презентация к уроку химии 11 класс
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Причины многообразия веществ.

Слайд 3

Цель урока: рассмотреть состав, строение веществ и выявить причины их многообразия .

Слайд 4

Вещества (по строению ) молекулярные, или дальтониды (имеют постоянный состав, кроме полимеров) немолекулярные, или бертоллиды (имеют переменный состав) атомные ионные металлические H 2 , P 4 , NH 3 , CH 4 ,CH 3 COOH P, SiO 2 Cu, Fe NaCl , KOH

Слайд 5

Закон постоянства состава веществ Жозеф Луи Пруст (1754 – 1826) – французский химик – аналитик. Исследование состава различных веществ, выполненное им в 1799-1803 годах, послужило основой открытия закона постоянства состава для веществ молекулярного строения. Каждое химически чистое вещество независимо от местонахождения и способа получения имеет постоянный состав и свойства .

Слайд 6

Что показывает молекулярная формула СН 4 ? Вещество сложное, состоит из двух химических элементов(С,Н). Каждая молекула содержит 1 атом С, 4 атома Н. Вещество молекулярного строения. M r = ω (С) = ω (Н) = 12: 16= 0,75=75% 12+1•4=16 1-0,75=0,25=25%

Слайд 7

Каковы же причины многообразия веществ?

Слайд 8

В начале XX века в Петербурге на складе военного оборудования произошла скандальная история: во время ревизии к ужасу интенданта выяснилось, что оловянные пуговицы для солдатских мундиров исчезли, а ящики, в которых они хранились, доверху заполнены серым порошком. И хотя на складе был лютый холод, горе-интенданту стало жарко. Еще бы: его, конечно, заподозрят в краже, а это ничего, кроме каторжных работ, не сулит. Спасло бедолагу заключение химической лаборатории, куда ревизоры направили содержимое ящиков: «Присланное вами для анализа вещество, несомненно, олово. Очевидно, в данном случае имело место явление, известное в химии под названием «оловянная чума». ?

Слайд 9

«Оловянная чума» Белое олово устойчиво при t 0 >13 0 С Серое олово устойчиво при t 0 <13 0 С При t 0 = -33 0 С скорость максимальна

Слайд 10

Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ . Аллотропные модификации – это простые вещества, образованные атомами одного и того же химического элемента.

Слайд 11

Аллотропные модификации кислорода О 2 - кислород бесцветный газ; не имеет запаха; плохо растворим в воде; температура кипения -182,9 С. О 3 – озон («пахнущий») газ бледно-фиолетового цвета; имеет резкий запах; растворяется в 10 раз лучше, чем кислород; температура кипения -111,9 С; наиболее бактерициден .

Слайд 12

Аллотропные модификации углерода Графит Алмаз Мягкий Имеет серый цвет Слабый металлический блеск Электропроводен Оставляет след на бумаге. Твёрдый Бесцветный Режет стекло Преломляет свет Диэлектрик

Слайд 13

Аллотропные модификации углерода Фуллерен Карбин Графен Твёрже и прочнее алмаза, но растягивается на четверть своей длины, точно резина. Графен не пропускает газы и жидкости, проводит тепло и электричество лучше, чем медь . Мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9-2 г/см³), полупроводник.

Слайд 14

Ромбическая сера - вид октаэдров со срезанными углами. Светло – жёлтый порошок. Моноклинная сера - в виде игольчатых кристаллов жёлтого цвета. Пластическая сера- резинообразная масса тёмно –жёлтого цвета. Можно получить в виде нитей.

Слайд 15

Аллотропные модификации фосфора Р ( красный фосфор) (белый фосфор) Р 4 Без запаха, не светится в темноте, не ядовит ! Имеет чесночный запах, светится в темноте, ядовит!

Слайд 16

С 4 Н 8 Перед вами картина неизвестного художника. Приобрести её сможет тот, кто предложит больше всего изомеров. Стартовая цена – 2 изомера.

Слайд 17

СН 2 = СН – СН 2 – СН 3 СН 2 = С – СН 3 Бутен-1 СН 3 2-метилпропен-1 ( метилпропен ) Бутен-2 СН 3 СН = СН–СН 3 С = С С = С СН 3 СН 3 СН 3 СН 3 Н Н Н Н Цис – бутен - 2 Транс – бутен - 2 Н 2 С СН 2 Н 2 С СН 2 Циклобутан Н 2 С СН СН 3 СН 2 метилциклопропан

Слайд 18

Изомерия – явление существования изомеров, имеющих одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение и свойства . Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства.

Слайд 19

Что изображают данные формулы веществ? СН 4 С 3 Н 8 Метан Пропан НСООН СН 3 СООН Муравьиная кислота Уксусная кислота СН 3 NH 2 C 2 H 5 NH 2 Метиламин Этиламин

Слайд 20

Гомология – явление существования гомологов . Гомологи – вещества, имеющие одинаковый качественный состав, сходное строение и свойства, но отличающиеся на одну или несколько групп ( СН 2 ) в молекуле.

Слайд 21

Каковы же причины многообразия веществ?

Слайд 22

Причины многообразия веществ аллотропия изомерия гомология

Слайд 23

Изотопия элементов и их соединений Атомы одного и того же химического элемента могут иметь разные массовые числа.Такие атомы называют изотопами.

Слайд 24

Домашнее задание Изучить содержание конспекта. Решить задачу: выведите молекулярную формулу и составьте возможные структурные формулы, если: ω (С)=0,52 ω (О)=0,35 ω (Н)=0,13 Dн 2 = 23