контрольная работа №1 9 класс
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

 Контрольная работа 9 класс 1 четверть

Вариант 1

1. К электролитам относится:

   1) С2Н5ОН     2) С12Н24    3) Са(ОН)2    4) СО

2 Формула слабого электролита:

  1) СиСI2   2) НСI    3) Н2SО4    4) Н2СО3

3. Формула вещества, образующего при диссоциации гидроксид-ионы:

   1) КСI      2) НСI    3) КОН     4) Fе(ОН)3

4. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Мп+2?

   1) КМпО4       2) МпСI2     3) Nа2МпО4        4) МпО2

5.Лакмус является индикатором на растворы:

1)  и соли и кислоты   2) и щелочи и кислоты   3) и соли и щелочи   4) только кислоты

6.Осадок не образуется при смешивании растворов

1. хлорида натрия и нитрата меди (II)
2. хлорида калия и нитрата серебра
3. карбоната кальция и фосфорной кислоты

4)сульфата калия и хлорида бария 

7. Запишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнения для процесса:

Гидроксид алюминия + азотная кислота получили нитрат алюминия и воду.

8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции

S + HNO3(конц.) = H 2 SO4+ NO2+H2O равна

1. 16   2)15   3)14     4)6

9.Используя термохимическое уравнение:2KNO3→2KNO2+O2−255кДж

рассчитайте количество теплоты, которое поглощается при получении 12г кислорода.

1)90кДж;    2)45кДж;       3)96кДж;      4)25кДж.

10.На разложение оксида ртути(11) массой 26,04г необходимо затратить 10,92кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции

1)2HgO→2Hg+O2+91кДж;

2) 2HgO→2Hg+O2+540кДж;

3) 2HgO→2Hg+O2+364кДж;

4) 2HgO→2Hg+O2+182кДж;

Контрольная работа 9 класс 1 четверть

Вариант 2

1. К неэлектролитам относится:

1) С2Н5ОН     2) HCl    3) Са(ОН)2    4) Na2СО3

2. Формула сильного электролита:

  1) Сu(OH)2   2) НNO3   3) Н2SО4    4) Н2СО3

3. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы К3РО4?

   1) 2    2) 3      3) 4      4)5

4. Хлорид-ионы образуются при диссоциации:

   1) КСIО4            2) КСIО3     3) СН3СI       4) КСI

5.Раствор щелочи окрасит в малиновый цвет:

1)лакмус 2)метиловый оранжевый 3)фенолфталиин 4)универсальный индикатор

6.Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1. хлорида натрия и нитрата цинка
2. серной кислоты и хлорида бария
3. сульфата калия и гидроксида натрия
4. нитрата калия и сульфата железа (II)

7. Запишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнения для процесса:

Фосфат натрия + нитрат серебра получили фосфат серебра и нитрат натрия.

8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции

Cu + HNO3(разб) = Cu(NO3) 2+ NO+H2O равна

1)20   2)28   3)24     4)26

9.Используя термохимическое уравнение:2H20→2H2+O2−573кДж

рассчитайте количество теплоты, которое поглощается при разложении 9г воды.

1)-250кДж;     2)-143кДж;    3)-286кДж;    4)-5,73кДж.

10.При сгорании 8г кальция выделилось 127кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение.

1 )2Ca+O2→2CaO+ 12700кДж;

2)2Ca+O2→2CaO+ 1270кДж

3)2Ca+O2→2CaO+ 12,7кДж

4)2Ca+O2→2CaO+ 1,27кДж

Контрольная работа 9 класс 1 четверть

Вариант 3

1. К электролитам относится:

   А) С2Н5ОН     Б) С12Н24    В) Са(ОН)2    Г) СО

2. Формула слабого электролита:

  А) СиСI2   Б) НСI    В) Н2SО4    Г) Н2СО3

3. Формула вещества, образующего при диссоциации гидроксид-ионы:

   А) КСI      Б) НСI    В) КОН     Г) Fе(ОН)3

4. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Мп+2?

   А) КМпО4       Б) МпСI2     В) Nа2МпО4        Г) МпО2

5.Лакмус является индикатором на растворы:

А)  и соли и кислоты   Б) и щелочи и кислоты   В) и соли и щелочи   Г) только кислоты

6.Осадок не образуется при смешивании растворов

4. хлорида натрия и нитрата меди (II)
5. хлорида калия и нитрата серебра
6. карбоната кальция и фосфорной кислоты
7. сульфата калия и хлорида бария

7. Запишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнения для процесса:

Гидроксид алюминия + азотная кислота получили нитрат алюминия и воду.

8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции

HN03(РАЗБ.) + Mg→Mg(N03)2+ N20+H20     равна

2. 20  2)28   3)24     4)26

9.Используя термохимическое уравнение:2KNO3→2KNO2+O2−255кДж

рассчитайте количество теплоты, которое поглощается при получении 12г кислорода. 1)90кДж;   2)45кДж;   3)96кДж;  4)25кДж.

10.На разложение оксида ртути(11) массой 26,04г необходимо затратить 10,92кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции

1)2HgO→2Hg+O2+91кДж;

2) 2HgO→2Hg+O2+540кДж;

3) 2HgO→2Hg+O2+364кДж;

4) 2HgO→2Hg+O2+182кДж;