) HNO3
В) Азотная кислота	3) Cu(OH)2
Г) Гидроксид меди (II)	4) Cu(NO3)2
	5) H3PO4
	6) CuO

А	Б	В	Г

В2. К оксидам относятся:

1) NaOH	3) BaSO4	5) SO2
2) MgO	4) K2O	6) OF2

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B3. Массовая доля (%) кислорода в азотной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объём газа метана СН4, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

A1. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) алюминий	3) азот
2) воздух	4) золото

А2. Ряд формул, в котором все вещества – соли:

1) NaCl, BaSO4, KNO3	3) MgSO3, CaO, AlCl3
2) CaSO4 , Na2CO3 , H2CO3	4) ZnS, CaI2, Al2O3

A3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) Р2O5	3) РН3
2) Р2O3	4) Н3РО4

А4. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO3)2	3) Fe(NO3)3
2) Fe3N2	4) Fe(NO2)2

А5. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9 %	3) 14 %
2) 10 %	4) 11 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:	Формула соединения:
А) Сернистая кислота	1) H2SO4
Б) Гидроксид бария	2) BaSO3
В) Сульфат бария	3) BaO
Г) Оксид бария	4) BaSO4
	5) Ва(OH)2
	6) H2 SO3

А	Б	В	Г

В2. К основаниям относятся:

1) H2SO3	3) MgO	5) K2S
2) NaOH	4) Fe(OH)2	6) Ba(OH)2

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B3. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 50 л кислорода, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-9 баллов – «3»
10-11 баллов – «4»	12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Физическое явление - это:

1) ржавление железа	3) скисание молока
2) горение древесины	4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2 → AlCl3, равна:

1) 4	3) 8
2) 5	4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H2 + Cl2 → HCl	3) Zn +HCl → ZnCl2+H2
2) 2Ca + O2 → 2CaO	4) H2 + О2 → H2О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + H2.

1) железо	3) хлор
2) оксид железа	4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96 л	3) 44,8 л
2) 22,4 л	4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:	Правая часть:
А) CuO + H2SO4=	1) CuSO4 + H2O
Б) CuCl2 + 2NaOH =	2) CuSO4 + 2H2O
В) Cu(OН2) +2HCl =	3) CuCl2 + H2O
Г) Cu(OН2) + H2SO4=	4) Cu(OH)2 + NaCl
	5) CuCl2 + 2H2O
	6) Cu(OH)2 + 2NaCl

А	Б	В	Г

В2. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3	4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S	5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl
3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2	6) 2Ca + O2 = 2CaO

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-9 баллов – «3»
10-11 баллов – «4»	12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Химическое явление - это:

1) горение свечи	3) испарение бензина
2) плавление льда	4) образование льда

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl 🡢 CaCl2 + H2, равна:

1) 6	3) 3
2) 5	4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO3 🡢 CaO + CO2	3) Ca + O2 🡢 CaO
2) Mg + HCl 🡢 MgCl2 + H2	4) CO + O2 🡢 CO2

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2🡢 2Х + 3H2O

1) железо	3) водород
2) оксид железа	4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48 л	3) 44,8 л
2) 22,4 л	4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть:	Правая часть:
А) Na2O + H2SO4=	1) Fe(OH)2 + KCl
Б) FeCl2 + 2KOH =	2) Fe(NO3)2 + 2H2O
В) Fe(OН)2 + 2HNO3 =	3) FeNO3 + 2H2O
Г) 2NaOН + H2SO4=	4) Fe(OH)2 + 2KCl
	5) Na2SO4 + 2H2O
	6) Na2SO4 + H2O

А	Б	В	Г

В2. Уравнения реакции разложения:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3	4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S	5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2	6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-9 баллов – «3»
10-11 баллов – «4»	12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Физическое явление - это:

1) испарение воды	3) горение керосина
2) скисание молока	4) появление ржавчины

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + O2 → Al2O3 равна:

1) 6	3) 9
2) 3	4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) Cu + O2 → CuO	3) 2HgO → 2Hg + O2
2) KClO3 → KCl + O2	4) HCl + Zn → H2 + ZnCl2

А4. Вещество «Х» в схеме: Х +H2SO4 = ZnSO4 + H2

1) цинк	3) оксид цинка
2) гидроксид цинка	4) вода

А5. Объём кислорода, который потребуется для получения 0,5 моль углекислого газа по уравнению реакции C+O2=CO2, равен:

1) 5,6 л	3) 44,8 л
2) 11,2 л	4) 22,4 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции обмена.

Б. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции замещения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:	Правая часть:
А) ZnO + 2HCl =	1) ZnCl2 + 2H2O
Б) Zn(OH)2 + 2HCl =	2) ZnCl2 + H2O
В) Zn + 2HCl =	3) Zn(OH)2 + 2KCl
Г) ZnCl2 + 2KOH =	4) ZnCl2 + H2
	5) ZnOH + 2KCl
	6) ZnCl2 + 2H2

А	Б	В	Г

В2. Уравнения реакции замещения:

1) BaO + H2O = Ba(OH)2	4) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O
2) CuO + H2 = Cu + H2O	5) 2NH3 = N2 + 3H2
3) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O	6) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-9 баллов – «3»
10-11 баллов – «4»	12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Химическое явление - это:

1) плавление олова	3) горения магния
2) замерзания воды	4) образование тумана

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой N2 + H2 → NH3 равна:

1) 6	3) 4
2) 3	4) 5

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) 3Fe + 2O2 → Fe3O4	3) HgO → Hg + O2
2) 2Al + O2 → Al2O3	4) Ca + HCl → CaCl2 + H2

А4. Формула вещества «Х» в схеме: 2Na + Х→ 2NаCl.

1) Cl	3) Cl2
2) HCl	4) Cl2O7

А5. Объём водорода, который потребуется для получения 1 моль метана по уравнению реакции C+2H2 = CH4, равен:

1) 67,2 л	3) 44,8 л
2) 11,2 л	4) 22,4 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции обмена.

Б. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции соединения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:	Правая часть:
А) Mg(NO3)2 + 2KOH =	1) Mg(NO3)2 + 2H2O
Б) Mg(OH)2 + 2HNO3 =	2) MgNO3 + 2H2O
В) Mg + 2HCl =	3) Mg(OH)2 + 2KNO3
Г) MgO + 2HCl =	4) MgCl2+ H2
	5) MgCl2+ H2O
	6) Mg(OH)2 + KNO3

А	Б	В	Г

В2. Уравнения реакции соединения:

1) BaO + H2O = Ba(OH)2	4) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O
2) CuO + H2 = Cu + H2O	5) 2NH3= N2 + 3H2
3) N2 + O2 = 2NO	6) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции CaО + H2O→Ca (OH)2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:

1) CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S	3) SO2, H2SO4, NaCl, CuO
2) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3	4) Zn(OH)2 ,HCl, K2S, Na2O

А2. Формула сульфата натрия:

1) Na2SO4	3) Na2S
2) Na2SO3	4) Na2SiO3

А3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) Li2O — BeO — B2O3	3) NO2 — CO2 — SO2
2) P2O5 — SiO2 — Al2O3	4) P2O5 — CаO — SO3

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

1) Ca (OH)2, H2O	3) H2O, NaCl
2) Na2O, Na	4) SO3, H2SO4

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) золото	3) ртуть
2) железо	4) серебро

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2O веществом Х является вещество с формулой Na.

Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2O веществом Х является вещество с формулой NaOH.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида:

Формула оксида	Формула гидроксида
А) Cu2O	1) H2SO4
Б) CO2	2) Al (OH)3
В) Al2O3	3) Cu (OH)2
Г) SO3	4) H2CO3
	5) CuOH
	6) H2SO3

А	Б	В	Г

Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:

1) Ca	3) Zn	5) Ag
2) Mg	4) Cu	6) Fe

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:

1) соляная кислота	4) хлорид натрия
2) нитрат меди	5) углекислый газ
3) вода	6) оксид калия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Предложите два способа получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида:

1) BaO, AlCl3, H3PO4, Pb(NO3)2	3) FeSO4 , SO2 , H2CO3, Fe(OH)2
2) CuO, H2SO3, KNO3, Ba(OH)2	4) Ca(OH)2 ,NaCl, Na2S, Na2O

А2. Формула хлорида хрома (III):

1) CrClO3	3) CrCl3
2) CrOHCl2	4) CrCl2

А3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SO3 — MgO —Al2O3	3) P2O5 — Li2O — SiO2
2) MgO — Al2O3 — SiO2	4) Li2O — P2O5 — CаO

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

1) Ca (OH)2, H2O	3) HCl, NaOH
2) NaCl, K 2O	4) CO2, HCl

А5. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II):

1) цинк	3) ртуть
2) платина	4) серебро

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O веществом Х является вещество с формулой K2O.

Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O веществом Х является вещество с формулой K.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида:

Формула гидроксида	Формула оксида
А) H3PO4	1) SO2
Б) Fe(OH)3	2) FeO
В) H2SO4	3) Fe2O3
Г) Ba(OH)2	4) BaO
	5) P2O5
	6) SO3

А	Б	В	Г

В2. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Zn	3) CO2	5) Cu
2) Ba(OH)2	4) NaOH	6) MgO

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария:

1) соляная кислота	4) оксид меди (II)
2) сульфат калия	5) оксид серы (IV)
3) гидроксид калия	6) нитрат натрия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Предложите два способа получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида:

1) HCl , SO3 , NaNO3, Ca(OH)2	3) CuCl2, К2О, NaNO3, Ca(OH)2
2) CuCl2, H3PO4, KOH, CO2	4) HNO3, FeS, Cu(OH)2, FeO

А2. Формула сульфита железа (II):

1) FeCl2	3) FeSO3
2) FeSO4	4) FeOHCl

А3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) P2O5 — Al2O3 — MgO	3) Al2O3— SiO2 — MgO
2) CaO — CO2 — Al2 O3	4) P2O5 — MgO — SiO2

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):

1) H2O, P2O5	3) К2О, О2
2) NaOH, H2O	4) Ca(OH)2, H2SO4

А5. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата железа (II):

1) алюминий	3) медь
2) золото	4) платина

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой H2SO3.

Б. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой H2SO4.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

Формула оксида	Формула гидроксида
А) Fe2O3	1) Н2СО3
Б) CO2	2) Fe(OН)3
В) CaO	3) Fe(OH)2
Г) P2O5	4) Ca(OH)2
	5) H3PO4
	6) HPO2

А	Б	В	Г

В2. Металлы, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Mg	3) Ag	5) Cu
2) Zn	4) Al	6) Fe

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида калия:

1) серная кислота	4) нитрат натрия
2) гидроксид магния	5) хлорид меди (II)
3) оксид фосфора (V)	6) оксид железа (II)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Предложите два способа получения фосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы представителей четырех классов неорганических соединений:

1) HNO3, CaO, Na2S, KOH	3) MgO, HCl, Cu(OH)2, CO2
2) Al2O3, H2SO4, LiOH, HBr	4) HCl , CaSO3 , NaNO3, Ca(OH)2

А2. Формула сульфида меди (II):

1) CuCl2	3) CuCl
2) CuS	4) CuI2

А3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SiO2 —MgO — P2O5	3) MgO — SiO2 —P2O5
2) P2 O5 — MgO — Li2 O	4) CaO — CO2 — Al2 O3

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития:

1) H2O, CaO	3) NaOH, HCl
2) NaOH, H2O	4) CO2, H2SO4

А5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II):

1) платина	3) цинк
2) серебро	4) медь

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой CuO.

Б. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой Cu2O.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.

Формула гидроксида	Формула оксида
А) KOH	1) KO
Б) Cu(OH)2	2) CrO3
В) Cr(OH)3	3) Cr2O3
Г) H2CrO4	4) CuO
	5) K2O
	6) Cu2O

А	Б	В	Г

В2. Вещества, реагирующие с разбавленной соляной кислотой:

1) HgO	3) Mg	5) NaOH
2) HNO3	4) CO2	6) AgNO3

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида кальция:

1) вода	4) оксид серы (IV)
2) азотная кислота	5) угарный газ
3) оксид магния	6) сульфат меди

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Предложите два способа получения нитрата кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3	3) 7
2) 4	4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19	3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9
2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10	4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H2S, P4, CO2	3) HCl, NaCl, H2O
2) H2, Na, CuO	4) CaO, SO2, CH4

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия	3) хлорид серебра
2) сульфат калия	4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na+, H+, Ba2+, OH-	3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 -
2) Fe2+, Na+, OH- , SO42-	4) Ca2+, H+, CO32-, Cl -

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) Н3РО4	1) соль
Б) SO3	2) основный оксид
В) Сu(OH)2	3) нерастворимое основание
Г) CaCl2	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)	4) азотная кислота
2) оксид меди (II)	5) магний
3) гидроксид калия	6) оксид углерода (IV)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3	3) 10
2) 6	4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18	3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18
2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17	4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF	3) CO2, BaCl2, NaOH
2) K2O, NaH, NaF	4) Ca, O2, AlCl3

А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди	3) сульфат бария
2) нитрат калия	4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H+, Ba2+, OH- , NO3-	3) Zn2+, K+, Cl -, SO42 -
2) Fe2+, Na+, NO3 - , SO42-	4) K+, Na+, OH-, Cl -

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) LiOH	1) соль
Б) SO2	2) основный оксид
В) HNO3	3) нерастворимое основание
Г) CaCO3	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть	4) карбонат натрия
2) гидроксид магния	5) хлорид бария
3) оксид натрия	6) оксид серы (VI)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:

1) 3	3) 7
2) 4	4) 5

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :

1) p+ – 19; n0 – 20; ē – 19	3) p+ – 20; n0 – 19; ē - 20
2) p+ – 19; n0 – 20; ē – 39	4) p+ – 19; n0 – 19; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) BaCl2, Cl2, SO3	3) NaOH, NH3, HF
2) H2, Ca, ZnCl2	4) N2, H2O, SO2

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид меди (II)	3) нитрат цинка
2) серная кислота	4) хлорид магния

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) К+, Cl-, Сa2+, CO32-	3) Mg2+, H+, NO3-, CO32 -
2) Al3+, Na+, NO3 - , SO42-	4) Fe3+, H+, OH-, Cl -

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Азотная кислота – кислородсодержащая.

Б. Соляная кислота – кислородсодержащая.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) Zn(OH)2	1) соль
Б) H2SO3	2) основный оксид
В) NaCl	3) нерастворимое основание
Г) CaO	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

В2. С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) серная кислота	4) медь
2) оксид углерода (IV)	5) хлорид натрия
3) карбонат натрия	6) оксид калия

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 300 г 3 %-ного раствора соли, равна______г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2

↓

ZnO

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты

1) 3	3) 5
2) 7	4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия

1) p+ – 11; n0 – 12; ē – 23	3) p+ – 11; n0 – 11; ē - 11
2) p+ – 12; n0 – 11; ē – 12	4) p+ – 11; n0 – 12; ē - 11

А3. Группа формул веществ с ионным типом связи:

1) ВаО, Na2S, MgCl2	3) BaS, SO2, CaF2
2) Na2O, NaCl, HCl	4) BaO, ZnO, HCl

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) нитрат бария	3) серная кислота
2) хлорид серебра	4) сульфат железа (II)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) K+, Al3+, Cl-, NO3-	3) Na+, Ba2+, Cl-, CO32 -
2) H+, Mg2+, NO3- , SO42-	4) Ca2+, H+, NO3-, Cl -

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид.

Б. Оксид натрия – основный оксид.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) MgO	1) соль
Б) H2SO4	2) основный оксид
В) KOH	3) нерастворимое основание
Г) Ba(NO3)2	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

В2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь	4) магний
2) оксид меди (II)	5) хлорид натрия
3) гидроксид натрия	6) оксид серы (IV)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Приложение 1 $D:\MOI DOKUMENTY\Мои результаты сканировани\сканирование0111.tif$

Приложение 2

Рисунок1 поправки ряд активности.png

Приложение 3

План характеристики химического элемента

по периодической системе Д. И. Менделеева

I. Положение элемента в периодической системе:

1. Порядковый номер, название.

2. Период (большой, малый).

3. Ряд.

4. Группа, подгруппа.

5. Относительная атомная масса.

II. Строение атома элемента:

1. Заряд ядра атома.

2. Формула состава атома (количество р+; n0; е- ).

3. Схема строения атома.

4. Формула электронной конфигурации.

5. Квантовые ячейки.

6. Число е- на последнем уровне.

7. Металл или неметалл.

III. Формулы соединений:

1. Летучего водородного соединения (для неметаллов).

2. Оксида.

3. Гидроксида (основания или кислоты).

IV. Химический характер соединений, его доказательство:

1. Кислотный: кислотный оксид + щелочь; кислота + основание.

2. Основный: основный оксид + кислота; основание + кислота.

3. Амфотерный: (1 и 2).

V. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями:

1. По периоду.

2. По группе.

(Металлы с неметаллами не сравнивать)

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

контрольная работа по химии 11 класс, по теме:"Предмет органической химии. Предельные углеводороды"

контрольная работа по химии 11 класс, по теме:"Предмет органической химии. Предельные углеводороды"...

Контрольная работа по химии : " Классы неорганических веществ"

Контрольная работа по химии: "Классы неорганических веществ"...

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: "Органическая химия"

Данная контрольная работа предназначена для проверки уровня усвоения знаний учащимися за курс «Органическая химия» 9 класс.Задания составлены в форме теста. Тест содержит 16 вопросов с выбором одного ...

Контрольная работа по химии для 10 класса (профиль) №1 по темам «Строение и классификация органических соединений», «Химические реакции в органической химии»

Контрольная работа предназначена для обучающихся профильного 10 класса. Включает демоверсию и два варианта заданий. Контрольная работа выявляет уровень знаний по следующим темам:1. Теория химического ...

Мне нравится

Навигация

Библиотека

контрольные работы по химии 8 класс
учебно-методический материал по химии (8 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

контрольная работа по химии 11 класс, по теме:"Предмет органической химии. Предельные углеводороды"

Контрольная работа по химии : " Классы неорганических веществ"

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: "Органическая химия"

Контрольная работа по химии для 10 класса (профиль) №1 по темам «Строение и классификация органических соединений», «Химические реакции в органической химии»

Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации".

Входная контрольная работа по химии "повторение химии 8 класса"

Стандартизированная контрольная работа по химии за курс «Химия. 8 класс».

Навигация

Библиотека

контрольные работы по химии 8 классучебно-методический материал по химии (8 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

контрольная работа по химии 11 класс, по теме:"Предмет органической химии. Предельные углеводороды"

Контрольная работа по химии : " Классы неорганических веществ"

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: "Органическая химия"

Контрольная работа по химии для 10 класса (профиль) №1 по темам «Строение и классификация органических соединений», «Химические реакции в органической химии»

Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации".

Входная контрольная работа по химии "повторение химии 8 класса"

Стандартизированная контрольная работа по химии за курс «Химия. 8 класс».

контрольные работы по химии 8 класс
учебно-методический материал по химии (8 класс)