Презентация по теме "Валентность. Степень окисления" 8 класс
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Соединения химических элементов Валентность и степень окисления элементов

Слайд 2

Валентность элементов Валентность – это способность атома образовывать химические связи. Валентность для элементов бывает постоянная и переменная . Элементы с постоянной валентностью : I – H , Li , Na , K , Rb , Cs , Ag II – O, Be, Mg, Ca, Sr , Ba , Zn III – B , Al

Слайд 3

Валентность элементов Алгоритм вычисления валентности элемента по химической формуле: Поставить над одним элементом его постоянную валентность римской цифрой. Умножить эту постоянную валентность на индекс того же самого элемента. Полученное произведение записать арабской цифрой в кружок. Разделить полученное произведение на индекс другого элемента. Поставить римской цифрой его валентность.

Слайд 4

Валентность элементов Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Хлориды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых хлор. Хлор находится в химической формуле на втором месте и имеет валентность I . Сульфиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых сера. Сера находится в химической формуле на втором месте и имеет валентность II .

Слайд 5

Валентность элементов PbCl 2 BiCl 3 CH 4 CoO Mg 3 N 2 SiH 4 HBr NiCl 2 Al 2 S 3 CS 2 SO 3 NH 3 FeO Br 2 O 7 P 2 O 5 H 2 S Cu 2 S Li 3 N FeCl 3 SO 2 Определите валентности элементов в следующих соединениях:

Слайд 6

Упражнения по теме: «Определение валентности элементов в бинарных соединениях»

Слайд 7

Определите валентности элементов в следующих соединениях: P 2 O 5 Cr 2 S 3 FeO CuO AlCl 3 K 2 O CoO SeO 3 H 2 S AsCl 3 CrO 3 AlP Fe 2 S 3 SnO 2 N 2 O 3 HCl NH 3 SiH 4 NaH Zn 3 N 2

Слайд 8

Проверочная работа «Определение валентности элементов в бинарных соединениях»

Слайд 9

Определите валентности элементов в следующих соединениях: Вариант 1 P 2 O 5 FeCl 3 Li 3 N CaS SiH 4 NH 3 SiO 2 MgS K 3 P CdCl 2 Вариант 2 CH 4 NaCl Al 4 C 3 Cr 2 S 3 Cl 2 O 7 AlCl 3 CoS BaBr 2 PH 3 SO 3

Слайд 10

Степень окисления элементов Степень окисления – условный заряд атома элемента, вычисленный из предположения, что вещество состоит из ионов. Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения: Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю. Простыми называются вещества, состоящие из одного элемента. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы сложного вещества, всегда равна нулю. Сложными называются вещества, состоящие из нескольких элементов.

Слайд 11

Степень окисления элементов Постоянную степень окисления имеют атомы: водорода (+1) (исключение гидриды щелочных и щелочноземельных металлов – NaH -1 ) , кислорода (-2 ) ( исключения: Н 2 О 2 -1 ( пероксид водорода и его соли), О +2 F 2 (фторид кислорода) . Степень окисления металлов всегда положительна и численно равна валентности. Металлы с постоянной валентностью и СО: +1 – Li , Na , K , Rb , Cs , Ag +2 – Be, Mg, Ca, Sr , Ba , Zn +3 – Al

Слайд 12

Степень окисления элементов Для элементов главных подгрупп положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы, а отрицательная степень окисления вычисляется по формуле: номер группы – 8. Степень окисления элемента в кислотном оксиде, соответствующей кислоте и образующейся соли одинакова.

Слайд 13

Степень окисления элементов P 2 O 5 Cu Fe CuOH Al(ClO 4 ) 3 K 2 CO 3 Co(OH) 2 SeO 3 H 2 S H 3 AsO 3 H 2 Cr 2 O 7 O 2 Na 2 SO 3 Sn (OH) 2 N 2 HClO 4 NH 4 OH SiH 4 HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 Определите СО каждого элемента в следующих соединениях:

Слайд 14

Al(NO 3 ) 3 H 2 Mg 3 N 2 NH 3 Cu K 2 Cr 2 O 7 Cr(OH) 3 NH 4 OH HClO 4 Fe 2 O 3 O 3 NO 2 H 3 AsO 4 Ca(OH) 2 C a SO 4 N 2 RbNO 2 KMnO 4 SO 3 H 2 S Дополнительное задание: Определите СО каждого элемента в следующих соединениях:

Слайд 15

Проверочная работа «Определение степени окисления элементов в соединениях»

Слайд 16

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: ВАРИАНТ 1 Na 3 PO 4 Cr(OH) 3 PH 3 Fe Zn(OH) 2 Al 2 (SO 4 ) 3 H 2 Cr 2 O 7 HNO 2 O 3 CH 4 ВАРИАНТ 2 H 3 PO 4 HClO 4 SiO 2 P Ca (NO 3 ) 2 Zn 3 (PO 4 ) 2 N 2 Fe 2 O 3 Fe(OH) 2 Mg(OH) 2