Презентация "Кремний и его соединения"
презентация урока для интерактивной доски по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Кремний. Оксид кремния ( IV) Презентация по химии 9 класс Учитель химии Тарасенко Т.В.

Слайд 2

Открытие кремния Кремний открыл и получил в 1823 году шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Второй по распространённости элемент в земной коре после кислорода (27,6% по массе). Встречается в соединениях.

Слайд 3

Расположение кремния в ПСХЭ Период, группа, порядковый номер,заряд ядра ? Электронная формула Количество электронов на внешнем уровне Валентность, степень окисления Высший оксид Летучее водородное соединение

Слайд 4

Расположение кремния в ПСХЭ Период 3 малый , группа- IVA , порядковый номер - 14 , заряд ядра +14 Электронная формула 1 s 2 2s2p 6 3s 2 3p 4 Количество электронов на внешнем уровне - 4 Валентность IV , степень окисления -0,+4,-4 . Высший оксид -SiO 2 Летучее водородное соединение -SiH 4

Слайд 5

Аллотропия кремния Кристаллический – тёмно-серое вещество с металлическим блеском, большая твёрдость, хрупок, полупроводник; ρ = 2,33 г/см 3 , t°пл . =1415°C; t°кип . = 2680°C. Имеет алмазоподобную структуру и образует прочные ковалентные связи. Инертен. Аморфный - бурый порошок, гигроскопичен, алмазоподобная структура, ρ = 2 г/см 3 , более реакционноспособен.

Слайд 6

Получение кремния Запишите уравнение реакции получения кремния в лаборатории. Запишите уравнение реакции получения кремния в промышленности .

Слайд 7

Получение кремния 1) Промышленность – нагревание угля с песком: 2C + SiO 2 → Si + 2CO 2) Лаборатория – нагревание песка с магнием: 2Mg + SiO 2 → Si + 2MgO t˚ t˚

Слайд 8

Химические свойства Вещества, реагирующие с кремнием Уравнения реакция С кислородом Si 0 + O 2 → Si +4 O 2 С фтором Si 0 + 2F 2 → SiF 4 С углеродом Si 0 + C → Si +4 C SiC - карборунд - твёрдый; используется для точки и шлифовки Со щелочами Si 0 + 2NaOH + H 2 O t˚ → Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 ­ С кислотами не реагирует (только с плавиковой кислотой) Si+4HF=SiF 4 +2H 2 С водородом не взаимодействует. Силан (SiH 4 ) получают разложением силицидов металлов кислотой: Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 → SiH 4 ­ + 2MgSO 4 Кремний- восстановитель t˚ t˚

Слайд 9

Химические свойства Вещества, реагирующие с кремнием Уравнения реакция С металлами (образуются силициды) Si 0 + 2Mg → Mg 2 Si -4 Кремний-окислитель t˚

Слайд 10

Применение Кремний широко используется в электронике как полупроводник. Добавки кремния к сплавам повышают их коррозионную стойкость. Силикаты, алюмосиликаты и кремнезем – основное сырье для производства стекла и керамики, а также для строительной промышленности .

Слайд 12

Силан - SiH 4 Физические свойства: Бесцветный газ, ядовит, t°пл . = -185°C, t°кип . = -112°C . Получение: Mg 2 Si + 4HCl → 2MgCl 2 + SiH 4­ ↑ Химические свойства: 1) Окисление: SiH 4 + 2O 2 t˚ → SiO 2 + 2H 2 O 2) Разложение: SiH 4 → Si + 2H 2­

Слайд 13

Оксид кремния ( IV) - (SiO 2 ) n

Слайд 14

Оксид кремния ( IV) - (SiO 2 ) n

Слайд 15

Al 2 O 3 • 2SiO 2 • 2H 2 O – каолинит (основная часть глины)

Слайд 16

K 2 O • Al 2 O 3 • 6SiO 2 - ортоклаз (полевой шпат)

Слайд 17

Кристаллическая решётка оксида кремния ( IV)- атомная

Слайд 18

Физические свойства: Твёрдое , кристаллическое, тугоплавкое вещество, t°пл .= 1728°C, t°кип .= 2590°C

Слайд 19

Химические свойства: Кислотный оксид. При сплавлении взаимодействует с основными оксидами, щелочами, а также с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов

Слайд 20

Вещества реагирующие с оксидом кремния ( IV) Уравнения реакций С основными оксидами SiO 2 + CaO → CaSiO 3 Со щелочами S iO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O С солями SiO 2 + CaCO 3 → CaSiO 3 + CO 2 ­ С плавиковой кислотой SiO 2 + 4HF → SiF 4 ­ + 2H 2 O С водой не реагирует t˚ t˚ t˚ t˚

Слайд 21

Применение 1. Изготовление силикатного кирпича 2. Изготовление керамических изделий 3. Получение стекла

Слайд 22

Домашнее задание §30,31 Задача 1 стр.101

Слайд 23

Источник информации https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no42-kremnij-i-ego-soedinenia-steklo-cement