Кислоты
план-конспект урока по химии (8 класс)
Материал для проведения урока
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
urok_po_teme_kisloty.docx | 21.22 КБ |
pril1_4.pptx | 1.99 МБ |
Предварительный просмотр:
Тема урока: Кислоты, их состав и названия.
Цели урока: познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот
Задачи урока.
Образовательная:
сформировать знания учащихся о кислотах, их составе, способах классификаций и названий представителей класса кислот;
Развивающая:
совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, умения слушать и слышать другого человека
Воспитательные:
продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся об окружающих их веществах,
обратить внимание учащихся на правила работы с кислотами.
Оснащение урока
На столах учащихся:
периодическая таблица, таблица растворимости
штатив с пробирками, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия
Тип урока: комбинированный
План урока:
1 Организационный момент – 1 мин.
2. Актуализация опорных знаний - 7 мин.
3. Изучение нового материала-25 мин.
4. Закрепление изученного материала -10 мин.
5 Подведение итогов , домашнее задание – 2мин.
I. Орг. Момент.
- Здравствуйте. Садитесь.
Вы уже знакомы с некоторыми веществами из окружающего нас мира.
Давайте вспомним их
II. Актуализация опорных знаний
1.Фронтальный опрос.
Какие вещества (соединения) называются оксидами?
Какие вещества (соединения) называются основаниями?
Какие реакции называются качественными?
Как называются вещества, с помощью которых производят распознавания ?
Какие знаете индикаторы?
Как меняется их окраска в растворе оснований?
2 Письменная работа. На карточках : CaO, NaOH, HCI, Cu(OH)2 , H2SO4 , AL2O3, K2O, H2CO3 , AI(OH)3 , выбрать из формул оксиды и основания.
Сегодня мы продолжим изучение веществ. А вот каких именно?
III. Изучение нового материала
1.Происхождение названия кислот
Посмотрите на фотографии, представленные на экране.
Как видите, здесь представлены плоды, продукты питания. А что же между ними общего? Как вы думаете?
Попробуйте на вкус аскорбинку, яблоко, лимон ( раздаю детям по 1 драже аскорбиновой кислоты)
Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку – яблочная кислота, скисшему молоку – молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.
Итак сегодня мы будем изучать Кислоты
Запишите тему урока в тетрадях.
Что на уроке мы должны узнать
Ребята, а можно пробовать на вкус вещества в лаборатории? ( Правила по технике безопасности)
2.Как распознать кислоты? Проведение эксперимента .( качественные реакции на кислоты) с индикаторами
3. Состав кислот. Посмотрите на экран . здесь даны формулы кислотЧто между ними общего?
Ответ: Атомы водорода
Первый элемент слева в формуле – водород ( Н), справа- кислотный остаток.
Учитель: Исходя из состава, дайте определение понятию – кислота.
Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка
Прочитайте определение на экране и запишите в тетрадь(слайд №5)
Прочитайте названия и формулы кислот на экране.( дети читают вслух и записывают в тетрадь)
HCl хлороводородная(соляная)кислота
HF фтороводородная( плавиковая) кислота
HI иодоводородная кислота
HBr бромоводородная кислота
HNO2 азотистая кислота
HNO3 азотная кислота
H2S сероводородная кислота
H2SO3 сернистая кислота
H2SO4 серная кислота
H2CO3 угольная кислота
H2SiO3 кремниевая кислота
H3PO4 фосфорная кислота
4.Классификация кислот
Обратите внимание на формулы кислот.
Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, в другие не входит, различно содержание атомов водорода
Классификация кислот ( слайд № 7)
по числу атомов водорода
1.одноосновные (HCl, HNO3)
2. двухосновные (H2S, H2SO4, H2CO3)
3.трехосновные
(H3PO4)
Второй признак классификации кислот по наличию атомов водорода. Различают кислоты одноосновные , двухосновные ,трехосновные
Классификация кислот ( слайд №8)
по наличию кислорода
1. бескислородные (HCl, H2S)
2.кислородсодержащие
(HNO3 ,H2SO4, H2CO3, H3PO4)
Классификация кислот
по растворимости ( по таблице растворимости определяются кислоты растворимые в воде и нерастворимые)
нерасворимая кислота- кремниевая H2 SO3
Кислоты, которые не существуют
H 2CO3=CO2↑ + H2 O
H SO3= S O2↑ +H2 O
ФИЗКУЛЬТМИНУТКА
Собрать рассыпанные на столе таблички с формулами кислот
5.Определение степени окисления элементов , входящих в состав кислот и зарядов ионов
По формулам кислот можно определять степени окисления атомов химических
элементов, образующих кислоты. Рассмотрим бинарную кислоту
+1 -1 +1 -2
HCl и H2S
Рассчитаем степени окисления элементов в серной кислоте.
+1 x -2
H2 SO4
Составим уравнение:
(+1)∙2+х+(-2)∙4=0 , где х- степень окисления серы; х=6
Заряды кислотных остатков определяются по основности, например:
+1 -1 +1 -2
HNO3 H 2SO4
Составим оксиды соответствующих кислот
+1 -1 +5 -2 +1 - 2 +6 -2
HNO3 -N2 O5 H 2SO4 – SO3
6. Правила техники безопасности при смешивании серной кислоты с водой.
Сначала вода,
затем кислота,
иначе случится беда
IV.Закрепление
а) В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте:
1. H3PO4 H2SO4 HCl
2. H2SiO3 H2SO3 H3PO4
в) Дайте характеристику следующим кислотам HCl, HNO3, H2SiO3
по плану:
1.наличие кислорода
2.основность
3.растворимость
4.степени окисления элементов, образующих кислоту
5.заряд иона, образуемого кислотным остатком
6.соответствующий оксид
V. Домашнее задание: п. 20
1. Выучить формулы и названия кислот
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку—яблочная кислота, скисшему молоку—молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.
Кислоты, их состав и названия Классификация кислот
Цели урока: Познакомиться с составом, названиями, классификацией и представителями кислот Совершенствовать экспериментальные навыки
Страна Кислот город Информаций
Серная кислота
Хлороводородная (соляная) кислота
H 3 BO 3 Борная кислота
Уксусная кислота
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
Страна Кислот город Классификаций
По какому признаку кислоты разделены на группы HNO 3 - азотная HNO 2 - азотистая HClO 4 - хлорная H 2 SO 4 - серная H 2 SO 3 - сернистая H 2 CO 3 - угольная H 2 SiO 3 - кремниевая H 3 PO 4 - фосфорная H 3 BO 3 - борная HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H 2 S - сероводородная
Классификация кислот по наличию в их составе кислорода
По какому признаку кислоты разделены на группы. HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная HNO 3 - азотная HNO 2 - азотистая HClO 4 - хлорная H 3 PO 4 - фосфорная H 3 BO 3 - борная H 2 S - сероводородная H 2 SO 4 - серная H 2 SO 3 - сернистая H 2 CO 3 - угольная H 2 SiO 3 - кремниевая
Классификация кислот по числу атомов водорода
Страна Кислот город Номенклатурный
Названия кислот: H Cl – хлор о водород ная H Br - бром о водород ная H +1 N +5 O 3 -2 – азот н ая H +1 N +3 O 2 -2 - азот ист ая H 2 +1 S +6 O 4 -2 – сер н ая H 2 +1 S +4 O 3 -2 - сер н ист ая
HCl хлороводородная (соляная)кислота HF фтороводородная (плавиковая) кислота HI иодоводородная кислота HBr бромоводородная кислота HNO2 азотистая кислота HNO3 азотная кислота H2S сероводородная кислота H2SO3 сернистая кислота H2SO4 серная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота H3PO4 фосфорная кислота
Характеристика кислот H 2 S HClO 4 HF H 3 PO 4 сероводородная, бескислородная, двухосновная, растворимая. хлорная, кислородсодержащая, одноосновная, растворимая. фтороводородная, бескислородная, одноосновная, растворимая. фосфорная, кислородсодержащая, трехосновная, растворимая. 1 балл
ПТБ
ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.
Тест 1. Выберите формулы кислот: O NaOH O HNO 3 O H 2 O 2. Выберите трёхосновную кислоту O HCl O H 2 SO 4 O H 3 BO 3 3. Бескилородная кислота – это… O HCl O H 2 SO 4 O H 3 BO 3 4. Кислородсодержащая, двухосновная растворимая кислота O Серная O Азотная O Кремниевая 5. Лакмус в кислой среде… O Красный O Синий O Фиолетовый 5 баллов
Домашнее задание: §20 упр.1,4
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок химии "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот."
Разработка данного урока содержит информацию о составе кислот, основных их представителях, классификацию. Методику составления названий....
Методическая разработка: "Карбоновые кислоты.Классификация и номенклатура.Карбоновые кислоты в природе."
«Карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе».Тип урока – изучение нового материала.Для активизации мыслительной деятельности учащихся...
Кислоты. Свойства кислот.
Данный материал предназначен для поведения урока химии в 8 классе....
приложение к уроку «Азотная кислота: состав молекулы, физические и химические свойства". «Азотная кислота: состав молекулы, физические и хими- ческие свойства". Приложение к уроку "Азотная кислота:
Приложение к уроку, заполняемое учащимися в учебное портфолио....
Методическая разработка проведения открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия на тему: Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Хими-ческие свойства уксусной кислоты. Применение уксусной кислоты на ос-нове ее свойств
Данная методическая разработка открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия, на тему: «Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты. Прим...
Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты
Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты....
Тест (самостоятельная работа) по теме: "Кислоты. Состав и классификация кислот. Химические свойства кислот"
С помощью данной работы, можно проверить знания учащихся по теме написанной выше. В файле "Таблица 1" приведёна таблица для выставления отметки....