Презентация по теме "Алканы" 10 класс
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Тема урока Алканы Учитель химии Горбунова Н.П.

Слайд 2

План . Физические свойства . Способы получения . Химические свойства . Применение .

Слайд 3

Физические свойства С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления. СН 4 …C 4 Н 10 – газы T кипения : -161,6…-0,5 °C T плавления : -182,5…-138,3 °C С 16 Н 3 4 … и далее– твёрдые вещества T кипения : 287 ,5 °C T плавления : 20 °C С 5 Н 12 …C 15 Н 32 – жидкости T кипения : 36 , 1 … 270 ,5 °C T плавления : -12 9 , 8 … 10 °C

Слайд 4

В лаборатории : 2) Сплавление ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия (реакция Дюма) : СН 3 СОО Na + Na ОН → СН 4 ↑ + N а 2 СО 3 1) Реакция Вюрца : 2 C 2 H 5 Cl + 2Na → C 4 H 10 + 2NaCl Получение

Слайд 5

Получение 3) Каталитическое гидрирование непредельных углеводородов ( kat, t, p) R-CH=CH-R + H 2 → R-CH 2 -CH 2 -R CH 2 =H 2 C + H 2 → 4) Гидролиз карбида алюминия (получение СН 4 ) Al 4 C 3 +12H 2 O→3CH 4 ↑+4Al(OH) 3 5) Синтез метана из простых веществ С + 2Н 2 →CH 4 ↑

Слайд 6

В промышленности 2) Реакция Фишера – Тропша ( kat, 300ºC) : n СО + (2 n +1) Н 2 → С n Н 2n+2 + H 2 О 1) Из природного сырья – нефти, газа : Получение

Слайд 7

Химические свойства алканов I ) Реакции замещения. 1. Галогенирование. Реакция происходит на свету СН 4 + С l 2 → СН 3 С l + Н С l хлорметан СН 3 С l + С l 2 → СН 2 С l 2 + Н С l дихлорметан СН 2 С l 2 + С l 2 → СН С l 3 + Н С l трихлорметан СН С l 3 + С l 2 → С С l 4 + Н С l тетрахлорметан

Слайд 8

Механизм реакции замещения 1. Под действием света молекула С l 2 распадается на атомы: С l С l

Слайд 9

2. При столкновении активного атома хлора с метаном происходит образование радикала метила: Н Н Н С Н + С I → Н С + Н С I Н Н метил

Слайд 10

3. Далее метил реагирует со следующей молекулой хлора, таким образом образуя свободные атомы хлора, которые замещают следующий атом водорода уже в хлорметане и т.д. Это цепная реакция – реакция, в которой происходит цепь последовательных превращений

Слайд 11

Химические свойства алканов 2. Реакция нитрования – реакция Коновалова ( t,p) R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O CH 3 -CH 2 -CH 3 + HNO 3 → 3 . Дегидрирование ( 30 0 -350º С, Ni, Pt или С r 2 O 3 ) c образованием алкенов или циклоалканов: СН 3 – СН 3 → Н 2 С=СН 2 + Н 2 С r 2 O 3 , 300 º С С 6 Н 14 →

Слайд 12

Химические свойства алканов 4. Реформинг – изменение формы (характерна для гексана и его гомологов при 500 º С, Al 2 O 3 , 40 атм) С 6 Н 14 → С 6 Н 6 + 4 H 2 CH 3 -CH 2 -CH 3 + HNO 3 → 5. Пиролиз метана t = 1200 º С: СН 4 → С + 2Н 2 t = 1000 º С: 2СН 4 → Н-С≡С-Н + 3Н 2

Слайд 13

Химические свойства алканов II ) Реакции, протекающие с разрывом связи С-С. 1. Изомеризация ( AlCl 3 , t) Бутан → Изобутан 2. Крекинг (высокотемпературная переработка нефти и ее фракций с целью получения продуктов с меньшей молярной массой): С 6 Н 14 → С 3 Н 8 + С 3 Н 6

Слайд 14

Химические свойства алканов III ) Реакции окисления (горения). СН 4 + 2О 2 → СО 2 + 2Н 2 О + Q С 2 Н 6 + О 2 → С 3 Н 8 + О 2 →

Слайд 15

Широко используются в качестве топлива, в том числе для двигателей внутреннего сгорания. Применение алканов

Слайд 16

Применение алканов 1-3 – производство сажи (1 – картриджи ; 2 – резина ; 3 – типографическая краска) 4-7 – получение органических веществ (4 – растворителей ; 5 – хладогентов , используемых в холодильных установках ; 6 – метанол ; 7 - ацетилен)

Слайд 17

Заполните таблицу Название процесса Уравнение процесса Характер использования продуктов 1. Горение 2. Крекинг, пиролиз 3. Изомеризация 4. Галогенирования

Слайд 18

Домашнее задание: Учебник : § 7 Закончить заполнение таблицы Упражнение 20, стр.28

Слайд 19

Литература 1. Рудзитис, Г.Е. Химия. Органическая химия. 10 класс [Текст]: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 15-е изд. – М.: Просвещение, 2012. – 192 с.: ил. – ISBN 978-5-09-026516-4. 2. Дерябина, Н.Е. Органическая химия. Книга 1. Углеводороды и многофункциональные производные [ Текст ] : учебник - тетрадь/ Н.Е. Дерябина. – М.: ИПО «У Никитских ворот», 2012. – 200с. – ISBN 978-5-91366-375-7.