контрольная работа №1 по теме "Введение. Вещества и явления"
методическая разработка по химии (8 класс)

Контрольная работа №1  Вариант 1

1. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие- к химическим:

  А) Замерзание воды          Б) горение ацетона

  В) испарение ацетона       Г) образование зеленого налета на медных предметах

  Д) измельчение кристаллов сахара         Е) прохождение тока по проводам

  Ж) получение стали из руды                      З) брожение смесей, содержащих сахар

2. Из приведенных формул выпишите формулы простых веществ:

            Zn, HCl, Cl2, CaCo3, SO2, O2, O3, ZnO.

3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

            Н2SO4,     H3PO4,            Cu(OH)2.

4. Укажите валентности элементов в соединениях:  

           CaBr2, SO2, As2O5, Al2S3, Ba3P2, FeO.

5. В какой массе серебра содержится столько же атомов, сколько их содержится  

    в 19,7 г золота?

6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции:

     FeO + CO →Fe+CO2                Na+H2O →NaOH+H2                Na+NH3 →NaNH2+H2

7. Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II)? Какая

     масса кислорода потребуется для этой реакции?

Контрольная работа №1  Вариант 2

1. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие- к химическим:

    А) свечение нити в лампе накаливания             Б) гниение пищевых продуктов

    В) изменение формы изделия из пластилина  Г) образование тумана                                

   Д) горение природного газа                                  Е) кипение воды

   Ж) ржавление железа                                             З) диффузия

2. Из приведенных формул выпишите формулы сложных веществ:

          NaCl, K2CO3,O2, MgO, Cu, S8, Fe2O3, FeSO4, K, Na2SiO3.

3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

          Fe (NO3)3,              Fe2 (SO4)3,               Ba3(PO4)2.

4. Укажите валентности элементов в соединениях:

         Na3N, P2O5, BaCl2, Mg3P2, PbO2, PbO.

5. В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул

    содержится в 4,4 г углекислого газа (CO2)?

6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции:

    H2O+K→ H2+ KOH         CaO+ H2O→Ca(OH)2        Fe+ H2O→Fe3O4+H2

7. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116г железной окалины

    (Fe3O4)? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?

Контрольная работа №1  Вариант 1

1. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие- к химическим:

  А) Замерзание воды          Б) горение ацетона

  В) испарение ацетона       Г) образование зеленого налета на медных предметах

  Д) измельчение кристаллов сахара         Е) прохождение тока по проводам

  Ж) получение стали из руды                      З) брожение смесей, содержащих сахар

2. Из приведенных формул выпишите формулы простых веществ:

            Zn, HCl, Cl2, CaCo3, SO2, O2, O3, ZnO.

3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

            Н2SO4,     H3PO4,            Cu(OH)2.

4. Укажите валентности элементов в соединениях:  

           CaBr2, SO2, As2O5, Al2S3, Ba3P2, FeO.

5. В какой массе серебра содержится столько же атомов, сколько их содержится  

    в 19,7 г золота?

6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции:

     FeO + CO →Fe+CO2                Na+H2O →NaOH+H2                Na+NH3 →NaNH2+H2

7. Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II)? Какая

     масса кислорода потребуется для этой реакции?

Контрольная работа №1  Вариант 2

1. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие- к химическим:

    А) свечение нити в лампе накаливания             Б) гниение пищевых продуктов

    В) изменение формы изделия из пластилина  Г) образование тумана                                

   Д) горение природного газа                                  Е) кипение воды

   Ж) ржавление железа                                             З) диффузия

2. Из приведенных формул выпишите формулы сложных веществ:

          NaCl, K2CO3,O2, MgO, Cu, S8, Fe2O3, FeSO4, K, Na2SiO3.

3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

          Fe (NO3)3,              Fe2 (SO4)3,               Ba3(PO4)2.

4. Укажите валентности элементов в соединениях:

         Na3N, P2O5, BaCl2, Mg3P2, PbO2, PbO.

5. В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул

    содержится в 4,4 г углекислого газа (CO2)?

6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции:

    H2O+K→ H2+ KOH         CaO+ H2O→Ca(OH)2        Fe+ H2O→Fe3O4+H2

7. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116г железной окалины

    (Fe3O4)? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?