Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
презентация урока для интерактивной доски по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Углеводороды Предельные ( одинарная связь) Непредельные (кратные связи) Ароматические Ряд метана Ряд диенов (две двойные связи) Ряд этилена (одна двойная связь) Ряд ацетилена (одна тройная связь) Ряд бензола Метан, этан Этилен Бутадиен Ацетилен Бензол

Слайд 3

Этилен С 2 Н 4 Молекулярная формула Структурная формула СН 2 = СН 2 Сокращенная структурная формула

Слайд 4

Шаростержневая модель молекулы этилена С С Н Н Н Н

Слайд 5

Гомологический ряд этилена С n H 2n+2 С n H 2n Алканы Алкены

Слайд 6

Получение этилена C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2 t этан этилен Реакция дегидрирования – реакции разложения, протекающие с выделением водорода

Слайд 7

Физические свойства этилена Бесцветный газ; Без запаха; Немного легче воздуха; Плохо растворим в воде; Очень горюч.

Слайд 8

Химические свойства этилена этилен C 2 H 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O 3 2 2

Слайд 9

Химические свойства этилена CH 2 = CH 2 + H 2 → C 2 H 6 t этан этилен Реакция гидрирования – реакции присоединения, протекающие с присоединением водорода

Слайд 10

Химические свойства этилена CH 2 = CH 2 + Br 2 → BrCH 2 - CH 2 Br дибромэтан этилен Качественная реакция на этилен – обесцвечивание брома C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2

Слайд 11

Химические свойства этилена Реакция присоединения воды называется реакцией гидратации CH 2 = CH 2 + H – OH → CH 3 – CH 2 OH (или С 2 Н 5 ОН) Этиловый спирт (этанол)

Слайд 12

Химические свойства этилена Процесс одинаковых молекул (мономеров) в более крупные (полимеры) называется реакцией полимеризации nCH 2 = CH 2 → ( - CH 2 – CH 2 – )n Полиэтилен Э тилен

Слайд 13

Применение этилена Свойство Применение Пример 1. Полимеризация Производство полиэтилена, пластмасс 2. Галогенирование Получение растворителей 3. Гидрогалогени- рование Для местная анестезия, получения растворите-лей , в с/ х для обеззараживания зернохранилищ

Слайд 14

Бутадиен CH 2 = CH – CH = CH 2 С 4 Н 6 Применение: Синтетический каучук; Шины для автомобилей; Подошвы для обуви и т.д.

Слайд 15

Ацетилен С 2 Н 2 Молекулярная формула Структурная формула СН ≡ СН Сокращенная структурная формула

Слайд 16

Шаростержневая модель молекулы ацетилена С С Н Н

Слайд 17

Гомологический ряд этилена С n H 2n+2 С n H 2n С n H 2n -2 Алканы Алкены Алкины

Слайд 18

Получение ацетилена CaC 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ↑ 2 Карбид кальция Ацетилен CH 4 → C 2 H 2 + H 2 ↑ 1500 0 C 2 3 Ацетилен

Слайд 19

Физические свойства ацетилена Газ без цвета и запаха; Немного легче воздуха; В составе технического ацетилена имеется смесь аммиака и фосфина , поэтому он имеет неприятный запах.

Слайд 20

Химические свойства ацетилена C 2 H 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O + 2600 кДж 2 5 4 2 C 2 H 2 + Н 2 → С 2 Н 4 C 2 H 4 + Н 2 → С 2 Н 6 Горение ацетилена Гидрирование ацетилена

Слайд 21

Химические свойства ацетилена Полимеризация ацетилена

Слайд 22

Применение ацетилена

Слайд 23

Домашнее задание § 46, 47 прочитать ; Стр. 208 № 6 – 7.