Контрольная работа по теме: «Кислород и сера»
учебно-методический материал по химии (9 класс)

Спецификация КИМ по химии

для проведения тематической контрольной работы  по теме:

«Кислород и сера»

9 класс

1.Назначение КИМ

Проверочная работа проводится с целью  определения уровня знаний учащихся по теме: «Кислород и сера», выявить затруднения в условии учебного материала и определить пути их преодоления.

Тема: «Кислород и сера»»

Цель: определить уровень знаний учащихся по теме: «Кислород и сера»» , выявить затруднения в усвоении

2. Документы, определяющие содержание КИМ

Содержание КИМ определяется на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (Приказ Министерства  образования и науки РФ №1897 от 29 декабря 2010г)  и основной образовательной программы ООО по МБОУ «».

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

-Ким ориентирован на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы. Требования к результатам обучения определяются в соответствии с ФГОС ООО.

- Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников основной школы.

4.Характеристика структуры и содержание КИМ

Работа состоит из 3 частей. Каждый вариант проверочной работы состоит из 12 заданий:

7 заданий –  с выбором ответа (часть А);

4 задания – с кратким ответом (часть В).

2 задания – высокого уровня сложности с развернутым ответом (часть С)

Варианты соответствуют базовому уровню сложности.

В каждом задании части А предложены четыре варианта ответа, из которых

нужно выбрать 2 правильных.

Задания части B-  ответ к заданиям этой части записывается в виде последовательных цифр  таблицу. Каждому элементу первого столбца надо поставить в соответствие элемент второго столбца (причем в этом столбце могут быть и лишние элементы).

В задании части С – необходимо  осуществить превращения и решить задачу.

Распределение заданий КИМ по уровню сложности

В результате изучения темы: «Кислород и сера» учащиеся должны

Знать

 важнейшие химические понятия: аллотропия, аллотропные видоизменения; особенности строения атомов элементов подгруппы кислорода;

 строение, свойства аллотропных модификаций серы, химические свойства серы, ее применение;

 свойства сернистой кислоты и сероводородной кислоты и их солей; качественную реакцию на сульфид-ионы.*

 состав и свойства оксида серы (VI); серной кислоты, ее солей, качественную реакцию на сульфат-ионы; особенности взаимодействия

концентрированной серной кислоты с металлами.

Уметь

 характеризовать свойства аллотропных модификаций серы

 характеризовать свойства кислот с точки зрения ТЭД;

 записывать формулы изученных веществ и уравнения реакций с их участием, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;

 записывать уравнения ОВР концентрированной серной кислоты с металлами;

 проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;

 решать экспериментальные задачи на распознавание веществ;

 подтверждать экспериментально качественный состав веществ;

 вычислять по химическим уравнениям массу, объѐм и количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объѐму или

количеству вещества, содержащего определѐнную долю примесей.

5. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

А) Каждое задание части А ( 7 заданий) оценивается  1балл. ИТОГО 7 баллов.

Б) Задание части  В: 1 задание  оценивается в 3 балла, 2-4 задания в 2 балла. ИТОГО 9 баллов.

В) Задание части С  1 и 2 задание оценивается по 3 балла. ИТОГО 6 баллов.

Общая сумма баллов – 22.

Критерии оценок:

6. Продолжительность выполнения работы

На выполнение всей проверочной работы отводится 45 минут.

7. Дополнительные материалы и оборудование

• Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

• таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде;

• электрохимический ряд напряжения металлов;

• непрограммируемый калькулятор.

Вариант 1.

Часть А

1. Степень окисления +6  и -2   сера  проявляет  в соединениях:

   1.  Nа2SO4, H2SO4,                    2. H2SO4, H2S,  

   3.  Nа2S,   H2SO3                                   4. H2SO3,     SO2

2. С разбавленной серной кислотой не взаимодействуют:

       1. цинк       2. серебро       3. магний        4. алюминий    5. ртуть

3. Минимальная и максимальная степень окисления серы

     А. 0         Б. -2         В. -3        Г. +6     Д. 2      Е.+4  

4.         Сера является восстановителем в реакциях ...

1. Zn + S = ZnS        3) S + 02 = S02
2. Н2 + S = H2S        4) 2S02 + 02  →2S03

5.  Кислород можно получить в результате: 2HgO → 2Hg + O2.

Эта реакция — ... и ...

1. эндотермическая        3) экзотермическая

2) обмена                                     4) окислительно-восстановительная

6.   Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые приводят к увеличению скорости реакции обжига пирита в кислороде.

1) измельчение пирита;

2) понижение температуры;

3) понижение давления;

4) использование катализатора;

5) увеличение концентрации кислорода.

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

7. Расположите химические элементы в порядке уменьшения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр).

1) Se          2) Te              3) O                 4) S

Часть В.

1.  Составьте уравнения  реакций, которые могут протекать между: КОН, Н2S, ZnCl2.

2.  Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

               Название вещества                                     Класс соединений

1) оксид серы (IV)                                        А) бескислородная кислота

2) сернистая кислота                                    Б) амфотерный гидроксид

3) сероводородная кислота                         В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия                                         Г) кислотный оксид

                                                                       Д)  кислая соль

                                                                       Е) средняя соль

Ответ оформите в виде таблицы:

3.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

  Название вещества                 Формула                                  

1) сернистый газ                        А) H2SO4

2) сернистая кислота                 Б) H2SO3

3) сероводородная кислота       В) H2S

4) сульфид натрия                      Г) SО2

                                                     Д) Na 2SO4 

                                                     Е) Na2S

4. Задана следующая схема превращений веществ:

             S→x    H2SO4→ y  SO2

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 

1)  O2

2)  H2O

3)  Na2SO3

4)  HNO3

5)  Cu(OH)2

ЧАСТЬ С

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    H2S + Вr2 → НВr  + S          

2.  Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 80г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 4.9г

Вариант 2.

Часть А

1.  Степень окисления   +4  и -2  сера  проявляет  в соединениях

     1. SO2, H2S                     2. H2SO4,  SO3       

     3. SО2,  SO3                    4. H2SO4,  SO2

2. С концентрированной серной кислотой  не реагируют:

       1. цинк         2.медь        3.железо        4. золото   5. алюминий

3. Максимальная и минимальная степень окисления серы

      А.+4            Б. +6          В.+7         Г. +5            Д. -2

4. Сера является восстановителем в реакциях ... и ...

1. Н2 + S = H2S        3) 2S02 + 02 = 2S03
2. S03 + Н20 = H2S04        4) S + 02 = S02

5. Кислород можно получить по реакции:

2Н2О    2Н2↑ + О2↑  

      Эта реакция …. и ….

1. замещения
2. окислительно-восстановительная
3. разложения

4) обмена

6. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции углерода с кислородом.

1) увеличение объёма

2) охлаждение

3) нагревание

4) добавление углекислого газа

5) измельчение углерода

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий

7.  Расположите химические элементы в порядке увеличения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр).

1) Se,            2) Te,            3) O,               4) S

Часть В.

1. Составьте уравнения  реакций, которые могут протекать между: NaOH, H2S, CuCl2.

2.  Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

               Название вещества                                     Класс соединений

1) оксид серы (VI)                                  А) бескислородная кислота

2) серная кислота                                    Б) амфотерный гидроксид

3) гидросульфат натрия                         В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия                                   Г) кислотный оксид

                                                                 Д)  кислая соль

                                                                 Е) средняя соль

Ответ оформите в виде таблицы:

3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

 Название вещества                         Формула

1) оксид серы (VI)                           А) H2SO4

2) сернистая кислота                       Б) H2SO3

3) сероводород                                 В) Na2S

4) серная кислота                             Г) H2S

                                                           Д) FeS2 

                                                           Е) SО3

4. Задана следующая схема превращений веществ:

             S→x    SO2→ y  CaSO3

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 

1)  H2S

2)  NaOH

3)  CaCl2

4)  H2SO4

5)  Ca(OH)2

ЧАСТЬ С

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    SO2   + H2S = S ↓ + 2H2O

2.  Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 160г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 9,8г.

Ответы:

Часть В. вариант1

2. 1-Г, 2-В, 3-А, 4-Е

3. 1-Г, 2-Б, 3-В, 4-Е

4. 43

ЧАСТЬ С

2. Ответ : 10,06

Часть В. вариант 2

2. 1-Г, 2-В, 3-Д, 4-Е

3. 1-Е, 2-Б, 3-Г, 4-А

4.45

ЧАСТЬ С

2. Ответ : 10,06