Презентация "Алкены"
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 2

1.Определение 2.Номенклатура алкенов 3.Изомерия алкенов 4.Строение алкенов 5.Получение алкенов 6.Физические свойства 7.Химические свойства 8.Применение алкенов

Слайд 3

Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь. Общая формула : С n H 2n , где n ≥2

Слайд 4

СН 2 = СН 2 эт ен (эт илен ) СН 3 – СН = СН 2 проп ен (проп илен ) 4 3 2 1 1 2 3 4 СН 3 – СН 2 – СН = СН 2 СН 3 – СН = СН – СН 3 бут ен -1 (бут илен-1 ) бут ен -2 (бут илен-2 ) 5 4 3 2 1 СН 3 – СН – CH 2 – CH=CH 2 | CH 3 4 – метилпент ен -1

Слайд 6

СН 2 = СН 2 этилен (этен) Двойная связь: σ -связь + π -связь Тип гибридизации: sp ² Валентный угол: 120 ° Форма молекулы: плоскостная (треугольная)

Слайд 8

1.Крекинг нефтепродуктов: СН 3 –СН 2 –СН 2 –СН 3 → СН 2 = СН 2 + СН 3 – СН 3 2.Дегидрирование алканов: Pt СН 3 – СН 3 → СН 2 = СН 2 + Н 2

Слайд 9

3.Дегидратация спиртов: 4.Дегидрогалогенирование: H 3 C-CH 2 -CH 2 Br + NaOH (спирт.р-р) → NaBr+ H 2 O + + H 3 C-CH=CH 2

Слайд 10

5.Дегалогенирование:

Слайд 11

Этен,пропен, бутен – газы С 5 Н 10 – С 16 Н 32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества

Слайд 12

I. Реакции присоединения: 1.Гидрирование : CH 2 =CH-CH 3 +Н 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 2.Галогенирование: CH 2 =CH-CH 3 +Cl 2 → CH 2 Cl-CHCl-CH 3 3.Гидрогалогенирование: CH 2 =CH-CH 3 +НCl → CH 3 -CHCl-CH 3

Слайд 13

I. Реакции присоединения: 4.Гидратация: 5.Полимеризация:

Слайд 14

II. Реакции окисления: 1.Полное окисление (горение): С 2 Н 4 + 3О 2 → 2СО 2 + 2Н 2 О 2.Неполное окисление : 3 С 2 Н 4 + 2 KMnO 4 +4 Н 2 О → 3HOCH 2 -CH 2 OH + +2MnO 2 + 2KOH