Кислоты
план-конспект урока по химии (8 класс)

Филюшова Светлана Алексеевна

Материал для проведения урока

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл urok_po_teme_kisloty.docx21.22 КБ
Файл pril1_4.pptx1.99 МБ

Предварительный просмотр:

           

Тема урока:   Кислоты, их состав и названия.

Цели урока: познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот

Задачи урока.

Образовательная:

сформировать знания учащихся о кислотах, их составе, способах классификаций и названий представителей класса кислот;

Развивающая:

совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, умения слушать и слышать другого человека

Воспитательные:

продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся об окружающих их веществах,

обратить внимание учащихся на правила работы с кислотами.

Оснащение урока

На столах учащихся:

периодическая таблица, таблица растворимости

 штатив с пробирками, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия

Тип урока: комбинированный

                                           План урока:

1 Организационный момент – 1 мин.        

2.  Актуализация опорных знаний - 7 мин.

3. Изучение нового материала-25 мин.

4. Закрепление изученного материала -10 мин.

5  Подведение итогов , домашнее задание  – 2мин.

I. Орг. Момент.

- Здравствуйте. Садитесь.

Вы уже знакомы с некоторыми веществами из окружающего нас мира.

Давайте вспомним их

II. Актуализация опорных знаний

1.Фронтальный опрос.

Какие вещества (соединения) называются оксидами?

Какие вещества (соединения) называются  основаниями?

Какие реакции называются качественными?

Как называются вещества, с помощью которых производят распознавания ?

Какие знаете индикаторы?

Как меняется их окраска  в растворе оснований?

2 Письменная работа. На  карточках : CaO, NaOH, HCI, Cu(OH)2 , H2SO4 , AL2O3, K2O, H2CO3 , AI(OH)3 ,  выбрать из формул оксиды и основания.                            

Сегодня мы продолжим изучение веществ. А вот каких именно?

III. Изучение нового материала

1.Происхождение названия кислот

Посмотрите на фотографии, представленные на экране.

 Как видите, здесь представлены плоды, продукты питания. А что же между ними общего? Как вы думаете?

Попробуйте на вкус аскорбинку, яблоко, лимон ( раздаю детям по 1 драже аскорбиновой кислоты)

Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку – яблочная кислота, скисшему молоку – молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

Итак сегодня мы будем изучать Кислоты

Запишите тему урока в тетрадях.

Что на уроке мы должны узнать

 Ребята, а можно пробовать на вкус вещества в лаборатории? ( Правила  по технике безопасности)

2.Как распознать кислоты?  Проведение эксперимента .( качественные реакции на кислоты) с индикаторами

3. Состав кислот. Посмотрите на экран . здесь даны формулы кислотЧто между ними общего?

Ответ: Атомы водорода

Первый элемент слева в формуле – водород ( Н), справа- кислотный остаток.

Учитель: Исходя из состава, дайте определение понятию – кислота.

 Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка

Прочитайте определение на экране и запишите в тетрадь(слайд №5)

Прочитайте названия и формулы кислот на экране.( дети читают вслух и записывают в тетрадь)

HCl                          хлороводородная(соляная)кислота

HF                          фтороводородная( плавиковая) кислота

HI                          иодоводородная кислота

HBr                          бромоводородная кислота

HNO2               азотистая кислота

HNO3               азотная кислота

H2S                         сероводородная кислота

H2SO3                сернистая кислота

H2SO4               серная кислота

H2CO3               угольная кислота

H2SiO3               кремниевая кислота

H3PO4               фосфорная кислота

4.Классификация кислот

Обратите внимание на формулы кислот.

Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, в другие не входит, различно содержание атомов водорода

Классификация кислот ( слайд № 7)      

по числу атомов водорода

1.одноосновные (HCl, HNO3)
2. двухосновные (H2S, H2SO4, H2CO3)
3.трехосновные

 (H3PO4) 

Второй признак  классификации кислот по наличию атомов водорода. Различают кислоты одноосновные , двухосновные ,трехосновные    

Классификация кислот ( слайд №8)

по наличию кислорода
1. бескислородные (HCl, H2S)
2.кислородсодержащие
(HNO3 ,H2SO4, H2CO3, H3PO4)

Классификация кислот
по  растворимости ( по таблице растворимости определяются кислоты растворимые в воде и нерастворимые)
нерасворимая кислота- кремниевая   H2 SO3

Кислоты, которые не существуют

H 2CO3=CO2↑ + H2 O

H SO3= S O2↑ +H2 O

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА

Собрать рассыпанные на столе  таблички с формулами кислот

5.Определение степени окисления элементов , входящих в состав кислот и зарядов ионов

По формулам кислот  можно определять степени окисления  атомов химических

элементов, образующих кислоты.        Рассмотрим бинарную кислоту

 +1  -1               +1   -2

HCl  и   H2S

Рассчитаем степени окисления элементов в серной кислоте.

+1 x -2

H2 SO4

  Составим уравнение:

(+1)∙2+х+(-2)∙4=0 , где х- степень окисления серы; х=6

 Заряды кислотных остатков определяются по  основности, например:

+1    -1       +1     -2

HNO3      H 2SO4

Составим оксиды соответствующих кислот

 

+1    -1          +5       -2                                                                                                                   +1     -  2           +6  -2

HNO3  -N2 O5                                                               H 2SO4 – SO3

6. Правила техники безопасности при смешивании серной кислоты с водой.

            Сначала вода,

            затем кислота,

            иначе случится беда  

IV.Закрепление

а) В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте:
1. H3PO4     H2SO4   HCl      
2. H2SiO3  H2SO3   H3PO4

в) Дайте характеристику следующим кислотам   HCl,   HNO3,   H2SiO3
по плану:
1.наличие кислорода
2.основность
3.растворимость
4.степени окисления элементов, образующих кислоту
5.заряд иона, образуемого кислотным остатком
6.соответствующий оксид

V. Домашнее  задание:  п. 20
1. Выучить формулы и названия кислот


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

Что нас объединяет?

Слайд 2

Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку—яблочная кислота, скисшему молоку—молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

Слайд 3

Кислоты, их состав и названия Классификация кислот

Слайд 4

Цели урока: Познакомиться с составом, названиями, классификацией и представителями кислот Совершенствовать экспериментальные навыки

Слайд 5

Страна Кислот город Информаций

Слайд 6

Серная кислота

Слайд 7

Хлороводородная (соляная) кислота

Слайд 8

H 3 BO 3 Борная кислота

Слайд 9

Уксусная кислота

Слайд 10

Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Слайд 11

Страна Кислот город Классификаций

Слайд 12

По какому признаку кислоты разделены на группы HNO 3 - азотная HNO 2 - азотистая HClO 4 - хлорная H 2 SO 4 - серная H 2 SO 3 - сернистая H 2 CO 3 - угольная H 2 SiO 3 - кремниевая H 3 PO 4 - фосфорная H 3 BO 3 - борная HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H 2 S - сероводородная

Слайд 13

Классификация кислот по наличию в их составе кислорода

Слайд 14

По какому признаку кислоты разделены на группы. HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная HNO 3 - азотная HNO 2 - азотистая HClO 4 - хлорная H 3 PO 4 - фосфорная H 3 BO 3 - борная H 2 S - сероводородная H 2 SO 4 - серная H 2 SO 3 - сернистая H 2 CO 3 - угольная H 2 SiO 3 - кремниевая

Слайд 15

Классификация кислот по числу атомов водорода

Слайд 16

Страна Кислот город Номенклатурный

Слайд 17

Названия кислот: H Cl – хлор о водород ная H Br - бром о водород ная H +1 N +5 O 3 -2 – азот н ая H +1 N +3 O 2 -2 - азот ист ая H 2 +1 S +6 O 4 -2 – сер н ая H 2 +1 S +4 O 3 -2 - сер н ист ая

Слайд 18

HCl хлороводородная (соляная)кислота HF фтороводородная (плавиковая) кислота HI иодоводородная кислота HBr бромоводородная кислота HNO2 азотистая кислота HNO3 азотная кислота H2S сероводородная кислота H2SO3 сернистая кислота H2SO4 серная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота H3PO4 фосфорная кислота

Слайд 19

Характеристика кислот H 2 S HClO 4 HF H 3 PO 4 сероводородная, бескислородная, двухосновная, растворимая. хлорная, кислородсодержащая, одноосновная, растворимая. фтороводородная, бескислородная, одноосновная, растворимая. фосфорная, кислородсодержащая, трехосновная, растворимая. 1 балл

Слайд 20

ПТБ

Слайд 21

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Слайд 22

Тест 1. Выберите формулы кислот: O NaOH O HNO 3 O H 2 O 2. Выберите трёхосновную кислоту O HCl O H 2 SO 4 O H 3 BO 3 3. Бескилородная кислота – это… O HCl O H 2 SO 4 O H 3 BO 3 4. Кислородсодержащая, двухосновная растворимая кислота O Серная O Азотная O Кремниевая 5. Лакмус в кислой среде… O Красный O Синий O Фиолетовый 5 баллов

Слайд 23

Домашнее задание: §20 упр.1,4


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок химии "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот."

Разработка данного урока содержит информацию о составе кислот, основных их представителях, классификацию. Методику составления названий....

Методическая разработка: "Карбоновые кислоты.Классификация и номенклатура.Карбоновые кислоты в природе."

«Карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура карбоновых кислот.  Карбоновые кислоты в природе».Тип урока – изучение нового материала.Для активизации мыслительной деятельности учащихся...

Кислоты. Свойства кислот.

Данный материал предназначен для поведения урока химии в 8 классе....

Методическая разработка проведения открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия на тему: Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Хими-ческие свойства уксусной кислоты. Применение уксусной кислоты на ос-нове ее свойств

Данная методическая разработка открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия, на тему:  «Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты. Прим...

Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты

Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты....

Тест (самостоятельная работа) по теме: "Кислоты. Состав и классификация кислот. Химические свойства кислот"

С помощью данной работы, можно проверить знания учащихся по теме написанной выше. В файле "Таблица 1" приведёна таблица для выставления отметки....