презентация к уроку химии 11 класс
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Чистые вещества и смеси. Растворы. 11 класс база 12.11.18

Слайд 3

Цели урока: Выяснить, какое вещество считают чистым. Что такое смесь? Какие бывают смеси? Вспомнить о растворах? Их составе? Научиться рассчитывать концентрации растворов.

Слайд 4

Чистые вещества – это вещества, не содержащие примесей других веществ. В природе нет практически чистых веществ

Слайд 7

Чистые вещества обладают постоянными составом. Например: дистиллированная вода Вещества, не содержащие примесей других веществ

Слайд 8

Чистые вещества обладают постоянными физическими свойствами. ( t кип , t плав , ρ и др.)

Слайд 9

Смеси состоят из двух или более веществ, которые называют компонентами смеси. Смеси – это комбинация из нескольких веществ.

Слайд 10

Смеси Однородные Неоднородные суспензии эмульсии жидкие Газообразные твердые

Слайд 11

Агрегатное состояние однородных смесей : Смеси газообразные жидкие твердые воздух кофе монеты

Слайд 12

Однородные смеси В однородных смесях частички веществ различить невозможно.

Слайд 13

Неоднородные смеси В неоднородных смесях невооруженным глазом или с помощью микроскопа моно различить частички вещества (поверхность раздела)

Слайд 14

Способы разделения смесей

Слайд 15

Способы разделения смесей

Слайд 16

Растворы Гомогенная или однородная смесь, состоящая из растворенного вещества и растворителя. Раствор = раствроитель + растворенное вещество

Слайд 19

Способы выражения концентрации растворов Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора .

Слайд 20

Массовая доля растворённого вещества-это отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Для расчёта процентной концентрации используется формула: Массу раствора можно определить по формуле: Процентная концентрация, массовая доля растворённого вещества

Слайд 21

Молярность (молярная концентрация) Молярность — число молей растворённого вещества в единице объёма раствора. где ν - количество растворённого вещества, моль; V - объём раствора, л Молярность чаще выражают в моль/л или ммоль /л. Возможны следующие обозначения молярной концентрации - С, См, М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным (0,5М).

Слайд 22

Моляльность (моляльная концентрация) Моляльность — число молей растворённого вещества в 1кг растворителя. Измеряется в моль/кг, Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-моляльным. Св = n / m( р-ля), где: n — количество растворённого вещества, моль; m (р-ля) — масса растворителя, кг. Следует обратить особое внимание, что несмотря на сходство названий, молярность и моляльность величины различные. Прежде всего, при выражении концентрации в моляльности , в отличие от молярности , расчёт ведут на массу растворителя , а не на объём раствора. Моляльность , в отличие от молярности , не зависит от температуры.

Слайд 23

Объёмная доля Объемная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах. где: V (в- ва ) — объём растворённого вещества, л; V(р- ра ) — общий объём раствора, л. C уществуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. φ = V(в-ва) V(р-ра)

Слайд 24

Задачи Приготовьте раствор нитрата натрия массой 160г массовой долей соли 8 %. В воде растворили гидроксид калия массой 11,2г, обьем раствора довели до 200мл. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора. Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25г.сахара, чтобы получить раствор с массовой долей сахара 10%. Определите молярную концентрацию хлорида натрия в 24%-ном растворе его плотностью 1,18 г/мл. 5. Сколько мл 56 %- ного раствора серной кислоты ( плотность-1,46г/мл) нужно для приготовления 3 л 1М раствора?

Слайд 25

Домашнее задание § 8 чит . В.2,6,7 (п) В.4,5(у)

Слайд 26

6. К воде массой 200 г прилили 2М раствор хлорида калия объемом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую долю соли в полученном растворе, если его плотность оказалась равна 1,015 г/мл. (Ответ - 0,33М, 2,45%) 7. Сколько г гидроксида калия нужно для нейтрализации 300 мл 0,5 М раствора серной кислоты? ( Ответ - 16,8 г ) 8. Какой объем 2 М раствора гидроксида калия вступит в реакцию: а) с 49 г серной кислоты б) с 200 г 24,5%- ного раствора серной кислоты? В) с 50 г 6,3%- ного раствора азотной кислоты? 9. Какой объем 3М раствора хлорида натрия плотностью 1,12 г/мл надо прилить к воде массой 200 г , чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%? (Ответ - 315 мл) 10. Какой объем 3М раствора хлорида калия потребуется для приготовления 200 мл 8%- ного раствора соли с плотностью 1,05 г/мл? (Ответ - 75,2 мл) 11. 2,8 л аммиака растворили в воде, объем раствора довели до 500 мл. Какое количество вещества аммиака содержится в 1 л такого раствора? (Ответ - 0,25 моль)

Слайд 27

Задачи 1. Определите молярную концентрацию хлорида натрия в 24%-ном растворе его плотностью 1,18 г/мл. (Ответ - 4,84 М ) 2. Определите молярную концентрацию соляной кислоты в 20%-ном растворе плотностью 1,098. (Ответ - 6М) 3. Определите молярную концентрацию азотной кислоты в 30%-ном растворе ее плотностью 1,18 г/мл. (Ответ - 5,62 М ) 4. Вычислите массовую долю гидроксида калия в водном растворе с концентрацией 3М и плотностью 1,138 г/мл. (Ответ - 15 %) 5. Сколько мл 56 %- ного раствора серной кислоты ( плотность-1,46г/мл) нужно для приготовления 3 л 1М раствора? (Ответ - 360 мл)