Контрольно - измерительный материал по химии 8 -9 классы
тест по химии (8, 9 класс) на тему

Контрольно – измерительные материалы по химии

8 класс

2017 – 2018 учебный год

(базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

Контрольная работа № 1

«Атомы химических элементов. Химическая связь»

Часть А.

1. Число протонов в ядре атома определяется:

                   А) номером периода

                   Б) номером группы

                   В) порядковым номером элемента

                    Г) атомной массой

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кислорода:

           А) 3     Б) 4     В) 5      Г) 6

3. В ряду химических элементов Na – Mg – Al металлические свойства:

              А) усиливаются

              Б) ослабевают

              В) не изменяются

4.  В ряду химических элементов   C – Si – Ge неметаллические свойства:

                  А) усиливаются

                  Б) ослабевают 

                  В) не изменяются

5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора соответствует  ряду чисел:

                  А) 2;8;1      Б) 2;8;3

                  В) 2;8;5      Г) 2;8;7

6. Вещество с ковалентной полярной связью:

                            А) H2O     Б) K2O   

                            В) Al         Г) Cl2

7. В каком ряду все вещества с ионной связью?

             А) H2S;  H2;  K2S

             Б) NaCl;  K2S;  MgF2

             В) CaO;  Al;  NH3

Часть В.

1. Что такое ионы?
2. Как и почему изменяются металлически  и неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп?
3. Определите тип химической связи и составьте схему ее образования  для каждого из веществ:    O2; OF2; CaF2; Ca.

Контрольная работа № 2

«Простые вещества. Количественные соотношения»

                                                                 Часть А.

1. Знак элемента, образующего простое вещество - неметалл:

А) Na                   Б) C                В) K                      Г) Al                                       

2.  Простое вещество - металл:

А) Кислород        Б) Медь          В) Фосфор           Г) Сера                                     

3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:

А) Твердое                         Б) Жидкое             В) Газообразное                                         

4.  Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

 А) Железо                       Б) Хлор                  В) Вода                                         

5.  Аллотропная модификация кислорода:

      А) Графит                         Б) Белый фосфор               В) Озон                                         

6.  Атому элемента, образующему простое вещество металл, соответствует электронная схема:  

А) +18) 2е 8е 8е                     Б)  +3) 2е 1е                  В) +15) 2е 8е 5е                                       

7.  Запись 3О2 означает:

      А) 2 молекулы кислорода             Б) 5 атомов кислорода

         В) 3 молекулы кислорода              Г) 6 атомов кислорода     

8. Масса 3 моль сероводорода H2S равна:

      А) 33 г                  Б) 34 г            В) 99 г                Г) 102 г   

9.  Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2 (н.у.):

А) 22,4 л             Б) 33,6 л            В) 44,8 л          Г) 67,2 л            

  10.  Количество вещества углекислого газа СО2, в котором содержится 36 ∙ 1023 молекул, равно:

      А) 0,6 моль              Б) 3 моль        В)5 моль         Г)6 моль      

Часть В.

11.  Соотнесите.

      Тип химической связи:

1. Ионная                 

         2. Ковалентная полярная                     

3. Металлическая

      Химическая формула:

А) Cl2       Б) K         В) NaCl      Г) Fe       Д) NH3

12.  Рассчитайте объем для 160 г кислорода О2 (н.у).

13. Дополните определение: «Аллотропия – это явление…».

14.  Выберите свойства, характеризующие графит:

       А) твердый, режет стекло

       Б) мягкий, оставляет след на бумаге

       В)  бесцветный, прозрачный

       Г) имеет слабый металлический блеск.

       Д) Электропроводен.

15.  Расположите вещества с формулами Mg, Na, Al

 в порядке возрастания металлических свойств. Объясните ответ.

16. Даны элементы: C, S, Si. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Контрольная работа №3

«Соединения химических элементов»

Часть А.

1.  Гидроксиду алюминия  соответствует  химическая формула:

                      А) Al(NO3)3         Б)  A1C13               

                      В) А1203               Г) А1(ОН)3

2.  Щелочью является каждое из двух веществ

           А) А1(ОН)3 и Са(ОН)2         Б) КОН и Ва(ОН)2       

           В) Сu(ОН)2 и K2S04              Г) NaOH и Na20

3.  К сложным веществам относится    

                    А) аммиак               Б) графит        

                    В)  водород              Г) медь

4.  Степень окисления фосфора в фосфате цинка  Zn3 (Р04) 2 соответственно равны:

                А) +5            Б) +6             В) 0         Г) +1

5.  Хлорид железа (III)  FeCl3 относится к классу:

      А) оксид      Б) кислота     В) основание     Г) соль

6. Установи соответствие между веществом и названием

Вещество                                                            Название

1) Na2SО3                                                  А) оксид цинка

2) Mg(OН)2                                                Б) фосфорная кис

3) H3P04                                                     В) сульфит натрия

4) ZnO                                                        Г) гидроксид магния

7.  Установите  соответствие между веществом и классом

Вещество                                                                 Класс

 1)   СаС03                                                                А) кислота

 2)   Н2С03                                                               Б) соль

 3)   HN03                                                                В) основание

 4)   Fe(OH)3                                                            Г) оксид

Часть В.

8.  Определите заряды ионов, степени окисления атомов в солях. Запишите формулы  

               соответствующих  им  гидроксидов, оксидов, простых веществ.

               Нитрат алюминия _______________________

               Гидроксид ____________    оксид _______    простое вещество    ______

               Гидроксид ____________    оксид _______    простое вещество    ______

9.   В растворе массой 314г с массовой долей 17% растворили 42г сульфата лития. Определите массовую  долю (%) сульфата лития в полученном растворе.

10. Вычислите массу соли и воды, необходимых для приготовления 219кг раствора с массовой долей соли 71%.

Контрольная работа № 4

« Изменения, происходящие с веществами»

Часть А.

1. К физическим явлениям относят:

       А) гниение органических остатков   Б) ржавление железа

       В) плавление льда                               г) горение бумаги

2. Смесь железных опилок и серы можно разделить:

                А) с помощью магнита       Б) выпариванием

     В) фильтрованием                     Г) дистилляцией

3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:

      А) 2Na + 2H2O = NaOH + H2             Б) CaCO3 = CaO + CO2

      В) Mg + O2 = MgO                              Г) 2H2O = H2 + O2

4. Реакции, в результате которых из нескольких веществ образуется одно сложное вещество, относят к типу:

            А) разложения                Б) замещения

            В) соединения                Г) обмена

5. К реакциям соединения относят:

         А) 2KNO3 = 2KNO2 + O2            Б) CuO + H2 = Cu + H2O

         В) 4P + 5O2 = 2P2O5                    Г) NaOH + HCl = NaCl + H2O

6. К реакциям обмена относят:

        А) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl      Б) CaO + CO2 = CaCO3

        В) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2                 Г) 2HgO = 2Hg + O2

7. В уравнении реакции разложения воды коэффициент перед формулой водорода:

                   А) 1        Б) 2        В) 3        Г) 4

Часть В.

1.Расставьте там, где требуется, коэффициенты в схемах реакций:

А) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

      Б) CaO + CO2 = CaCO3

      В) MnO2 + Al = Mn + Al2O3

 2. Составьте уравнение следующей   реакции:  

       алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород

3.Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:

 вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка раствора серной кислоты на 3 г алюминия, содержащего 10% примесей.

Контрольная работа № 5

« Электролитическая диссоциация»

Часть А.

1. К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:

              А )N2O; KOH; Na2CO3; FeCl3

              Б) Cu(NO3)2; HCl; Ca3(PO4)2; SO3

              В) NaOH; BaCl2; AgNO3; MgSO4

              Г) Al(OH)3; Na2S; H2SO4; Fe(NO3)2

2.Отрицательно заряженный ион – это

               А) катион                     Б катод

               В) анод                        Г) анион

3. Осадок образуется при взаимодействии гидроксида натрия и

             А) KCl                         Б) BaCl2

             В) NH4Cl                     Г) ZnCl2

4. Уравнение реакции

              Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

   соответствует сокращенному ионному уравнению:

              А) H+ + OH- = H2O

              Б) Cu2+ + 2Cl = CuCl2

              В) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

              Г) 2H+ + Cu0 = Cu2+ + H2↑

5. Вещество Х  в цепочке превращений

       CuCl2 →Cu(OH)2 →x→BaSO4  

            А) CuCl2               Б )Cu(OH)2

            В) CuSO4              Г) CuO

6. Гидроксид калия взаимодействует с каждым веществом, указанным в ряду:

                    А) оксид углерода (IV); медь; азотная кислота

                    Б) оксид серы (IV); серная кислота; гидроксид бария

                    В) оксид серы (VI); соляная кислота; нитрат цинка

7.  Вещества, которые в растворе образуют гидроксид-ионы, находятся в группе:

      А) NaOH ;  Cu(OH)2 ;  Ca(OH)2                Б) Ba(OH)2 ;  NaOH ;  LiOH

      В) Ca(OH)2 ;  Zn(OH)2 ;  Fe(OH)2             Г)  KOH ;  Mg(OH)2 ;  Al(OH)3 

Часть В.

8. Установите соответствие между формулой соли и её классификацией

    1) Ca3(PO4)2;                                        А) основная соль

    2) KHS                                                 Б) комплексная соль

    3) (CuOH)2CO3

    4) Na2[Be(OH)4]

                                                                В) кислая соль

                                                                Г) средняя соль  

9.  1) K2SO3 + HCl =

     2) CuCl2 + NaOH =

     3) HNO3 + KOH =

     4) CaCO3 + HCl =

                                                                А) выделяется газ

                                                                Б) образуется осадок

                                                                В) образуется вода

10. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: карбоната лития и хлорида цинка. Укажите среду раствора. Объясните, почему не подвергается гидролизу карбонат кальция?

Итоговая контрольная работа № 6 за год

Часть А.

1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

              А) калия                             Б) бериллия    

              В) кремния                         Г) гелия

2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

              А) золота                             Б) углерода      

              В) хром                                Г) кислорода

А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

              А) H2                                    Б) H2S            

             В) NaI                                    Г) N2

4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

             А) SO2                                   Б) SO3                

                  В)  MgS                                  Г) SF6

5. Выберите формулу оксида железа (III): 

               А) FeO                                  Б) FeCl3         

               В) Fe2O3                                Г) ОF2 

6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

             А) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2         Б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4 

             В) КОН, Fe(OH)3, NaОН        Г) Zn(OН)2, НCl, H2O    

7. Оксид кальция СаО реагирует с:

                 А) HNO3                                   Б) Li2O                         

                         В) Cu                                           Г)MgSO4

8.  Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

                А) водопроводная вода      Б) углекислый газ

                В) кислород                         Г) медь

9. Уравнение реакции замещения:

               А) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2           

               Б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

               В) Cu(OH)2 = CuO + H2O              

               Г) Fe + S = FeS

10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2:

               А) Ba(NO3)2 = Ba2+ + NO3-              

               Б) Ba(NO3)2 = Ba + 2 NO3

               В)  Ba(NO3)2 = Ba2+ + 6 NO-         

               Г) Ba(NO3)2 =  Ba2+ + 2 NO3-    

11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции

                    2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О

              А) ОН- + Н+= Н2О            Б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О

              В) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О      Г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О

12. Выберите свойства, характеризующие графит:

              А) твердый, режет стекло      Б) мягкий, оставляет следы на бумаге

             В) бесцветный, прозрачный    Г) жидкий, проводит электричество

13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2 :

                     А) 11,2 л                             Б) 22,4 л

                     В) 44,8 л                             Г) 8 9,6 л

Часть В.

В задании В1. ответом является цифра или формула.

В заданиях В2. и В3. на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4. – решение +  ответ – цифра.

1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и … нейтронов.

2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

 Класс веществ:                               Формула вещества:

1)оксиды                                    А) HNO2                            

2)основания                               Б) P2O5                    

3)кислоты                                   В) Fe(OH)3

      4) соли                                        Г) Mg(NO3)2

3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

     Реагенты                                            Продукты реакции

     1) BaCl2 + Na2SO4  =                                          А)  хлорид бария  + вода

     2) BaO + HCl =                                    Б)  нитрат бария + вода

     3) Ba + H2O =                                       В) гидроксид бария + водород

     4) Ba(OH)2 + HNO3 =                                        Г) сульфат бария + вода

                                                                   Д) сульфат бария + хлорид натрия

4.  Вычислите массовую  долю кислорода в серной кислоте H2SO4 .

Часть С.

1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

               А) Cu + O2 =

               Б) CuO + H2O =

               В)CuO + H2SO4 =

               Г)CuSO4 + NaOH =

2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250г. серной кислоты.

Контрольно – измерительные материалы по химии

9 класс

2017 – 2018 учебный год

(базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

Контрольная работа №1  «Металлы и их соединения» 

Часть А.

1. Электронная формула атома магния:

                 А) 1s22s2                                    Б) 1s22s2 2p63s2                  

                 В) 1s22s2 2p63s1                 Г) 1s22s2 2p63s23p2

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

                  А) Na, Mg, Al                    Б) Al, Mg, Na                    

                  В) Ca, Mg, Be                    Г) Mg, Be, Ca

3. Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

                  А) железо        Б) медь        В) серебро     Г) алюминий

4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

                 А) калий     Б) натрий      В) кальций    Г) магний    

5. Гидроксид  цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

      А) HCl и CO2                  Б) NaOH и H2SO4     

      В) SiO2 и KOH               Г)  NaNO3 и H2SO4

6. Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются:  

     А) гидрометаллургия                Б) пирометаллургия      

     В) электрометаллургия             Г) гальваностегия

                                         Часть В.

1. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА            ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO2                                              1) Ca(OH)2 

Б)  Ca(OH)2+ SO2                                        2) CaCO3+ H2O

В)  Ca + H2O                                                3) CaSO4+ H2O

Г)  Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2                           4) Ca(OH)2 + H2

                                                                       5) CaSO3 + H2O

                                                                       6) CaCO3   

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe→ FeCl3   → Fe(OH)3 →  Fe2O3  →  Fe →FeCl2.

Переход  4  рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

C2. При взаимодействии 12г. технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа №2  «Неметаллы»

Часть А.

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

             А) Са           Б) Сu           В) С            Г) Zn

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора С1-:

А) 2ē, 8ē, 8ē                         В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē

      Б) 2ē, 8ē, 6ē                          Г) 2ē, 8ē

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 6ē:

А) ЭО2 и ЭН4                      В) ЭО3 и Н2Э.

Б)  Э2О5 и ЭН3                     Г) Э207 и НЭ.

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
           A) F—CI—Br—I.                     В) Br—I—F—С1.

           Б) I—Br—CI—F.                     Г) CI—F—I—Вг.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

                                   N2 + О2  эл.ток → X:

           А) 1        Б) 2           В) 3         Г) 4

6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:

A) Увеличивается.                       Б) Уменьшается.

      B) Изменяется периодически     Г) Закономерности нет.

7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А) СО2          Б) H2О     В) КОН       Г) MgO.

8. Схеме превращения

                           +2           +4

                            N  →  N

    соответствует химическое уравнение:

A) N2 + 3Mg = Mg3N2                                В) N2 + О2 = 2NО

Б) N2 + ЗН2 = 2NH3                                    Г) 2NО + О2 = 2NО2

9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

A) FeO, NaOH, CuO                              В) О2, Н2, Сu

Б) SО2, Н2, N2О                                      Г) Н2, О2, NH3

10. Ион СI- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А) Бария.                             В) Кальция.

Б)  Водорода.                      Г) Серебра.

11. Na2SO4*10H2O        это:

            А) галит        Б) поташ    В) гипс        Г) глауберова соль

12 Продуктами реакции  неполного сгорания         2H2S + 3O2        =будут:

      А)2H2S +S                  Б)2SO2+2H2O                    

       В)2S+ 2H2O               Г)2H2+2S+O2

Часть В.

13. Решите задачу. Вычислите объемную долю выхода сероводорода от теоретически возможного, если при взаимодействии 10г водорода с серой было получено 100л этого газа (при н.у.)

Часть С.

14. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:

Р   → Р2О5 → Х → Na3PО4 → Ag3PО4.

Контрольная работа № 3 « Органическая химия»

Часть А.

1.Органическим веществом является:

            А) Вода           Б) Гидроксид  натрия

            В) Глюкоза     Г) Серная кислота

2. Общая формула предельных углеводородов:

              А) CnH2n         Б) CnH 2n- 2            

              В) CnH2n+2     Г)CnH2n+1

3.Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:

                А) C5H8          Б) C5H10                 

                В) C5H12         Г) C5H14

4.Гомологом метана является вещество, формула которого:

                A) CH 3-CH3           Б) CH2=CH-CH3 

                В) CH2= CН-CH3    Г) CH3COOH

5. Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:

                   А) 2 л              Б) 4 л                    

                   В) 6 л              Г) 8 л       

6. Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

                    А) C3H8          Б) Br2                   

                    В) H2O           Г) H2

7.Для  ацетилена характерной является реакция:

                  А) Дегидратации     Б) Дегидрирования  

                  В) Гидратации        Г) Диссоциации

8.Свойство не характерное для глюкозы:             

 А) проводит электрический ток в растворе 

 Б) сладкая  на вкус                 

 В) хорошо растворима  в воде   

  Г) является твердым веществом

         9. Установите соответствие:       

                    Класс соединения:                                 Формула:

  1. Одноатомные спирты                  А)  CH2  -COOH

  2. Карбоновые кислоты                 Б)  CH3-CH2 -OH           В)  C5H12        

  3. Альдегиды                                      Г) H-C=O

                                                                            \ H

         10.Тип гибридизации атомных орбиталей атомов углерода в молекулах алканов:                                    А) sp     Б) sp2      В) sp3                                                                                               11.Значение валентного угла при С-атоме в алканах:                                                                           А) 120°     Б) 180°     В) 109°28'     Г) 90° 

          12.Укажите ряд, в котором записаны только формулы алканов:                                                А) C2H6, C8H18, C7H14                  Б) C2H6, C4H6, C5H12                                                                    В) CH4, C5H10, C3H6                      Г) C3H8, C4H10, C6H14

          13.Укажите алкан, молекула которого содержит шесть атомов углерода:                                        А) C6H12       Б) C6H13      В) C6H10     Г) C6H14                                                                     14. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН,  являются:                          А) гомологами          Б)  изомерами     

            В)  полимерами        Г) пептидами   

          15 . Продуктом  гидратации этилена является:                                          

              А)  спирт      Б) кислота     В)   альдегид   Г)  алкан                                                       

          16. Ацетилен  принадлежит к гомологическому ряду:             

                   А) алканов      Б) алкинов      В) аренов    Г) алкенов

Итоговая  контрольная работа №4 за курс основной школы

Часть А.

1. Свойства оксидов в ряду Al2O3 → SiO2 → P2O5 изменяются от

      А) амфотерных к кислотным       Б) основных к кислотным

      В) амфотерных к основным         Г) кислотных к основным

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна

          А) 13   Б) 11    В) 12    Г) 10

3. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

       А) хлорида натрия и нитрата меди (II)

       Б) серной кислоты и нитрата бария

       В) сульфата калия и гидроксида натрия

       Г) нитрата калия и сульфата железа (III)

4. Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

   А) CuSO4 и O2                Б) S и Na2SiO3

   В) MgCl2 и H2O              Г) Na2SO4 и Hg(NO3)2

5. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора (V)?

     А) сера                                  Б) вода

     В) оксид углерода (IV)     Г) оксид углерода (II)

6. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ:

     А) оксид меди (II) и гидроксид натрия

     Б) оксид углерода (IV) и соляная кислота

     В) сероводород и серебро

      Г) кремниевая кислота и водород

7. С раствором карбоната калия реагирует

   А) оксид магния            Б) оксид углерода (II)

   В) сульфид меди (II)       Г) азотная кислота

8. Число связей С-Н в молекуле этилена равно

       А) 1     Б) 2     В) 3    Г) 4

9. Чтобы различить растворы хлорида натрия и сульфата калия, следует воспользоваться раствором

А) нитрата бария                  Б) гидроксида натрия

В) азотной кислоты              Г) фиолетового лакмуса

Часть В.

1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является окислителем.

А) C + 2H2 = CH4

Б) 2С + O2 = 2CO

В) CO2 + 2Mg = 2MgO + C

Г) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Д) C + 2H2SO4 = CO2 + 2H2O + 2SO2

Ответ: ___________.

2. В задании  на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.

Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

Часть С.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

                    CuCl2 → X → Cu(NO3)2 → Cu

2. Решите задачу. К 27г.  раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.