Определение формул органических веществ.Необходимые теоретические сведения.
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Определение формул органических веществ Необходимые теоретические сведения Задачи С 5 Подготовка к ЕГЭ Лекция №1

Слайд 2

Обычно решение этих задач не представляет особых сложностей, однако часто выпускники теряют баллы на этой задаче.

Слайд 3

Причин бывает несколько: Некорректное оформление; Решение не математическим путем, а методом перебора; Неверно составленная общая формула вещества; Ошибки в уравнении реакции с участием вещества, записанного в общем виде.

Слайд 4

Типы задач в задании С5. Задачи на определение формулы органического вещества бывают нескольких видов: Определение формулы вещества по массовым долям химических элементов или по общей формуле вещества; Определение формулы вещества по продуктам сгорания; Определение формулы вещества по химическим свойствам.

Слайд 5

Необходимые теоретические сведения

Слайд 6

План Массовая доля элемента в веществе Молекулярная и простейшая формула вещества Относительная плотность газа Х по газу У — D поУ (Х) Абсолютная плотность газа при нормальных условиях Общие формулы веществ разных классов

Слайд 7

1) Массовая доля элемента в веществе Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.

Слайд 8

Например, в веществе состава С 2 Н 4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна: Мr (С 2 Н 4 ) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м . и там содержится 2 • 12 а.е.м . углерода. Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества: ω (C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.

Слайд 9

Если вещество имеет общую формулу С х Н у О z , то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х , масса у атомов Н — у , масса z атомов кислорода — 16z . Тогда ω (C) = 12 • х / (12х + у + 16z)

Слайд 10

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение: Массовая доля атома Э в веществе = А r (Э ) • z —————— M r (вещ .) M r (вещ.) - Молекулярная масса вещества А r (Э) - Атомная масса атома Э z - число атомов Э в молекуле

Слайд 11

2) Молекулярная и простейшая формула вещества Молекулярная (истинная) формула — формула , в которой отражается реальное число атомов каждого вида, входящих в молекулу вещества. Например, С 6 Н 6 — истинная формула бензола. Простейшая (эмпирическая) формула — показывает соотношение атомов в веществе. Например, для бензола соотношение С:Н = 1:1, т.е. простейшая формула бензола — СН. Молекулярная формула может совпадать с простейшей или быть кратной ей.

Слайд 12

Примеры Вещество Молекулярная формула Соотношение атомов Простейшая формула Этанол С 2 Н 6 О С:Н:О = 2:6:1 С 2 Н 6 О Бутен С 4 Н 8 С:Н = 1:2 СН 2 Уксусная кислота С 2 Н 4 О 2 С:Н:О = 1:2:1 СН 2 О

Слайд 13

Если в задаче даны только массовые доли элементов , то в процессе решения задачи можно вычислить только простейшую формулу вещества . Для получения истинной формулы в задаче обычно даются дополнительные данные — молярная масса, относительная или абсолютная плотность вещества или другие данные, с помощью которых можно определить молярную массу вещества.

Слайд 14

3) Относительная плотность газа Х по газу У — D поУ (Х). Относительная плотность D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Х тяжелее газа У . Её рассчитывают как отношение молярных масс газов Х и У: D поУ (Х) = М(Х) / М(У)

Слайд 15

Часто для расчетов используют относительные плотности газов по водороду и по воздуху. Относительная плотность газа Х по водороду: D по H2 = M (газа Х) / M (H2) = M (газа Х) / 2

Слайд 16

Относительная плотность газов по по воздуху Воздух — это смесь газов , поэтому для него можно рассчитать только среднюю молярную массу. Её величина принята за 29 г/моль (исходя из примерного усреднённого состава). Поэтому: D по возд . = М (газа Х) / 29

Слайд 17

4) Абсолютная плотность газа при нормальных условиях Абсолютная плотность газа — это масса 1 л газа при нормальных условиях . Обычно для газов её измеряют в г/л. ρ = m (газа) / V (газа) Если взять 1 моль газа, то тогда: ρ = М / V m , а молярную массу газа можно найти, умножая плотность на молярный объём.

Слайд 18

5)Общие формулы веществ разных классов Часто для решения задач с химическими реакциями удобно пользоваться не обычной общей формулой, а формулой, в которой выделена отдельно кратная связь или функциональная группа.

Слайд 19

Класс органических веществ Общая молекулярная формула Формула с выделенной кратной связью и функциональной группой Алканы C n H 2n+2 — Алкены C n H 2n C n H 2n+1 –CH=CH 2 Алкины C n H 2n−2 C n H 2n+1 –C≡CH Диены C n H 2n−2 —

Слайд 22

Источники http://ege-study.ru/materialy-ege/ximiya-chast-s-zadacha-s5-opredelenie-formul-organicheskix-veshhestv/

Слайд 23

Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/