Презентация к уроку "Углерод и его свойства"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Углерод и его свойства. Конова Антонина Дмитриевна , учитель химии МОУ «Степанщинская СОШ» Воскресенского района

Слайд 2

Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль химии, т. е. химии углеродистых, или, лучше, углеводородных, соединений. Д. И. Менделеев, «Основы химии»

Слайд 3

Углерод занимает 11-е место по распространенности (0,3% по массе). Он входит в состав: атмосферы в виде CO 2 мела, известняка, мрамора ( CaCO 3 ) магнезита ( MgCO 3 ) доломита ( MgCO 3 . CaCO 3 ) малахита ( CuCO 3 . Cu(OH) 2 ) ископаемых углей, нефти, природного газа и т.д.

Слайд 4

«Углерод – основа жизни…» - А. Е. Ферсман Углерод - важнейшая составная часть тканей всех растений и животных. В живых организмах его содержание 1 – 25 % от живого веса и до 45 % от сухой массы растений. Атомы углерода могут соединяться между собой в длинные цепи, образуя громадное число органических соединений: белки углеводы, жиры, витамины и др.

Слайд 5

Органические вещества: CH 4 , муравьиная кислота, бензол, ацетон, пропан Неорганические вещества: CO, CO 2 , угольная кислота и ее соли Органические вещества: CH 4 , муравьиная кислота, бензол, ацетон, пропан и др.

Слайд 6

Расположение электронов в атоме углерода В нормальном состоянии В возбужденном состоянии *

Слайд 7

Аллотропные модификации углерода Алмаз Графит Карбин Фуллерен Аморфный углерод

Слайд 8

Алмаз Самое твердое вещество, найденное в природе. Бесцветен, хотя встречаются и окрашенные образцы Кристаллы сильно преломляют свет. Не проводит электрический ток.

Слайд 12

Графит Мягок, легко расслаивается на отдельные чешуйки. Непрозрачен, серого цвета, обладает металлическим блеском. Тугоплавок. Проводит электрический ток.

Слайд 14

Графит 1800-1850 º С, без воздуха 3000 º С, р = 6 * 10 6 - 10 10 кПа Алмаз

Слайд 15

Карбин Порошок черного цвета. По твердости занимает промежуточное положение между алмазом и графитом. Обладает полупроводниковыми свойствами. − C≡C−C≡C−C≡C− ═ C═C═C═C═C═C═

Слайд 16

Фуллерен Состав С 60 , однако встречаются разновидности молекул состава С 70 , С 78 , С 84 и даже С 200 .

Слайд 17

Аморфный углерод Каменный уголь Кокс - получается при нагревании каменного угля без доступа воздуха. Применяется в металлургии в качестве восстановителя. Древесный уголь - образуется при сухой перегонке древесины, обугливании древесины. Активированный уголь - получают при нагревании древесного угля в струе водяного пара. Сажа - сжигание углеводородов при ограниченном доступе воздуха.

Слайд 18

Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Десорбция – выделение поглощенных веществ.

Слайд 19

Применение активированного угля - о чистка газов и растворов от нежелательных веществ. Противогаз. Бытовые фильтры для воды. В пищевой промышленности – очистка сахара. В медицине – первая помощь при пищевых отравлениях

Слайд 20

Николай Дмитриевич Зелинский (1861-1953) — российский химик-органик, автор фундаментальных открытий в области синтеза углеводородов, органического катализа, каталитического крекинга нефти, гидролиза белков и противохимической защиты, создатель научной школы, один из основоположников органического катализа и нефтехимии, академик АН СССР (1929), Герой Социалистического Труда (1945). Историческая справка 22 апреля 1915 года в районе Ипра на стыке французского и британского фронтов немцы осуществили первую газобаллонную химическую атаку. В результате из 12 тысяч солдат в живых осталось только 2 тысячи. После этого Николай Дмитриевич Зелинский поставил задачу отыскать надежное средство защиты от отравляющих газов. Проведя ряд исследований, он пришел к идее использовать обыкновенный древесный уголь. Н.Д. Зелинский вместе с В.С. Садиковым разработал способ активирования угля путем прокаливания, что значительно увеличило его поглотительную способность. К середине 1916 года было налажено массовое производство противогазов. Всего за годы Первой мировой войны в действующую армию было направлено более 11 миллионов противогазов, что спасло жизнь миллионам русских солдат.

Слайд 21

Аллотропные модификации углерода Алмаз Графит Лонсдейлит (гексагональный алмаз) d, e, f – фуллерены Аморфный углерод Тубулен

Слайд 22

Причины аллотропии углерода: Самый маленький атом в группе. Атом с самой высокой валентностью среди элементов своего периода. Большая электронная плотность на валентных орбиталях. Прочные химические связи

Слайд 23

Химические свойства углерода С - окислитель С º + 4 ē Сˉ 4 С + 2Н 2 = СН 4 2С + Са = СаС 2 3 С + 4Al = Al 4 C 3 C + Si = SiC C + O 2 = CO 2 2C + O 2 = 2CO C + 2CuO = 2Cu + CO 2 3C + CaO = CaC 2 + CO С - восстанов итель С º - 4 ē С +4 С º - 2 ē С +2

Слайд 25

Задание : В ряду веществ исключите «лишнее» вещество и обоснуйте ваше решение. Алмаз Графит Кокс Алмаз Озон Карбин Графит Фуллерен Уголь Графит Сажа Углерод Алмаз Карбид Графит Карбин

Слайд 26

Ответы к тесту Вариант 1 1 – г 2 – а 3 – а +4, -4, +4 SiC Вариант 2 1 – г 2 – в 3 – в -4, +2, -4 CaC 2