Презентация по теме "Алкены" 10 класс
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Алкены Учитель химии МАОУ «СОШ №16» г. Губкин Белгородской области Горбунова Наталья Павловна

Слайд 2

Заполни таблицу Общая формула гомологического ряда, молярная масса C n H _ , n ≥ _ , M = ______ г/моль Виды изомерии а) ______, б) _____ в) ______, г) ______ Номенклатура ____________ Тривиальные названия радикалов: винил:СН 2 =СН- аллил : СН 2 =СН-СН 2 - пропенил : СН 3 -СН=СН-

Слайд 3

Физические свойства При н.у. алкены : С 2 – С 4 _____ С 5 – С 16 _____ С 17 и далее ____ С ростом молекулярной массы температура кипения и плавления _______

Слайд 4

Химические свойства Реакции с разрывом π -связи С=С Галогенирование: R-CH=CH-R’ + Br 2 → R- CHBr - CHBr -R’ СН 2 =СН-СН 3 + Br 2 → ______ + _____ → СН 3 - СН Cl-CHCl -СН 3

Слайд 5

Химические свойства Реакции с разрывом π -связи С=С 2 . Гидрогалогенирование : CH 2 = CH-R’ + HCl → CH 3 -CH-R’ Cl Правило Марковникова Водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода, а галоген – к наименее гидрогенизированному .

Слайд 6

Химические свойства Реакции с разрывом π -связи С=С 3. Гидратация (в присутствии H 2 SO 4 , H 3 PO 4 ) : R-CH=CH 2 + H-OH → R-CHOH-CH 3 СН 2 =СН-С 2 Н 5 + H 2 O → СН 2 =СН-СН 3 + H 2 O →

Слайд 7

Химические свойства Реакции с разрывом π -связи С=С 4 . Гидрирование (в присутствии Pt, Ni, 150 °C ) : R-CH=CH-R’ + H 2 → R-CH 2 -CH 2 -R’ + H 2 → СН 3 - СН 2 - СН 2 -CH 2 -СН 3 СН 2 =СН-СН 3 + H 2 →

Слайд 8

Химические свойства Реакции с разрывом π -связи С=С 5 . Полимеризация ( kat ) : n R-CH=CH-R’ → ( -CH-CH-) n R R ’ n СН 2 =СН 2 → (- СН 2 - СН 2 -) n Полимеризация пропилена:

Слайд 9

Химические свойства II. Реакции с разрывом связи С-Н Радикальное галогенирование ( t= 400-500 °C или при облучении ) – двойная связь сохраняется! : R-CH 2 -CH=CH 2 + Cl 2 → R- CHCl -CH=CH 2 + HCl 450 °C СН 2 =СН-С 2 Н 5 + Cl 2 → 500 °C СН 3 - СН = СН 2 + Br 2 → h ν СН 3 - СН = С (C Н 3 ) 2 + Cl 2 → 25 °C СН 3 - СН = СН 2 + Cl 2 →

Слайд 10

Химические свойства III. Реакции с разрывом связи С - С , C-H Окисление : а) CH 2 =CH 2 + 1/2О 2 → CH 2 -CH 2 О б) Реакция Вагнера: 3 R-CH=CH-R’ + 2KMnO 4 + 4H 2 O → R-CHOH-CHOH-R’ + MnO 2 + 2KOH в) горение

Слайд 11

Получение Реакции элиминирования Правило Зайцева: При отщеплении молекул типа H-X (H-Hal, H-OH) от несимметричного галогеноалкана или спирта атом водорода приемущественно отщепляется от того из соседних атомов углерода, который связан с наименьшим числом атомов водорода

Слайд 12

Получение В ПРОМЫШЛЕННОСТИ Крекинг алканов : Дегидрирование алканов (500 °С) : В ЛАБОРАТОРИИ Каталитическое гидрирование алкинов ( Pt, Pd, Ni)

Слайд 13

Получение В ЛАБОРАТОРИИ Дегидратация спиртов ( H 2 SO 4 , t >150°C) Дегидрогалогенирование галогеноалканов (спиртовой раствор щелочи ) Дегалогенирование дигалогеналканов с помощью цинка или магния Дегидрирование алканов ( Cr 2 O 3 , Pt, t)

Слайд 14

Применение Название процесса Уравнение процесса Характер использования продуктов 1. Полимеризация n СН 2 =СН 2 → этилен→полиэтилен Производство полимеров 2. Гидратация СН 2 =СН 2 + H 2 O → → этиловый спирт Растворитель, в медицине, в производстве синтетического каучука 3. Галогенирование гидрогалогени-рование СН 2 =СН 2 + Cl 2 → → дихлорэтан Растворитель, в оргсинтезе СН 2 =СН 2 + Н Cl → → хлорэтан Раствоитель , местная анастезия , обеззараживание зернохранилищ 4. Окисление раствором KMnO 4 СН 2 =СН 2 + KMnO 4 + H 2 O → → этандиол-1,2 Получение антифризов, тормозных жидкостей, пластмасс

Слайд 15

Литература 1. Рудзитис, Г.Е. Химия. Органическая химия. 10 класс [Текст]: учеб. для общеобразоват . учреждений с прил. на электрон. носителе / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 15-е изд. – М.: Просвещение, 2012. – 192 с.: ил. – ISBN 978-5-09-026516-4. 2. Дерябина, Н.Е. Органическая химия. Книга 1. Углеводороды и многофункциональные производные [ Текст ] : учебник - тетрадь/ Н.Е. Дерябина. – М.: ИПО «У Никитских ворот», 2012. – 200с. – ISBN 978-5-91366-375-7.